[南开大学]20秋学期[1709-2009]《物理化学》在线作业答案

20秋学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题(共30 道试题,共60 分)
1.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A.功与热都可以完全相互转换
B.功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C.功与热都不能完全相互转变
D.功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
答案:B
2.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A.ΔU
B.ΔS体
C.ΔA
D.ΔG
答案:C
3.对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是
A.与体系中汞离子的活度有关
B.与体系中氯离子的活度有关。

19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《物理化学》在线作业-0002------------------------1.某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2moldm-3，则反应的半衰期为A.7minB.1.01minC.4.04minD.50.5min正确答案:A2.电池Pt,H2(p1)|HCl(a±)|Cl2(p2),Pt的反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±)(2)1/2H2(p1)+1/2 Cl2(p2)→HCl(a±)则A.ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2B.ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2C.ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2D.ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2正确答案:B3.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时A.B由α相向β相扩散B.B由β相向α相扩散C.B在两相中处于扩散平衡D.无法确定。

正确答案:D4.在298K下，0.01m的糖水的渗透压为π1，0.01m食盐水的渗透压为π2，则A.π1&gt;π2B.π1=π2C.π1&lt;π2D.不确定正确答案:C5.水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是A.管内水面为凹球面B.管内汞面为凸球面C.管内水面高于水平面D.管内汞面与汞平面一致正确答案:D6.某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的A.U与温度无关B.S与温度无关C.A与温度无关D.G与温度无关正确答案:C7.弯曲液面所产生的附加压力A.一定大于零B.一定小于零C.不确定正确答案:C8.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D.不确定<br>9.某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为A.43.29sB.15sC.30sD.21.65s正确答案:A10.二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为A.Φ=1B.Φ=2C.Φ=3D.Φ=4正确答案:C11.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是A.偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关B.系统的强度性质无偏摩尔量C.纯物质的偏摩D.偏摩尔量的数值只能为整数或零正确答案:D12.反应2NO+O2=2NO2的ΔrHm为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A.升温加压B.升温降压C.降温升压D.降温降压正确答案:C13.对于化学原电池，其电动势主要来源于A.接触电势B.电极电势C.液接电势D.都不是正确答案:B14.理想气体进行恒温膨胀时，下述各式中何者是错误的？A.ΔH=ΔUB.ΔA&lt;0C.ΔS&gt;0D.热容C=0正确答案:D15.下面的说法中正确的是A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数C.升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大D.升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大正确答案:D16.对于相律，下面的陈述中正确的是A.相律不适用于有化学反应的多相系统B.影响相平衡的只有强度因素C.自由度为零意味着系统的状态不变D.平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确正确答案:B17.某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为B.K=2,f*=2C.K=1,f*=2D.K=2,f*=3正确答案:B18.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则A.KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变B.KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少C.KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D.KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加正确答案:B19.1molN2在p1=101325Pa，T1=298K，S1=191.5J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。

