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高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》

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高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》【基础过关】增强你的自信心！【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C 的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是_________。

（3）操作I 、操作II 、操作III都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中进行。

（4）生产过程中，除NaOH 、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。

用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

（5）写出Na 2CO 3溶液与CaO 反应离子方程式：__________________________________。

（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___（填化学式）。

【练2】亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O 。

②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。

（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性；b ．稀释ClO 2以防止爆炸；c ．将NaClO 3氧化成ClO 2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是 。

（5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。

除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a ．Na 2O 2b ．Na 2Sc ．FeCl 2（6）从滤液中得到NaClO 2•3H 2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

a ．蒸馏b ．蒸发c ．灼烧d ．过滤e ．冷却结晶要得到更纯的NaClO 2•3H 2O 晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。

【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是________(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH 见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________沉淀溶解。

(3)从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入 (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是___________ (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO 3·bMg(OH)2·cH 2O 中a 、b 、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________④____________________________________ ⑤MgO 称量（6）18.2g 产品完全分解后，产生6.6gCO 2和8.0g MgO ，由此可知，产品的化学式中：a=_________ b =_________ C =_________【挑战高考】增强你的实力【练4】．生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：⑴第①步中NaOH 溶液的作用是______________________________________。

⑵第②步HNO 3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式______________________________________。

⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O 2与Al 反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。

写出有关的电极反应式：阴极：_____________________________，阳极：_____________________________。

⑷氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是________。

A．铝片表面有无光滑B．比较颜色变化C．比较质量大小D．比较反应速率大小⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_____________________________。

【拓展应用】你的能力有提高！【练5】．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

⑵NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。

⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。

⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）。

化工业生产流程题【课时测评一】基础能力测试1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有____________（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________________。

2．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2ΔH＜0回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________________。

（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_______A．MnO2 B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是_____________________________。

（4）工业纯碱中含有Fe3＋等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3＋生成稳定的配合物，Fe3＋对反应的不良影响是_____________________________________________。

（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有________________________ _，温度偏低时造成产率低的可能原因有______ 。

（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是________。

3．以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜（CuSO4·5H2O）。

制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。

回答下列问题：（1）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应化学主程式：____NO x+____H2O+____O2══____HNO3。

（2）写出制取硫酸铜的总反应方程式_________________________________。

（3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是_______________________________。

（4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。

将它们的编号填入方框。

提高能力测试4．一工厂用软锰矿（含MnO 2约70%及Al 2O 3）和闪锌矿（含ZnS 约80%及FeS ）共同生产MnO 2和Zn （干电池原料）：已知① A 是MnSO 4、ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3的混合液。

② IV 中的电解反应式为MnSO 4＋ZnSO 4＋2H 2O ══通电MnO 2＋ Zn ＋2H 2SO 4。

（1）A 中属于还原产物的是___________。

（2）MnCO 3、Zn 2(OH)2CO 3的作用是_____________________________；II 需要加热的原因是___________；C 的化学式是____________。

（3）该生产中除得到MnO 2和Zn 以外，还可得到的副产品是______________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。

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高考化学一轮复习化学工艺流程题

高考化学一轮复习化学工艺流程题


Mn(OH)2
10.4
Cu(OH)2
6.7
Zn(OH)2
8.0
CuS
≥–0.42
ZnS
≥2.5
MnS
≥7
FeS
≥7
【题尾】 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应 的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 18 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
11年
32
粗铝的吹气精炼 以及钢材镀铝 用饱和Ca(OH) 2 溶液浸杂卤石制 备硫酸钾
化学方程式的书写(氧化还原反应、中和反应、电 极反应) 、物质的分离提纯(吹气法) 、金属防腐 等 化学平衡移动原理 、物质的分离提纯(沉淀剂选 择及调节PH ) 、反应的平衡常数、分析图像总结 规律等
5
12年
32
3
三、解题思路
1、认真读题，了解实验目的。流程题一般只有两个目的：一是 从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制 备另一物质。 2、仔细分析，熟悉流程图。 3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示。 4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理。
4
四、考查范围及常考点
1、近四年化工流程图试题的考查要点源自2、仔细分析，熟悉流程图。
（1）一般情况主线主产品；分支副产品；回头为循环。
（2）核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件 的控制、产品分离提纯。
原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯
反应条件 控制
原料循环利用
排放物的无 害化处理
19
高考化学专题复习—化工流程题精选

高考化学专题复习—化工流程题精选

高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。

工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。

5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。

高考化学一轮复习 4.5 化工流程(二)教案-人教版高三全册化学教案

高考化学一轮复习 4.5 化工流程(二)教案-人教版高三全册化学教案

第五讲化工流程（二）近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。

这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。

1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。

(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。

通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。

(2)分析流程，弄清各步作用。

对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。

这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。

所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。

3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。

①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。

高三鲁科版化学一轮复习专题无机化工流程题复习策略与解题方法指导

高三鲁科版化学一轮复习专题无机化工流程题复习策略与解题方法指导

专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为３个过程：错误!―→错误!―→错误!（１）原料处理阶段的常见考点与常见名词１加快反应速率２溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程３灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解４控制反应条件的方法（２）分离提纯阶段的常见考点１调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀若要除去Mn２＋２＋提示：先用氧化剂把Fe２＋氧化为Fe３＋，再调溶液的pH到３．7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu２＋溶液中混有的Fe３＋，可加入CuO、Cu（OH）２、Cu２（OH）２CO３等物质来调节溶液的pH值。

２试剂除杂３加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯氏制碱中的NaHCO３；还有如H２O２、Ca（HCO３）２、KMnO４、AgNO３、HNO３（浓）等物质。

４降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动５萃取（３）获得产品阶段的常见考点１洗涤（冰水、热水）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

２蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl３、AlCl３、MgCl２等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。

３蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO３中的少量NaCl。

４蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO３。

５重结晶（４）其他常见考点１化学方程式２实验仪器３计算４信息二、热点题型探究热点１碱金属及其矿物的开发利用例１（２0１２·广东理综，３２）难溶性杂卤石（K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O（s）２Ca２＋＋２K＋＋Mg２＋＋４SO错误!＋２H２O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）２溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（１）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。