鲁教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》测试题(含答案)
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第 1 页 共 8 页 鲁教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》测试题（含答案）
一、单选题
1．学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
2．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是（ ）
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
3．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
4．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ） 第 2 页 共 8 页
A．① B．② C．③ D．④
5．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
6．可以把盐酸、氯化钙、氯化钠三种无色溶液一次区别开的试剂是 （ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．蒸馏水 D．硫酸溶液
7．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、3NO B．Na+、23CO C．K+、OH- D．Ba2+、C1-
8．下列关于酸、碱、盐在生产和生活中的应用，说法不合理的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥料 B．高温煅烧石灰石可制得生石灰
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．将氯化铵和草木灰混合使用
9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Ba2+、SO2-4、NO-3 B．Fe2+、SO2-4、OH-
C．Na+、NO-3、OH- D．Ag+、NO-3、Cl-
10．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ） 第 3 页 共 8 页 A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于培制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料
11．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
12．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
13．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
14．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
15．下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是（ ）
A．镁粉、氧化铜粉 B．NaOH溶液、KOH溶液
C．铁片、铜片 D．Na2CO3溶液、NaCl溶液
二、填空题
16．现有①干冰②维生素C③氢气④石墨⑤碳酸氢钠⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于制造炊具的是_______； 第 4 页 共 8 页 （2）用于人工降雨的是_______；
（3）用作燃料的气体是_______；
（4）用作干电池电极的是_______；
（5）用于治疗坏血病的是_______；
（6）用作发酵粉主要成分的是_______。
17．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是_____，发生反应的化学方程式为________________；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为_______， 发生反应的化学方程式为________________；
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH_____7，则溶液为_______；
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是_______．（填字母）
A、锌 B、硝酸钠 C、石蕊试液．
18．用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法?
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是__法；
“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是____________法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的___法；
“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是_____法。
19．图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： 第 5 页 共 8 页
⑴物质F的化学式____________________；
⑵反应②的化学方程式_________________；
⑶反应①的基本反应类型是__________。
三、推断题
20．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
21．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是______，C是______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
四、实验题
22．某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天 第 6 页 共 8 页 平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 _____ 猜想一成立
【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。
A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C 先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D 先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
23．某兴趣小组用下列常用装置，完成氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应，并将反应后剩余的固体，通过实验回收提纯其中的氯化钾。请回答下列问题： 第 7 页 共 8 页
(1)仪器a名称________。
(2)②中玻璃棒的作用是_______。
(3)对反应后剩余固体中的氯化钾，选用合适的装置回收提纯，正确的顺序是_______。（填序号）
(4)用装置⑤收集氧气，验满的方法是_______。
五、计算题
24．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。
25．图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_________。
（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_________。
（4）钙片中钙元素的质量分数为_______。
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为_____。
