(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)
九年级—-化学方程式及现象汇总
(上册课本）一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:(注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
第1页 共2页 一、酒心巧克力的秘密
1. 回顾前面讲到的“铁锅”，Fe元素符号代表的意义：原子、元素、物质（单质）。
2. 相信大家在生病的时候都吃过糖衣药片吧，我们知道“良药苦口利于病，忠言逆耳利于行”，因此糖衣的作用只是暂时阻挡住药物的苦味，当其溶解之后，里面的药物就会显出苦涩的味道，例如大青叶。还有好吃的酒心巧克力，巧克力包裹着酒味的糖汁，当巧克力融化以后，大家便会尝到糖水的滋味了。
3. 其实原子的结构也有相似之处！
二、化合价
1. 我们知道，原子是由带正电的原子核与带负电的核外电子组成，平常状态下，由于正电荷所带电量（质子数）与负电荷（电子数）相等，所以原子本身不显示电性。以N原子为例如图所示。内核有7个质子，显正电性，为+7；外围有7个电子，显示负电性，为-7。这样正负电性刚好抵消，由于原子核在原子内部，密度极大，不易分解，因此原子的化学性质取决于核外电子，其中决定性作用的是最外层电子，一般情况下，化学反应产生于最外层电子的得失。
2. 最外层电子数与化合价：
通常情况下，如果最外层电子数大于4，那么该原子在反应中容易得到电子，如果少于4个则容易失去电子，当最外侧层电子数为8时即达到饱和。以N原子为例，容易得到3个电子达到稳态，成为N3-离子，如果以化合价形式表示，则为N，即负三价的氮元素。而氢原子易失去电子，形成H+ ，表现成化合价的形式为H。注意，离子式中的±1的“1”可以省略，但是化合价不行。
3. 化合价的意义：
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标记在元素符号的正上方。
4. 化合价的特点
a. 化合物中各元素化合价的代数和为零。（正电+负电=0）
b. 单质元素化合价为零。
§举例：CaCl2 Ca(H2PO4)2 NaHCO3 Na H2 C CO2 CO NaOH FeCl3
c. 常见元素的化合价
课题4 化学式与化合价（第二课时）
教学目标：
1、知识与技能
（1） 知道一些常见的元素和根的化合价
（2） 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
重点：
一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式。
难点：
化合价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式。
【课前延伸】
1、 判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图
2、写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式：
小结：离子化合物的化学式：NaCl MgCl2 Na2S MgS
其原子的个数比为： 1：1 1：2 2：1 1：1
共价化合物的化学式：HCl H2O
其原子的个数比为： 1：1 2：1
引入新课：
元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。
讲授新课：
一、化合价
1、概念：元素的性质
2、化合价的表示方法（与离子符号对比）
正价：H K Na Ca Cu Al
负价：O Cl S
根价：OH NO3 SO4 CO3 NH4
3、化合价实质
阅读：课文第84-86页，讨论后填表
化合价数值 正价 负价
离子化合物 得失电子的数目 失去电子的原子（阳离子）显正价 得到电子的原子（阴离子）显负价
共价化合物 共用电子对的数目 电子对偏离的原子定为正价 电子对偏向的原子定为负价
化合价实质 不论离子化合物还是共价化合物，其正负化合价的代数和均为零
二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价
阅读：课文第85页[表4-2]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
教学文档
. 九年级化学上册教学反思 化学式与化合价
化学式与化合价教学反思
;该局部内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这局部教学内容要想设计新颖独到很难，曾经想回避化合价仅讲化学式，可觉得作为研究课意义不大，内容较少而浅，而选化合价则有难度，学生难以理解化合价的概念，从结构的角度去分析化合价的意义和来由会占去一节课很多的时间且新课程不要求，这样化合价的应用则没有时间去稳固，课的内容不完整；如果独选化合价的应用局部，同样显得内容少。
从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：〔1〕化合价的概念；〔2〕化合价的特点；〔3〕化合价的表示方法；〔4〕化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能表达不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值〞，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能表达化合价的来由，或者能直接表达元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很难懂。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想了解化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在商量化合价的特点时，发觉原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。
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