甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考(实验班)化学试题 Word版含解析

静宁一中2020~2021学年度第一学期高二级第二次考试题化学（14-16班）注意事项：1.本试卷分为选择题和填空题两部分。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

2.请在答题卡上认真规范作答。

3.可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是()A．3s23p6 B．4s2 C．3d64s2 D．3d34s22．下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3．下列说法不正确的是()A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4C．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1D．基态铜原子中未成对电子数是14．下列说法正确的是（）A．最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．d区元素的原子一定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为n s n n p n的元素一定是金属元素5．在一定条件下，Na 2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。

下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度，c(HS—)/c(S2—)减小C．通入H2S，HS—浓度增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小6．对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体CH COONa3NH Cl固体D．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量47．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2 滴甲基橙试液后进行滴定8．下列有关问题，与盐类的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体9．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L 的AgNO3溶液，下列说法正确的是( )A．无AgCl沉淀生成B．有AgCl 沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定10．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的() A．该溶液可能是酸溶液B．该溶液可能是碱溶液C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性11．甲酸（HCOOH）是一元有机酸。

静宁一中2020~2021学年度第一学期高二级第二次考试题化学可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1. 下列溶液一定是碱性的是（）A. pH＝8的某电解质的溶液B. c(OH-)＞1×10-7mol/LC. 溶液中含有OH-D. 溶液中c(OH-)＞c(H+)【答案】D【解析】【分析】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，K w=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。

【详解】A. 没指明温度，K w不一定等于10−14，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B. 没指明温度，K w不一定等于10−14，不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(OH-)＞c(H+)，溶液一定显碱性，故D正确；答案选D。

【点睛】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，K w=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈碱性。

同学们经常会忽略温度的影响，直接认为pH＝8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或c(OH-)与10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。

2025届甘肃省静宁县第一中学化学高二上期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是( )A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应的焓变用ΔH表示,单位是kJ·mol-1C．化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的2、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|3、在磷酸钠(Na3PO4)分子中磷元素的化合价为( )A．+3 B．+4 C．+5 D．-54、在自然界中能存在的物质是（）A．钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．碳酸钠5、下列溶液呈现碱性的是（）A．NaAlO2B．NaCl C．Na2SO4D．FeCl36、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种7、下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)28、下列说法正确的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。

2025届甘肃省平凉市静宁县一中化学高二上期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )A．①B．②C．③D．无法判断2、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol甲苯含有6N A个C－H键B．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A3、氧化亚铜是一种重要的工业原料。

已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

下列有关判断正确的是A．碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol-1B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H= +35.6 kJ·mol-14、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）A．钠原子半径比钠离子半径大B．它们相差一个电子层C．它们的互为同位素D．属于同一元素6、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定7、对于A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B．υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1C．υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D．υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-18、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。

静宁县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学（5-13班）注意事项：1.本试卷分为选择题和填空题两部分。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

2.请在答题卡上认真规范作答。

3可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．＋2H 2O NH3·H2O＋H3O＋B．Cl2＋H2O H＋+Cl－＋HClOC．＋H 2O H3O＋＋CO32-D．H2S H＋＋HS－3、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深C．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )CH COONa溶液加热A．明矾溶液加热B．3NH Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量45．在一定条件下，Na 2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。

下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度，c(HS—)/c(S2—)减小C．通入H2S，HS—浓度增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小6．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为() A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定8．下列有关问题，与盐类的水解无关的是（）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体9．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L的KCl溶液中，加100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A．无AgCl沉淀生成B．有AgCl 沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定10．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的() A．该溶液可能是酸溶液B．该溶液可能是碱溶液C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性11．甲酸（HCOOH）是一元有机酸。

甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题相对原子质量：Ca 40 H 1 O 16 C 12一、选择题(本题共23小题，每题2分，共46分）1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（）A．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取B．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2OC．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理2. 下列化学方程式书写正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3 B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OH CH3COOCH2CH3 + H218OC．用铁．作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑+ C l2↑D．1-丙醇与钠反应：2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2↑3．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）选项实验现象结论A ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-B 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水气体体积减小可得到纯净的Cl2C 将甲烷与氯气按体积比1:4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性D 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]4．下列有关说法正确的是( )A．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了B．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS ＜0浓硫酸C ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H 2SO 4中滴加少量 Cu(NO 3)2溶液D ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大5．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10－10，K sp (BaCO 3)=2.6×10－9。

甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列溶液一定是碱性的是（ ） A ．pH ＝8的某电解质的溶液 B ．c (OH -)＞1×10-7mol/L C ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH -)＞c (H +)2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A ．+4NH ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋ B ．Cl 2＋H 2O H ＋+Cl －＋HClOC ．-3HCO ＋H 2OH 3O ＋+2-3COD ．H 2SH ＋＋HS －3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A ．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B ．压缩H 2和I 2反应的平衡混合气体，气体颜色变深C ．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体5．在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2－＋H 2O HS －＋OH －。

下列说法正确的是（ ）A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．升高温度，c （HS —）/c （S 2—）减小C ．通入H 2S ，HS —浓度增大D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小6．将5.6 g 铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L －1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( ) A ．v (Fe)＝0.5 mol·L －1·min －1 B ．v (H 2SO 4)＝1 mol·L －1·min －1 C ．v (H 2)＝1 mol·L －1·min －1 D ．v (FeSO 4)＝0.5 mol·L －1·min －17．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是( )A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2 滴甲基橙试液后进行滴定8．下列有关问题，与盐类的水解无关的是( )A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体9．已知AgCl 的K sp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是A．有AgCl 沉淀生成B．无AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定10．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的()A．该溶液可能是酸溶液B．该溶液可能是碱溶液C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性11．甲酸是一元有机酸。

甘肃省静宁县第一中学2021-2022高二化学上学期第二次考试试题（含解析）第I卷（选择题)一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.下列应用与盐类的水解无关的是（）A. 明矾净水B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C. NaCl可用作防腐剂和调味剂D. 泡沫灭火器的灭火原理【答案】C【解析】【详解】A. 明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；C. NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；答案选C。

2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++H2O NH3·H2O+H+C. S2-+2H 2O H2S+2OH-D. H2O+H2O H3O++OH-【答案】B【解析】【详解】A. 表示的是碳酸氢根离子在水溶液中发生电离，并水合形成水合氢离子的过程，A 错误；B. 表示的是铵根离子的水解反应，B正确；C. 多元弱酸的酸根离子水解应分步水解，C错误；D. 表示的是水的自耦电离，D错误；故答案选B。

3.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v（A）=0.5mol/(L·min)B. v（D）=1mol/(L·min)C. v（C）=0.8mol/(L·min)D. v（B）=0.3mol/(L·min)【答案】D【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。

【详解】A. v（A）=0.5mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；B. v（D）=1mol/(L·min)转化为v（B）=0.25mol/(L·min)；C. v（C）=0.8mol/(L·min)转化为v（B）=0.27mol/(L·min)；D. v（B）=0.3mol/(L·min)对比数值，0.3mol/(L·min)反应最快，答案为D。

静宁一中2020~2021学年度第一学期高一级第二次考试题化学（实验班）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Zn-65一、选择题(本小题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 常温常压下，气体体积的大小取决于（）A. 分子半径B. 分子质量C. 分子总数D. 分子间的平均距离【★★★答案★★★】C【解析】【详解】决定气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距；因为气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，而温度、压强决定气体的分子间距，故在常温常压下，气体分子间距相等，则此时气体体积取决于分子数目；★★★答案★★★选C。

【点睛】由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同，温度和压强一定，1mol任何气体的体积都为定值。

2. 用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A. 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B. 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D. 取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中【★★★答案★★★】C【解析】【详解】A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。

甘肃省静宁县第一中学2021-2022高二化学上学期第二次考试试题第I卷（选择题)一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾净水B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．泡沫灭火器的灭火原理2．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．S2-+2H 2O H2S+2OH-D．H2O+H2O H3O++OH-3．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·min)B．v（D）=1mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·min)D．v（B）=0.3mol/(L·min)4．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3B．12C和14CC．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3D．和5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．对于2HI(g)H 2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6．下列说法不正确的是（）A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多7．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量C（s）②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④8．在任何温度下，下列反应都不能．．自发进行的是（）A．2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。