PH值计算

AAAAAA 1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）

A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小

2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ）

A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小

3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）

A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性

C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7

2. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是

( )

A．中性溶液的AG=0 B．酸性溶液的AG<0

C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12 D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=12

3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。

A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0

2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为

A. 8.3 B.8.7 C. 9 D.9.7

3．下列溶液，一定呈中性的是( )

A 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液

C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液

5．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化

A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大 C、[OH-]增大 D、[H+]减小

1．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是

A．V1=102V2 B．V2=102V1 C． V1=2V2 D． V2=2V1

2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是

A．盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液

1. 下列溶液一定呈中性的是 （ ）

A.PH=7的溶液 B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C.C(H+)= C(OH-) D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

2．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )

A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1

3．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）

A．4 B．10 C．2 D．12

4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( )

A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液

C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

5．在10 mL 01 mol / L稀盐酸中加入x mL水，此时溶液pH有所增大，如果同样取10 mL 01 mol / L稀盐酸，加入同浓度的NaOH溶液y mL，此时溶液的pH恰好与用水稀释的溶液的pH相同。则x、y间的关系符合下式中的  

A y＝kx＋c B y＝kx－c C xy＝kx－c D xy＝kx－cy

3．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）

AAAAAA A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液 C．PH＜7的溶液 D．C(H+) ＞C(OH－)的溶液

2．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）

A．pH＝4 B．[H+]＝1×10-3 mol·L-1 C．[OH- ]＝1×10-12 mol·L-1 D．[OH- ] 1×10-14

1．PH＝2的盐酸和PH＝6的硫酸溶液等体积混合后，溶液的PH是多少？

2．将0.3mol/L的Ba（OH）2溶液50mL 与0.02 mol/L 的H2SO4溶液100mL混合后，求混合后溶液的PH。

1．在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL，它的PH为（ ）

A．2.3 B．2 C．3.3 D．2.7

2． 25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，pH最接近于

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

3． 25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为（ ）

A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0

2．99℃时，向PH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2，下列叙述不正确的是( )

A．此时水的离子积KW=1.0×10－14 B．水电离出的C(H+)=1.0×10－10 mol/L

C．水的电离程度随温度升高而增大 D．C(Na+)=C(SO42－)

37．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是[ ]

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

40．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

4．将50mLPH=10的KOH溶液跟50mLPH=8的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的PH为

A．9.7 B．10 C．10.3 D．10.7

6．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V1）的关系是（ ）

A．V1=102V2 B．V2=102V1 C． V1=2V2 D． V2=2 V1

4．某溶液中已电离的水是10-13 mol/L．此溶液中肯定能共存的离子组是（ ）

A．K+、Na+、 Cl- B．Mg2+、K+、 Cl- C．Na+、Fe2+、Cl- D．Na+、HCO3- 、Cl-

5．45 mL 0.1 mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所得溶液的pH等于

A．2.4 B．3 C．11 D．12

6．有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是（ ）

A．2∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定

8．常温下重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，用PH一样的定义来定义PD=－lgC(D+),以下叙述正确的是

A．中性溶液的PD=7 B．含0.01 mol/ L NaOD的D2O溶液1L，其PD=12.0

C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1L，其PD=2.0

D．100ml 0.25 mol/ L DCl重水溶液中，加入50 ml 0.2 mol/ L NaOD的重水溶液，其PD=1.0

7．两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14 mol/L和c(H+)＝1.0×10-10 mol/L，将此两溶液等

AAAAAA 体积混合后，所得溶液中的c(H+)是 ( )

A．1.0×(10-14 +10-10)mol/L B．0.5×(10-14 +10-10) mol/L

C．2.0×10-10 mol/L D．2.0×10-14 mol/L

8．下列溶液中与1.0×10-5 mol/L的NaOH溶液的PH相同的是（ ）

A．把PH=6的盐酸稀释1000倍 B．把PH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

C．把PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合 D．把PH=8的NaOH溶液稀释10倍

9．对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH4＋)＝2.0×10-5 mol/L、c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L、c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L、c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L、c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此酸雨水的pH约为（ ）

A．3 B．4 C．5 D．6

①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，