2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)(含解析)

2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)

一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）

1. 下列说法正确的是( )

A. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，均可使蛋白质变性

B. 分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体

C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D. 分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种

2. 泽维尔证实了光可诱发下列变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是

A. X和Y互为同分异构体

B. X和Y中的所有原子可能在一个平面上

C. 上述变化是一个物理过程

D. X和Y都可能发生加聚反应

3. X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是( )

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物

C. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用

D. R和M的化学键类型和晶体类型都相同．

4. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是( )

A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质

5. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−，下列说法正确的是( )

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=2H++A2−

B. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

C. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)

D. 当V(NaOH)=30mL时，则有：c(H+)+c(Na+)=c(A2−)+c(OH−)+c(HA−)

6. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )

A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B. 用SO2漂白食品

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D. 用小苏打发酵面团制作馒头

7. 关于锌铜−稀硫酸原电池的叙述，错误的是( )

A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B. 电流从锌片经导线流向铜片

C. 电子从锌片经导线流向铜片

D. 锌是负极，其质量逐渐减小

二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

8. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某兴趣小组在实验室模拟了从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的实验，请完成下列问题：

(1)填写下列物质名称或操作方法：A D Ⅰ (2)某同学在实验室模拟上述过程时，进行了过滤操作，他所需要的玻璃仪器有

，过滤后发现滤液依然浑浊，他该怎么办？ 。

(3)如何检验该工业废水中含有SO42−： 。

(4)经过操作Ⅱ得到FeSO4·7H2O晶体需要进行洗涤、干燥，洗涤的方法 。

三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）

9. 常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂(C14H10O4,CAS号为94−36−0)已被禁用．下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．

请回答下列问题：

(1)物质A的名称为______，物质C中含有的官能团的名称为______，D的结构简式为______；

(2)反应①～④中属于取代反应的有______；

(3)反应②的化学反应方程式______；

(4)某物质E为漂白剂(C14H10O4,)的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有______种； ①含有联苯结构单元()，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．

(5)请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．

示例如下：

．

10. 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．

羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)

①当温度升高时，c[Ni(CO)4]c(CO)减小，则△H______0(填“>”或“<”)．

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______(填代号)

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”、“不变”或“减小”)，反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6mol，则0−3s内的平均反应速率v(CO)=______． 11. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42−和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．

请回答下列问题：

(1)N4和N2的关系正确的是 ______ (填序号)．

A.同种单质 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异形体

(2)N4H4(SO4)2 ______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用．

(3)已知断裂1molN−N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ.写出N4气体转变为N2的热化学方程式： ______ ．

(4)已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷(P4)的结构式为，请画出N4H44+的结构式 ______ ．

(5)已知液氨中存在着平衡2NH3⇌NH4++NH2−.科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：

______ ．

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

12. 呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。如图是某研究小组合成呋喃类化合物的路线：

注：Ph−为苯环。回答下列问题：

(1)H中的含氧官能团名称为______

。

(2)B生成C的反应类型为______ 。

(3)写出由C生成D的化学方程式为______。

(4)写出E的两种满足下列条件的同分异构体的结构简式：______。

①该物质能使FeCl3溶液显色；②分子中有3种不同化学环境的氢。

(5)参照上述合成路线，以E和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备

路线。 【答案与解析】

1.答案：D

解析：解：A.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，前一个是盐析、后一个是变性，故A错误；

B.己烷(C6H14)的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，共5种，故B错误；

C.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，故C错误；

D.分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2Cl；CH3CCl(CH3)2，共四种，故D正确．

故选D．

A.将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，该过程为盐析；

B.对应的同分异构体的主链可分别为6、5、4，可分别确定同分异构体；

C.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；

D.可根据烃基C4H9−的同分异构体判断．

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重同分异构体的判断，注意把握同分异构体的判断方法，难度中等．

2.答案：C

解析：试题分析：A X和Y分子式相同，结构式不同，互为同分异构，故A正确；

B碳碳双键和苯环均可在同一平面内，通过旋转，X和Y中的所有原子可能在一个平面上，故B正确；

C物质由顺式生成反式产物，发生化学变化，故 C错误；

D X和Y都含有碳碳双键，可能发生加聚反应，故D正确。

故选C。

考点：有机物的结构式同分异构现象和同分异构体

点评：本题考查有机物的结构、性质，注意同分异构体的定义、原子的共平面问题、物理变化与化学变化的本质区别、加聚反应的类型等知识点的运用。

3.答案：C

解析：解：由上述分析可知，X为O，Y为N，Z为H， A.X为O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，故A正确；

B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：2的化合物，分别为NO2、H2O、N2H4，故B正确；

C.X、Y、Z元素形成的化合物如为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可促进水的电离，故C错误；

D.R为H2O，M为NO，都含有共价键，对应的晶体为分子晶体，故D正确。

故选：C。

R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，R为H2O.X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，可知Z为H，三种元素的原子序数之和为16，则Y的原子序数为16−1−8=7，可知X为O，Y为N，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，则M为NO，以此来解答．

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握R为水及原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为推断的突破口，题目难度不大．

4.答案：B

解析：解：A.固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；

B.氯化氢在化合物水溶液中导电，属于电解质，故B正确；

C.SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；

D.稀硫酸是硫酸的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；

故选B．

水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．