江苏省苏州市2019~2020年第一学期期末高一化学学业质量阳光指标调研卷(纯word解析版)

2019学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “保护环境”我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是A. 发展公共交通绿色出行________B. 过度开发资源促进经济发展C. 煤炭燃烧时安装"固硫"装置________D. 对生活废弃物进行分类处置2. 下列化学用语正确的是A. 中子数为20的氯原子：________B. 硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 2H + +SO 4 2-C. S 2- 的结构示意图：________D. 明矾的化学式：KAl(SO 4 ) 2 ·12H2 O3. 下列物质中属于电解质的是A. CO 2B. AlC. NaNO 3D. 蔗糖4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多________B. 稀硫酸用于除铁锈C. 晶体硅用于制造光导纤维________D. 硫酸钡用于制作石膏绷带5. 下列有关工业生产的叙述中错误的是A. 电解氯化钠溶液制金属钠B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉D. 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔6. 有关下列流程的判州断正确的是A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B. 反应②产生的阴离子主要为CO 3 2 －C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7. 下列有关实验装置的说法正确的是A. 用图1装置分离该碘酒中的碘和酒精________B. 用图2装置配制稀硫酸C. 用图3装置由食盐水制得食盐晶体________D. 用图4装置除去Cl 2 中的HCl8. 下列除杂或提纯的操作方法不正确的是A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C. 自来水中含少量Fe 2+ ：蒸馏D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80 ℃ 的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3+ 生成的是A. 硫酸锌________B. 氯水________C. 氯化铜________D. 硝酸钠10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 。

苏州市2019-2020第一学期期末高一化学试题答案与解析1．【答案】B【试题分析】本题考查海水中提取物质的变化过程。

电解饱和食盐水可以得到氯气和氢气，电解熔融的氯化钠可得到金属钠，这两个过程属于化学变化；通过蒸发海水可以得到粗盐，蒸发结晶属于物理变化。

2．【答案】C【试题分析】本题考查物质的分类。

硅酸钠属于钠盐，也属于硅酸盐，属于盐类。

3．【答案】D【试题分析】本题考查化学与环境。

CO2不属于污染物；酸雨是指pH小于5.6的雨水；重金属会污染土壤；雾属于胶体，可发生丁达尔效应。

4．【答案】B【试题分析】本题考查化学用语。

A项，中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，应写成，错误；C项，H2SO4的电离方程式为H2SO4 = 2H＋＋SO42－，错误；D项，2MgO·SiO2中含有Mg原子与Si 原子之间为2:1，则化学式应写成：Mg2SiO4，错误。

5．【答案】A【试题分析】本题考查物质的性质与用途对应关系。

A项，利用Al2O3的熔点高，可以作为其耐高温材料，正确；B项，硅作为半导体材料，并不是因为硅的熔点高，错误；C项，漂白粉漂白纸浆不是因为其不稳定性；D项，钠作为高压钠灯不是因为其具有还原性，错误。

6．【答案】C【试题分析】本题考查离子共存问题。

A项，酸性条件下，H＋与ClO－会生成HClO分子，ClO－会氧化Fe2＋，故不能大量共存，错误；B项，碱性条件下，OH－与Mg2＋、Cu2＋会生成沉淀，错误；C项，pH=13为碱性条件，此四种离子可以共存，正确；D项，HCO3－与OH－会发生反应：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故不能大量共存，错误。

7．【答案】A【试题分析】本题考查离子方程式正误判断。

A项，过量的氨水不会将Al(OH)3溶解，正确；B项，不符合电荷守恒，错误；C项，生成的HClO为弱酸，不可拆开，错误；D项，不符合电荷守恒，，错误。

8．【答案】D【试题分析】本题考查物质间的相互转化。

2019-2020学年江苏省苏州市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的N原子： B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式： D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略2. 下列有关比较中，错误的是（）A. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB. 熔点：石英＞食盐＞冰C. 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液参考答案：答案：A3. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④参考答案：B略4. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略5. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c （H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c （CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．6. 下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2A．①③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤D．②③④⑤参考答案：B略7. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D8. （2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。

苏州市2019-2020学年第一学期学业质量指标调研卷高一化学2020.01共100分，时间90分钟1海水是一个巨大的宝藏库。

下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（）A. 氯气 B. 粗盐 C. 钠 D. 氢气2硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。

