福建省长汀、连城一中等六校2019-2020学年高二上学期期中考联考试题 化学含答案

- 1 - “长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考

2019-2020学年第一学期半期考

高二化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）

1．下列措施不符合节能减排的是( )

A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.加入催化剂，可同时降低E1、E2

C.该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1

D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A.若2C(s)＋O2(g) ==2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

B.若CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C.若2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝56.9 kJ·mol－1，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq) ==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1

mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ - 2 - 4．中和热测定实验中,下列说法错误的是

A.一组完整实验数据需要测温度三次

B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失

D.用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等，

则测得的中和热数值相同

5．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，

下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，负极是C

B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C.C是正极，O2在C表面上发生还原反应

D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

6．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的负极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀

7．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

8．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(

)

A.放电时，OH－移向镍电极

B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－==2H2O - 3 - C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

D.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－==NiO(OH)＋H2O

9．SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列有关说法错误的是

A.a极为直流电源的负极

B.阳极发生的反应式为SO2-2e－＋2H2O===SO2－4＋4H＋

C.阴极得到1 mol电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 mol

D.吸收池中发生反应的离子方程式为：

2NO＋2S2O2－4＋2H2O===N2＋4HSO－3

10．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2

C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

11．I2(g)＋H2(g) 2HI (g) ΔH<0 , 平衡时温度升高，HI含量减小的原因是

A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动

C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

D.温度升高，K变小，平衡逆向移动

12．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间(min)

水 浓度(mol·L-1) 0 5 10 15 20 25

Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09

Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16

Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0

下列说法不正确的是

A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

B.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

C.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

D.水样酸性越强,M的分解速率越快 - 4 - 13．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是

A B C D

研究目的 平衡体系中增加N2浓度对反应的影响 温度对反应的

影响 压强对反应的

影响(p2>p1) 催化剂对反应的影响

示意图

14．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O2催化剂△2SO3

的说法中不正确的是

A.实际生产中， SO2、O2再循环使用体现绿色化学

B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

C. 在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

D.实际生产中，选定400 ℃~500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

15．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝[A]·[B]2/[E]2[F]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（ ）

A.降低温度，正反应速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有气体X，压强增大，反应速率不变

D.该反应的化学方程式为2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

16．C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密闭容器中投入1 mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有关说法错误的 - 5 - A.ΔH＜0 B.p1＜6 MPa C.T1＜1 000 K D. A点的平衡常数Kp＝1/9

第II卷（非选择题，共52分）

17．(14分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________________(填化学式)。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：____________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。

（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则 - 6 - 盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

18．(12分)

（1）已知 ①H2 (g)＋1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

②CH4 (g)＋3/2O2(g) == CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式： 。

（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝

kJ·mol－1

化学键 C—H C—F H—F F—F

键能/(kJ·mol-1) 414 489 565

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（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示

回答下列问题：

①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为____________(保留两位有效数字)。

②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”)；上图中，Y轴表示_________(填“温度”或“压强”)，

判断的理由是____________________________________________________。

19. (14分) （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的 ΔH________0 (填“>”“<”或“＝”)。

（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

温度/K K1 K2

973 1.47 2.38