2020-2020学年高中化学选修4课件：第二章第三节第2课
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2020-2021学年人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第2课时) 作业
第3节化学平衡第2课时化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是()①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥解析：该反应为一个体积减少的放热反应；①升高温度，平衡左移；②降低温度，平衡右移；③增大压强，平衡右移；④减小压强，平衡左移；⑤增大NH3浓度，平衡左移；⑥减小NH3浓度，平衡右移；故②③⑥符合题意，D正确。
答案：D2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氯水宜保存在低温、避光条件下B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C.存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选。
答案：B3．在密闭容器中发生反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a＜c＋d，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。
人教版高中化学选修4第二章全部课件
1、产生气泡快慢 2、温度变化 3、固体质量变化 4、浑浊程度 5、颜色变化
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
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问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
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二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
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22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
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10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
高中化学选修四人教版全套课件
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
2020/4/1
2020/4/1
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
2020/4/1
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
2020/4/1
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
2020/4/1
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
2020/4/1
2020/4/1
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
2020/4/1
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
2020/4/1
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
2020/4/1
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
高中化学选修四全套课件.ppt
2020/2/23
3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2020/2/23
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
5
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
6
焓变 反应热
2020/2/23
生 活 中 的 吸 热 现 象
20
焓变 反应热
小结
反应热、焓变
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
2020/2/23
21
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是
2020/2/23
1
焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
17
焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
高中化学选修四人教版全套课件(精品课件)
△H=-484kJ/mol
练
习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/mol 。
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 从微粒的角度： 有新物质生成
原子重新组合的过程
从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变
1、反应热
反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变
不限量 不 生成物的量 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热 的含义 量;不同的物质 燃烧热不同
二、能源
1、能源定义
2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
人教版高中化学选修四课件第2章第2节
璃管中液面迅速____________________________。
(3) 待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取
10%的 H2O2 溶液，塞好塞子，将 H2O2 溶液迅速挤入具支试管 中，可观察到___________________________________， 右侧量气装置的两玻璃管中液面____________。 (4) 加热具支试管，可观察到 ____________________ ，右
积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
探究 4： 升高温度或使用催化剂为什么会使反应速率加 快？ 1．温度影响化学反应速率的原因
2．催化剂对化学反应速率的影响
已 知 ： Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋
H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(
2．活化能ห้องสมุดไป่ตู้
活化分子比普通分子所多出的那部分能量 (或普通分子转 化成活化分子所需的最低能量)，如右图。E1 指反应的活化能， E1－E2 是反应热， 活化能越小， 普通分子变成活化分子越容易， 加活化能 普通分子 活化分子。 去活化能
下列说法正确的是(
) ②普通分子间 ⑤化学反应 ⑥化学反应
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
探究 2： 在考虑浓度对反应速率的影响时应注意什么问 题？ 1．对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物 质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接 触面积有关，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，故 块状固体可以通过研磨增大表面积来加快反应速率。
2．若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，
常见的形式有以下几种情况： (1)恒温时 引起 引起 增大压强――→体积缩小――→反应速率增大。 (2)恒温恒容时 引起 引起 ①充入反应气体――→该物质浓度增大――→ 该反应速率 迅速增大。
人教版高二化学选修4课件(全部)
二、反应热、焓变 1．反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热 量来表示，叫做反应热，又称为焓变，符号用ΔH表示，单位 常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。 2．以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出 184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能 量变化。 解答此反应过程的能量变化可表示如下：
情感、态度 通过热化学方程式的书写的教学过程，培养 与价值观 学生勇于探索、严谨求实的科学态度
思维激活
《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中 敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用 之一。由于汽油的密度较小，发热量高，且价格便宜，所以 被广泛用做燃烧弹原料。汽油燃烧是化学变化，如何书写汽 油燃烧的热化学方程式呢？
3．ΔH的单位“kJ·mol－1”的含义。并不是指每摩尔具体
物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的
具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的
能量变化。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中的反应热是指每摩尔反应，放出的热量为483.6
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
