湖北省鄂州市部分高中联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)

湖北省鄂州市部分高中联考协作体2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1.下列加横线的字所指代物质的主要成分与其他三项不同的是（）A. 儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢B. 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟C. 散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄D. 绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿【答案】A【解析】【详解】纸鸢的主要成分是人造纤维；头发的主要成分是蛋白质；狐裘的主要成分是蛋白质；丝绸的主要成分是蛋白质；故以上物质的主要成分与其他三项不同的是纸鸢，答案为A。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2：1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A、SO2与O2的反应为2SO2＋O2ƒ2SO3，因该反应为可逆反应，故反应结束分子物质的量介于2mol至3mol之间，故A错误；B、标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，含有的氧原子数目为0.25N A×2=0.5N A，故B正确；C、1个重水分子中中子数为10个，1个水分子中中子数为8个，故相同物质的量的重水与水分子中中子数目比例为5:4，故C错误；D、标准状况下，N2和O2不会发生化学反应，2.24L气体的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，故混合气体中分子总数为0.1N A，故D错误。

3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A. ①配制250mL 0.1mol/L的盐酸B. ②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液C. ③海带灼烧成灰D. ④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A、配制250mL溶液需选用250mL容量瓶，100mL容量瓶不满足实验需求，且稀释过程需在烧杯中进行，然后再转移，故A错误；B、酸碱滴定实验中盐酸需装在酸式滴定管中，且滴定管下端不能伸入锥形瓶内，故B错误；C、灼烧需在坩埚中进行，不能用表面皿作为灼烧容器，故C错误；D、钠元素在灼烧时焰色呈黄色，钾元素在灼烧时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），故可利用灼烧时火焰颜色进行鉴别KNO3溶液和NaCl溶液，故D正确。

4.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 检验KIO3中的碘元素取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液B 检验石油裂解气中的乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的3CH COONa溶液的pHD 硅酸胶体的制备向23Na SiO溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失【答案】D【解析】【详解】A. 氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故A不能达到实验目的；B. 石油裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，丙烯、丁二烯、硫化氢气体都可使酸性高锰酸钾溶液，故B不能达到实验目的；C. 用pH值测定，要保证两个溶液浓度相同，不同溶质的溶解度不同，其饱和溶液的浓度也不同，不能进行酸性比较，故C不能达到实验目的；D. 用硅酸钠溶液和盐酸可制备硅酸胶体，为防止在电解质作用下胶体沉聚，用酚酞做指示剂，来防止盐酸过量，故D能达到实验目的；答案选D。

5.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是（）A. 正反应是吸热反应；m＋n<p＋qB. 正反应是放热反应；m＋n>p＋qC. 正反应是放热反应；m＋n<p＋qD. 正反应是吸热反应；m＋n>p＋q【答案】D【解析】【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+q的大小关系；【详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应， 作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A 的转化率越大，增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n>p+q ， 综上所述，D 项符合题意，故选D 。

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 在漂白液中：Ag +、K +、NO 3-、SO 32-B. K +、Na +、Br -、AlO 2-在溶液中能大量共存，通入过量的CO 2后仍能大量共存C. +-c(H )c(OH )=1012的溶液中，NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- D. 由水电离的c(H +)=1×10-10mol/L 的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、AlO 2- 【答案】C 【解析】【详解】A 、漂白液中含有H +、Cl -、ClO -等，Cl -与Ag +会生成难溶物AgCl ，H +和ClO - 均会与SO 32-反应，故A 不符合题意；B 、K +、Na +、Br -、AlO 2-在溶液中不发生化学反应，能大量共存，通入CO 2后会发生化学反应：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32－（少量CO 2）、CO 32－＋CO 2＋H 2O=2HCO 3－（过量CO 2），通入CO 2后不能大量共存，故B 不符合题意；C 、根据+-c(H )c(OH )=1012可知，该溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，故C 符合题意；D 、常温下，由水电离的c(H +)=1×10-10mol/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO 3-与H +、OH -均会发生反应、AlO 2-不能与H +大量共存，故D 不符合题意。

7.2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池的发展方面做出贡献的科学家。

锂电池作为最主要的便携式能量源，影响着我们生活的方方面面。

锂空气电池放电的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（ ）A. 电池放电时负极电极方程式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -B. 放电时电子由B 极向A 极移动C. 电解液a ，b 之间可采用阴离子交换膜D. 电解液b 可能为稀LiOH 溶液 【答案】D 【解析】【分析】锂空气电池属于原电池，锂电极作为原电池的负极发生氧化反应，通入空气的一极作为原电池正极，根据其工作原理图可知，锂失去电子后生成锂离子并迁移至电解液b ，以LiOH 的形式进行回收，故电池的空气电极生成为OH -并结合负极迁移过来的锂离子，以此进行解答本题。

【详解】A 、由上述分析可知，电池放电时负极的电极反应式为：Li-e -=Li +，故A 错误；B 、放电时电极A 为负极，电极B 为正极，电子由A 极向B 极移动，故B 错误；C 、由上述分析可知，离子交换膜应采用阳离子交换膜，故C 错误；D 、由上述分析可知，电解液b 可以为稀LiOH 溶液，故D 正确。

8.能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ）A. 向FeI 2溶液中通入少量的氯气：Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl -B. 光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2OC. 电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al 3+刚好沉淀完全：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】【详解】A 、I -的还原性强于Fe 2+，根据氧化还原反应的强弱规律，氯气先与I -反应，故A 错误；B 、光导纤维中主要成分为二氧化硅，碱性土壤中含有大量碱性物质，其反应为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；C、电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C 错误；D、以KAl(SO4)2为1mol，当Al3+刚好沉淀完全，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，其反应的离子方程式为：2Al3＋＋6OH－＋3SO42－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D错误。

9.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。

a的简单气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a与b同周期，b的单质能与水反应置换水中的氧，b与d同主族，c原子的半径在短周期主族元素中最大。

下列说法正确的是（）A. a的氧化物的水化物是强酸B. 简单离子的半径：a<b<c<dC. b的单质的氧化性比d的强D. c的单质在空气中的燃烧产物阳离子与阴离子个数比为1：1【答案】C【解析】【分析】根据a的简单气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，a为N；a与b同周期，b的单质能与水反应置换水中的氧，可推出b为F；b与d同主族可知，d为Cl；由c 原子的半径在短周期主族元素中最大可知，c为Na，由此解答本题。

【详解】A、a为N，其氧化物对应水化物不一定是强酸，如N2O3对应水化物为HNO2，属于弱酸，故A错误；B、a、b、c对应简单离子核外电子结构相同，核电荷数越小，其半径越大，故简单离子半径为：a>b>c，d对应简单离子的电子层数较a、b、c多一层，其半径最大，故简单离子的半径：d> a>b>c，故B错误；C、F和Cl同主族，对应单质的氧化性F2>Cl2，故C正确；D、c为Na，在空气中燃烧产物为Na2O2，阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误。

10.室温下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A. b点溶液中离子浓度的大小：c(H2A)>c(A2-)B. 加水稀释c点溶液，水电离出的c(H+)·c(OH-)不变C. a点的溶液可以用钢瓶贮存D. c点溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)【答案】D【解析】【分析】由题干可知，a点对应的溶质为NaHA，其溶液呈酸性，由此可知HA-的电离程度大于其水解程度，c点对应溶质为Na2A，由此进行解答本题。