HOAc H+ + OAc-
平衡浓度/(mol·L-1) 0.101-x x 0.099+x
HOAc+NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用，而保持溶液pH值不变。
x(0.099+x)
Ka=
0. 10=11-x.8×10-5
0.099x 0. 101
=1.8×10-5
x=1.8×10-5
2021/3/28
• (3)当适当稀释此溶液时，
•
CH+=Ka(CHAc/CAc-)
• CHAc和CAc-以相同倍数下降， CH+和pH值保持不变。
• (注：如果缓冲溶液的浓度太稀（小于10-3mol/L），或稀释倍数过大，就
不再适用了，因为水的电离不能忽略）。
• 此 外 ， 由 多 元 弱 酸 所 组 成 的 两 种 不 同 酸 度 的 盐 ， 如 NaHCO3—Na2CO3 、 NaH2PO4—Na2HPO4的混合液也有缓冲作用。
2021/3/28
pKi 4.76 4.76 10.33 7.20 9.2
pH值范围 3.6~5.6 8.3~10.3 9.2~11.0 5.9~8.0 7.2~9.2
缓冲溶液pH值的计算
例
(1) 试计算含0.100mol·L-1HOAc、0.100 mol·L-1NaOAc溶液的pH值。
解：
HOAc H+ + OAc-
离常数
解离常数 Ki 可表示弱电解质解离程度大小。 Ki 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱。
弱电解质：一般Ki ≦10-4 中强电解质：Ki =10-2~10-3 强电解质：Ki >10-2
Ki 与浓度无关，与温度有关。 由于温度对Ki 影响不大，一般可不考虑 其影响。
