影响化学平衡移动的因素练习
浓度、压强对化学平衡移动的影响
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．
某温度下反应N2O4(g)⇋ 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 （ ）
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变
二、浓度对化学平衡移动的影响
3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇋ C(s)＋3D(g)
ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 （ ）
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气
4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)⇋ pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 （ ）
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)⇋ C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （ ）
第三课时化学平衡常数
【教学目标】
〖知识与技能〗
1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。
〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。 课时安排：2课时
【教学重点】化学平衡常数的意义
【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响
［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？
请大家完成 P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？
[探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。
起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系
C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4)
C(N2O4)
C(NO2) C(N2O4)
C(NO2)
2.00×10－2 0 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.25
3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.68
0 2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.85
0 0.100 2.28×10－2 8.86×10－2 3.886 170.44
[总结]一定温度下：
c (N2O4)/c2(NO2)=K
［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。
化学平衡学案
1. 增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动；
增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动；
减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动；
减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。
练习：画出以下几种情况的速率—时间图
减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度
2. 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。
讨论：对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)
③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
⑤H2S(g) H2(g)+S(s)
3. 升高温度，化学平衡向 方向移动
降低温度，化学平衡向 方向移动
练习：对于可逆反应2SO2+O22SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是（ ）
A、v（正）增大，v（逆）减小 B、v（正）、v（逆）不同程度增大
C、v（正）减小，v（逆）增大 D、v（正）、v（逆）同等程度增大
4、催化剂对平衡无影响
5. 化学平衡常数
对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=
K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全，
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课时跟踪检测（八） 化学平衡的移动
1．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压
C．减少E的浓度 D．降温
解析：选D 正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。
2．下列化学平衡一定发生移动的是( )
A．平衡混合物中各组分的浓度发生改变
B．正、逆反应速率发生改变
C．组分中某物质的转化率发生改变
D．体系的压强增大
解析：选C A项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡H2(g)＋I2(g)===2HI(g)不移动，错误；B项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动，如加入催化剂，错误；D项，体系的压强增大，平衡不一定移动，如平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，错误。
3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：选D A项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大，平衡不移动，错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，错误；C项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增大c(X)，X的转化率降低，错误；D项，该反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，正确。
4．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( ) 第 2 页 共 8 页
