2020年陕西省宝鸡中学高考化学二模试卷 (含解析)

2020年陕西省宝鸡中学高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )

A. 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生

B. 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D. 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线

2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA

B. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1NA

C. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2NA

D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1NA

3. 用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的是( )

A. 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

B. 用乙所示方法检验装置的气密性

C. 用丙装置制备和收集氨气

D. 用丁装置测定化学反应速率

4. 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 该有机物可发生加成、酯化和氧化反应

C. 1mol该有机物最多可与2mol NaOH发生反应

D. 该有机物的分子式为C11H18O3

5. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )

A. 简单气态氢化物的稳定性：M>Y

B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物

C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质

D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2

6. 宾夕法尼亚州立大学的研究人员发明了一种10分钟即可充满电动车电池的新技术。下列装置中与电动车电池充电的能量转化形式相同的是( )

A. 电解水装置

B. 水力发电装置

C. 太阳能热水器

D. 干电池

7. 常温下，向10mL 0.1mol⋅L−1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是( )

A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R−)、c(OH−)>c(H+)

D. b～c任意点溶液均有c(H+)⋅c(OH−)=KW=1.0×10−14

二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

8. KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如图所示。

已知：

①3I2+6KOH⇌5KI+KIO3+3H2O

②3H2S+KIO3⇌KI+3S↓+3H2O

(1)利用图装置制备KI，其连接顺序为______按气流方向，用小写字母表示)。

(2)检查装置A气密性的方法是______；装置D的作用是______。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因是______

②用肼(N2H4)替代H2S，制得产品纯度更高，理由是______(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______。

(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为______g。

三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

9. 铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示： 回答下列问题：

(1)FeTiO3中Fe的化合价为________。

(2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有___________(任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是__________________________。

(3)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是____________________，该反应的离子方程式是____________________。

(4)TiO2+转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是________，该反应的离子方程式为_____________。

(5)常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO 32−)=3.0×10−6mol·L−1，pH为8.5，则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2？________(列式计算){已知Ksp(FeCO3)=3.0×10−11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10−16}。

10. CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为______；其他条件不变，HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40℃～80℃范围内，HCO3−催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。

②如图2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为______。

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图3所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成______(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是______。

11. 铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

回答下列问题：

(1)Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H2O)4SO4·H2O结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为__________。

(2)已知Cu+(SCN)2=ΔCu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN−互为等电子体的分子的化学式_______________。

(3)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______________________，反应的化学方程式为______________________________。

(4)在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是_____，其中心原子的杂化轨道类型是___________________。

(5)已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_________，又知晶胞边长为3.61×10−8cm，则Cu的密度为_________ (保留三位有效数字)。

12. 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①有关A的信息如下：

能发生银镜反应

与FeCl3溶液发生显色反应

核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：2：1

②R1−CHO+R2−CH2−CHO→碱

回答以下问题：

(1)A中含有的含氧官能团名称是______和______。

(2)C→B的反应条件是：______。

(3)写出反应类型：G→H：______、I→J：______。

(4)写出F生成G的化学方程式______。

(5)写出J的结构简式______。

(6)结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3−丁二烯，设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例：

【答案与解析】

1.答案：C

解析：

本题考查物质的组成、性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大。

A.化石燃料燃烧会产生固体粉尘和CO、SO2等污染气体，新能源不会产生固体颗粒物，所以新能源能可以减少颗粒物的排放，即可以减少霾的产生，故A正确；

B.硅胶疏松多孔，具有吸水性，可以用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体，故B正确；

C.Al是活泼金属，焦炭不能还原氧化铝，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备铝，故C错误；

D.羊毛成分是蛋白质，棉线成分是天然纤维，蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，所以燃烧法可以鉴别羊毛和棉线，故D正确；

故选：C。

2.答案：B

解析：

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

A、H2 和 I2的反应为气体分子数不变的可逆反应，无论反应程度如何，其分子总数为0.2NA，故A正确；

B、1L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3−和CO32−数之和为0.1NA，故B错误；

C、将2 gH2与足量的N2混合，反应为可逆反应不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故C正确；

D、Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，都含1个阴离子，混合物物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，所含阴离子的数目等于0.1NA，故D正确。

故选：B。

3.答案：B

解析：解：A.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；

B.关闭止水夹，注入水，若长颈漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间保持不变，则气密性良好，故B正确；

C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与碱加热制备，故C错误；

D.生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，可利用分液漏斗代替长颈漏斗，故D错误；

故选：B。

A.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；

B.关闭止水夹，注入水，利用长颈漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面差判断；

C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵；

D.生成的氧气可从长颈漏斗逸出．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、酸性比较、气密性检验、气体制备、反应速率测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

4.答案：B

解析：解：A.含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B.含碳碳双键和苯环可发生加成反应，含−OH、−COOH均能发生酯化反应，碳碳双键、−OH均能发生氧化反应，故B正确；

C.只有−COOH与NaOH反应，则1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应，故C错误；

D.由结构可知分子式为C11H12O3，故D错误；

故选B．