南开大学《物理化学》19秋期末考核2020年参考答案一页试读1. 恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－ΔA应等于什么？【选项】：A 等于体系对外做膨胀功的多少B 等于体系对外做有用功的多少C 等于体系对外做总功的多少D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少【答案】：D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少|2. 某反应C～t作图为一直线，则该反应为【选项】：A 零级反应B 一级反应C 二级反应D 三级【答案】：A 零级反应|3. 对于复杂反应, 以下说法中不正确的是【选项】：A 复杂反应无反应分子数可言B 复杂反应至少包括两个基元步骤C 复杂反应的级数不会是正整数D 反应级数为分数的反应一定是复杂反应【答案】：C 复杂反应的级数不会是正整数|4. 1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？【选项】：A ΔS=0B ΔS=Rln(V2/ V1)C ΔS=Q/T 0D ΔS=R ln(p2/p1)【答案】：B ΔS=Rln(V2/ V1) |5. 某化学反应的△rHmθ(298 K) &lt;0, △rSmθ(298 K) 0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是【选项】：A Kθ 1B Kθ=1C Kθ&lt;1D 难以判断【答案】：A Kθ 1 |6. 已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为【选项】：A 零级B 一级C 二级D 三级【答案】：B 一级|7. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×kg-1，该电解质是【选项】：A NaClB CuSO4C CaCl2D AlCl3【答案】：C CaCl2 |8. 弯曲液面所产生的附加压力【选项】：A 一定大于零B 一定小于零C 不确定【答案】：C 不确定|9. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少A K=3B K=4C K=5D K=6【答案】：A K=3 |10. 某无机盐可与水形成3种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存【选项】：A K=4B K=3C K=2D K=1【答案】：C K=2 |11. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热【选项】：A 放热B 吸热C 无热D 无法确定【答案】：D 无法确定|12. 对于一级反应，下列说法正确的是A t1/2与初始浓度成正比B 1/c对t图为一直线C 速率常数的单位为[t]-1D 只有一种反应物【答案】：C 速率常数的单位为[t]-1 |13. 理想气体向真空膨胀时【选项】：A ?S =0，?G =0，?U=0B ?S 0，?G&lt;0，?U 0C ?S &lt;0，?G 0，?U=0D ?S 0，?G&lt;0，?U=0【答案】：D ?S 0，?G&lt;0，?U=0 |14. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是【选项】：A 偏摩尔量的绝对值都可求算B 系统的容量性质才有偏摩尔量C 同一系统的各个偏摩尔量之间无关D 没有热力学过程就没有偏摩尔量【答案】：B 系统的容量性质才有偏摩尔量|15. 下述关于平行反应说法不正确的是【选项】：A 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和B 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和C 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积D 各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比【答案】：C 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积|16. 25 ℃时电池反应H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是【选项】：A E2 = - 2E1B E2 = 2E1C E2 = - E1D E2 = E1【答案】：C E2 = - E1 |17. 关于可逆电池可逆热效应，正确表示是【选项】：A Qp=DrHmB Qp=DrHm+zEFC Qp=DrHm-zEFD Qp=DrGm+TDrSm【答案】：B Qp=DrHm+zEF |18. 对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为【选项】：A 2kCA2B kCA2C 0.5kCA2D 都不是【答案】：B kCA2 |19. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：【选项】：A T，p，V，QB m，Vm，Cp，?VC T，p，V，nD T，p，U，W【答案】：C T，p，V，n |20. AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的【选项】：A KClB NaClC CuCl2D CuSO4【答案】：C CuCl2 |21. 关于链反应，下列说法正确的是【选项】：A 有自由基参加的反应一定是链反应B 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应C 链的引发需要较高的活化能D 只有加热和光照才能诱导自由基的产生【答案】：B 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应|C 链的引发需要较高的活化能|22. 下列哪个符合一级反应的特征【选项】：A 反应速率常数单位为[时间]-1B 反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系C 半衰期与反应物初始浓度无关D 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍【答案】：A 反应速率常数单位为[时间]-1 |B 反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系|C 半衰期与反应物初始浓度无关|D 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍|23. 对于恒沸点描述，正确的是【选项】：A 恒沸点在固定压力下是一无变量点B 恒沸点组成不随压力变化C 恒沸点处平衡气、液两相组成相同D 恒沸点体系为一化合物，有固定组成【答案】：A 恒沸点在固定压力下是一无变量点|C 恒沸点处平衡气、液两相组成相同|24. 一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系【选项】：A cB:cC=k1:k2B cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}C cB=cA0[1-exp(-k1t)]D cC=cA0[1-exp(-k2t)]【答案】：A cB:cC=k1:k2 |B cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]} |25. 下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设【选项】：A 单分子吸附B 吸附分子间无相互作用C 固体表面均匀D 吸附平衡为动态平衡【答案】：A 单分子吸附|B 吸附分子间无相互作用|C 固体表面均匀|D 吸附平衡为动态平衡|26. 熵差ΔS就是过程的热温商【选项】：A 错误B 正确【答案】：A 错误|27. 溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。

[南开大学]20秋学期《全球变化生态学（尔雅）》在线作业特别提醒：本试卷为南开课程辅导资料，请确认是否是您需要的资料在下载！！一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)1.初级生产是指绿色植物固定并转化(),生产有机物质的过程。

[A.]太阳能[B.]水分[C.]养分[D.]二氧化碳提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：A2.随着冰期的结束,全新世气候开始转暖,约在()前进入最暖的时期,国际上称为全新世大暖期。

[A.]3.2万年[B.]1.8万年[C.]9千年[D.]1千年提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C3.传统预测陆地生态系统对全球变化响应的模型假定()。