硅酸钠属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A. CO2属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. 将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应4下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：B. S2-的结构示意图：C. H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-D. 镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO35下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3熔点高，可用作酎高温材料B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. Na具有还原性，可用于制作高压钠灯625℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B. 强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D. 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-7下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C. 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A.装置甲除去Cl2中含有的少量HClB.装置乙蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C装置丙制取少量纯净的CO2气体D.装置丁分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10下列有关实验的说法正确的是（）A. 取1.06 g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100 mol•L-1Na2CO3溶液B. 用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）C. 用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+ 11将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A. 硫酸锌B. 氯水C. 双氧水D. 氯化铜12中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

江苏省苏州市2019届高三上学期期末阳光指标调研考试化学一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关（如下图所示）。

下列措施不利于减少雾霾形成的是（）A. 减少煤炭供热B. 增加植被面积C. 推广燃料电池D. 露天焚烧秸秆2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为18的氯原子：B. 次氯酸的电子式：C. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的是（）A. 制取少量乙酸乙酯B. 验证的漂白性C. 配制100 mL 的硫酸溶液D. 分离水和溴苯6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：C. 用氨水溶解氯化银沉淀：D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性8.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（）①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A. △△ △B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，△会不同D. 若反应生成 L ，则转移的电子数为9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C. △无水D.10.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+充电放电2Pb2++2H2O．下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）A. 充电和放电时，溶液中浓度均保持不变B. 放电时溶液中向正极移动C. 放电时，正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式：11.A B C D12.下列说法正确的是（）第2页，共13页A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol 电子，则阳极溶解32 g 粗铜B. 仅升高平衡体系 正反应放热 的温度，正、逆反应速率均加快C. 反应 常温下能自发进行，则该反应的△D. 溶液中加入少量 固体，水解程度减小，溶液pH 减小 二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT 的方法有如下两种：下列说法正确的是（ ）A. 对甲基苯酚与BHT 互为同系物B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应C. BHT 与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO 发生缩聚反应14. 25℃时，已知K a （CH 3COOH ）=1.75×10-5，K b （NH 3•H 2O ）=1.76×10-5．取浓度均为0.100 0mol •L -1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL ，分别用0.100 0mol •L -1NaOH 溶液、0.100 0mol •L -1盐酸进行滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液体积变化关系如下图所示。

2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．下列说法不正确的是()A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质C. ①∼④目的是为了富集溴元素D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42−2.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3).碳酸镁属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物C. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D. 酸雨是pH小于7的雨水4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的N原子： 78NB. 离子结构示意图：只能表示 35Cl−C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3−D. 作为相对原子质量标准的碳原子： 614C5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH =1的溶液中：Na +、K +、MnO 4−、CO 32−B. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl − C. 由水电离出的c(H +)=1×10−13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42−、NO 3−D. 0.1mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN −、SO 42−7. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HCl HClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2H 2SO 4 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置分离有机层和水层B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaClC. 用图3所示装置用水来吸收HClD. 用图4所示装置收集并检验氨气10. 下列有关实验说法正确的是( )A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。

2017~2018学年第一学期高中阳光指标学业水平测试调研试卷高一化学可能用到的相对原子质量:C 12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65选择题(共56分)单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.环境是我们人类赖以生存的基础。

下列有关环境问题的说法中不正确的是A,二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质B.二氧化碳是破坏臭氧层的主要物质C.氮氧化物是导致光化学烟雾的主要物质D.二氧化碳、甲烷的过量排放会导致温室效应的加剧2.136C、147N两种原子,它们具有相同的A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数3.下列各组物质中,前者是弱电解质,后者是强电解质的是A,硫酸，硫酸镁 B.食盐，酒精 C.碳酸，碳酸钠D碳酸，钠醋酸4.下列说法不合理的是A.用二氧化硫镖白纸浆和草帽B.高温下用焦炭还原二氧化硅制取粗硅C.向氯气泄露地点撒一些石灰D.用电解氯化镁溶液的方法得到金属镁5.下列实验现象的描述中正确的是A向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路D.向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有白色沉淀生成后白色沉淀消失L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是6,下列有关“100mL0,25mol·A.其中Cl—的物质的量浓度为0.50molB.其中Ba2+物质的量浓度为0,25mol·L—1C.从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1D.将该溶液稀释到20mnL,溶质的物质的量为0,050mol7.下列有关说法不正确的是A.光导纤维的主要成份是二氧化硅B.卫.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2C.Cl2其有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂D.工业浓硝酸通常呈黄色8.下列实验能达到目的的是A.用装置甲制取氨气B用装置乙的方法检验钾元素的存在C.用装置丙除去碳酸氢铵中混有的少量氯化铵D.用装置丁比较NaH CO3和Na2CO3的热稳定性不定项选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分。