2012年高考化学二轮复习模拟试题(八)
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本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分，考试时间150分钟。考试结束后将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127
Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
注意事项：
1．答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
3．第Ⅰ卷共21题，每小题6分，共126 分。
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。共78分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。）
7． 下列叙述正确的是
A．环丙烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇可直接被酸性重铬酸钾溶液氧化
C．氧元素是宇宙中最丰富的元素
D．金属Mg只能用电解法制取
8．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡 C．石油的蒸馏 D．验证催化剂的效果
9． 下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑
B．Ag2S沉淀电离方程式：Ag2S2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应： Fe3O4 +8H+ =2Fe3++ Fe2+ +4H2O
D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
10．已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
11．研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是
A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应
D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应
12．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
13．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g
26．（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴实验时，B中发生反应的化学方程式为 。
⑵装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）。
⑶E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 。
⑷若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。
⑹若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为： 。
27．（14分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
表1
酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3·H2O 1.8×10-5
请回答下列问题：
⑴上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：______________________， 溶液中各离子浓度大小的关系是 ____。
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
⑴上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化 示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
⑵在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系
如下表：请完成下列问题。
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小，K1_ K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．v (N2)正=3v (H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，
则该反应的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
28．（14分）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。 ⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3) = 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源。海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32- 、HCO3-
等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。
Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱硫是一种有效地方法。其工艺流程如下图所示：
（1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性。用离子方程式解释其原因_________(写一个)。 （2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是__________________________________________；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是________。
Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集。当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病。某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入_________(填字母序号)
A. NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
（4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为_________。
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构。
完成下列问题：
(1)写出A、C、D的元素符号：A________， C________，D________。
(2)DA的电子式为________，B元素的核外电子排布式为________________。
(3)BA4中的化学键从形成过程来看，属于________键(填“σ”或“π”)，从其极性来看属于________键，BA4分子属于________分子(填“极性”或“非极性”。
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）有机物间存在如下转化关系：