[A.]生物与环境相互独立[B.]生物与环境处于不平衡状态[C.]生物与环境处于平衡状态[D.]生物与环境平衡态不断变化提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C4.人类对地球环境产生大量影响以前,地球二氧化碳升高的主要原因是()。

[A.]板块运动[B.]海洋变化[C.]火山喷发[D.]水汽输送提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C5.不考虑人类活动的作用(包括化石燃料的燃烧和生产等),仅考虑与生物圈有关的自然因素,生态系统的净生产量取决于()。

[A.]光合同化量[B.]光合同化量、植被呼吸量[C.]光合同化量、植被呼吸量、土壤呼吸量[D.]光合同化量、植被呼吸量、土壤呼吸量、生态循环量提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C6.生物圈的厚度大约为()。

[A.]30米[B.]300米[C.]3000米[D.]30000米提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：D7.二氧化碳的浓度升高可能导致植物的呼吸作用()。

[A.]上升[B.]下降[C.]先上升再回到原始水平[D.]先下降再回到原始水平提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：B8.根据瑞典科学家阿兰纽斯提出的观点,如果大气中二氧化碳的浓度增加一倍,地球表面的平均气温将增加()摄氏度。

南开17春秋学期《物理化学》在线作业一、单选题（共20道试题，共40分。

）v1.h2o、k+、n+、l-、i-体系的独立组分数是.2.3.4.5标准答案：2.质量作用定律适用于.对峙反应.平行反应.连串反应.基元反应标准答案：3、下列哪一个是热力学研究的特点？考虑时间考虑的影响，微观量子态考虑系统标准答案的初始和最终状态，考虑到变化的机制：4.定义偏摩尔量时规定的条件是.恒温恒压.恒温恒容.恒容恒压.以上条件均可标准答案：5.绝热不可逆过程的熵变不能根据以下哪种方法计算假设恒温可逆过程结合定容可逆过程假设恒温可逆过程结合定压可逆过程假设常数体积可逆过程与恒压可逆过程相结合假设绝热可逆过程，标准答案为：6.一简单级数反应有：lnt1/2=-ln,0+k,k是一常数，则该反应级数为.3.2.1.0标准答案：7.对电动势(z)描述错误的是它是指胶体颗粒的相对运动边界与液体内部之间的电位差，其值随电解液的加入而变化，其值通常高于热力学势.有可能因外加电解质而改变符号标准答案：8.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是.偏摩尔量的绝对值都可求算.系统的容量性质才有偏摩尔量.同一系统的各个偏摩尔量之间无关.没有热力学过程就没有偏摩尔量标准答案：9.1mol H2（理想气体）被初始状态298K和P瘫痪热可逆压缩5M3，然后最终状态温度T2和内能的变化？你是。

562k和0kj分别为275k，-5.49kj。

275k，5.49kj。

562k，5.49kj标准答案：10.简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是.零级反应.一级反应.二级反应.三级标准答案：11.气体的熵在绝热不可逆膨胀后变为S1，绝热不可逆压缩后变为S2 S1>0，S2>0。

s1>0，s2<0。

s1<0，s2>0。

S1<0，S2<0标准答案：12.在α、β两项中都含有和两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确.m=m.m=m.m=m.m=m标准答案：13.以下关于平行反应的陈述是不正确的.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和.总反应速率常数等于同时进行的反应速率常数之和.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积()各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比标准答案：14.当电极中所含离子的浓度降低时，电极的电极电位值不变地降低。

《物理化学》在线作业
液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A
的气压为
A:与体系中A的摩尔分数成比例
B:等于T温度下纯A的蒸气压
C:大于T温度下纯A的蒸气压
D:与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力
参考选项：B
H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的独立组分数是
A:2
B:3
C:4
D:5
参考选项：C
第一定律的公式中，W代表什么功？
A:膨胀功
B:有用功
C:各种形式功之和
D:机械功
参考选项：C
对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为
A:2kCA2
B:kCA2
C:0.5kCA2
D:都不是
参考选项：B
某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A:零级反应
B:一级反应
C:二级反应
D:三级
参考选项：C
对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q
B:Q + W
C:W (当Q = 0时)
D:Q (当W = 0时)
1。