2020/7/14
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
2020/7/14
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
2020/7/14
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。 写出丁烷燃烧的热化学方程式。
2020/7/14
2020/7/14
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
2020/7/14
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
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自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
高中化学选修4课件
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g)
200J/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明 温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；水溶液用aq
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。ΔH 为“-”或ΔH <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应 吸收热量的化学反应。ΔH 为“+”或ΔH >0 常见的吸热反应：
大多数分解反应
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH= -5518 kJ·mol-1
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH= +5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH= -48.40 kJ·mol-1
4、比较Q1和Q2的大小、 ΔH1和ΔH2的大小
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)，ΔH1= -Q1kJ/mol H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l)，ΔH2= -Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
ΔH1 ＜ΔH2
注意：热量比较比数值， ΔH比较带符号
练：⑴比较Q1和Q2的大小、ΔH1和ΔH2的大小
某些金属氧化物的还原反应
C+CO2
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实验 步骤
实验 现象
橙黄色变为_橙__色__
结论
c(H＋)增大，平衡向 _逆__反__应__方向移动
橙黄色变为_黄__色__
NaOH溶液使c(H＋)变 小，平衡向正__反__应___ 方向移动
②依据 Fe3＋与 SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)，填写下列空白。
实验(Ⅰ) 步骤
现象
溶液颜色_变__深___ 溶液颜色_变__深___
实验(Ⅱ) 步骤
现象
向试管①中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液
溶液颜色变_浅___
向试管②中滴加 0.01 mol·L－1 NaOH溶液
溶液颜色变__浅__
结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3， 分别增增大大c(Fe3＋)和c(SCN－)后正，反F应e(SCN)3 的浓度均______了，即化学平衡均向 _由_于__3_O_H_方－＋向F移e3动＋=了=，=FF滴ee(3O加＋HN)a3↓OH，溶减液小，了 _即逆_化_反_学_应的平浓衡度向，__F_e_(S_C__N方)3的向浓移度动也了减小了，
易错提醒 1．其他条件不变，增大反应物浓度，v(正)瞬间增大， v(逆)瞬间不变，v′(正)>v′(逆) ；减小反应物浓度，v(正) 瞬间减小，v(逆)瞬间不变，v′(逆)>v′(正)。 2．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大， 降低温度，v(正)、v(逆)均减小。
3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡 向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 增大的方向移动。
自主学习
一、化学平衡的移动 1．含义。 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改 变影响平衡的条件(如_浓__度__、_温__度__、_压__强__等)，化学平 衡状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态的过程称 作化学平衡状态的移动。
2．图示表示。
二、外界条件对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响。 (1)实验探究。 ①依据 K2Cr2O7 溶液中存在的平衡：Cr2O27－(橙色) ＋H2O 2CrO24－(黄色)＋2H＋，填写下列空白。
(2)影响规律。 ①其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向__正__反__应__方向移动。 ②其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓 度，平衡向_逆___反__应__方向移动。
2．温度对化学平衡的影响。
(1)实验探究。
原理
2NO2(红棕色)kJ·mNo2lO－41 ΔH＝－56.9
①其他条件不变时，温度升高，平衡向__吸__热__反__应__
方向移动。
②其他条件不变时，温度降低，平衡向_放__热__反__应_方向
移动。
3．压强对化学平衡的影响。 (1)在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 _气__体__体___积__减__小___ 的 方 向 移 动 ； 减 小 压 强 ， 平 衡 向 _气__体__体___积__增__大_的方向移动。 (2)对于反应前后气体物质的量不变的反应[如 H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)]，改变压强，化学平衡_不__发__生_移动。
2．对于可逆反应 aA(g)＋bB(s) cC(g)， (1)在恒容密闭容器中反应，若充入无关气体，反应 速率_不__变__ (填“增大”“不变”或“减小”)； (2)在恒压密闭容器中反应，若充入无关气体，反应 速率_减__小__ (填“增大”“不变”或“减小”)；
(3)若增加固体 B 的质量，反应速率_不__变___ (填“增 大”“不变”或“减小”)。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第1.明确化学平衡移动的概念，会根据速
率变化判断化学平衡的移动方向。2.理解外界条件(浓度、 温度、压强等)对化学平衡的影响。3.了解催化剂在生活、 生产和科学领域中的重要作用。
知识衔接
1 ． 影 响 化 学 反 应 速 率 的 外 界 因 素 主 要 有 _浓__度__ 、 _温___度_、_压__强__、_催___化__剂__等。
4．催化剂对化学平衡的影响。 催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的 反应速率，对化学平衡移动_无__影__响___，但能缩短反应达到 平衡所需要的时间。
三、勒夏特列原理
1．含义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强 或温度)，则平衡将向着能够_减__弱___这种改变的方向移动。
2．注意事项。 (1)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、 电离平衡等)。 (2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而 不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条 件的影响。
4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对 化学平衡移动没有影响。
自我检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生 变化。( ) (2)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。 ()
(3)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下 达到平衡后，增加一部分 C(s)，相当于增大了反应物的 浓度，平衡右移。( )
(4)反应 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 达到平衡后，加 水稀释，平衡不移动。( )
(5)对于可逆反应，升高温度，若 v(正)增大，则 v(逆) 减小。( )
(6)有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压 强一定能使平衡发生移动。( )
(7)在恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，压 强不变，化学平衡一定不移动。( )
实验 步骤
实验 热水中混合气体颜色加_深____，冰水中混合气 现象 体变颜浅色_____
实验 结论
混 度增合_大__气__体，受即热平颜衡色逆向加反_深_应_，__说__明方N向O移2浓 动；混合气体被冷却时颜色变浅，说 明N减O小2浓度_____，正即反平应衡向 _______方向移动
(2)影响规律。
(8)在达到平衡的可逆反应中，其他条件不变，若增 大某物质的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动， 最终该物质的浓度增大。( )