广东省实验中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段考试化学试题(含答案)
- 格式：pdf
- 大小：1.24 MB
- 文档页数：8
广东省实验中学2024届高三级第一次阶段考试
化学
相对原子质量H-1O-16S-32Fe-56Cu-64
一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．下列叙述错误的是()
A．硅在自然界中主要以单质形式存在B．硅是应用最为广泛的半导体材料
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片D．二氧化硅可用于生产玻璃
2．水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．
4NH、Ba2+、Br-、2-
3COB．Cl-、2-
3SO、Fe2+、H+
C．K+、Na+、2-
4SO、-
4MnOD．Na+、H+,-
3NO、-
3HCO
3．化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是()
选项生产活动化学原理
A葡萄酒中添加少量SO
2SO
2可杀菌且防止营养物质被氧化
B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H
2O
C利用氧化银冶炼金属Ag氧化银在一定条件下发生分解反应
D用地沟油为原料制作肥皂地沟油发生皂化反应
4．1827年，英国科学家法拉第进行了NH
3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()
5．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应Cu
2S
+O
22Cu+SO
2，下列说法正确的是()
A．Cu
2S中铜的化合价为+2B．该反应为复分解反应
C．SO
2是酸性氧化物D．反应中氧化剂仅为O
26．下列说法正确的是()
A．Na
2O在空气中加热可得固体Na
2O
2
B．Mg加入到过量FeCl
3溶液中可得Fe
C．FeS
2在沸腾炉中与O
2反应主要生成SO
3
D．H
2O
2溶液中加入少量MnO
2粉末生成H
2和O
2
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古
诗文对应的化学知识正确的是()选
项常见古诗文记载化学知识
A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁
为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔
点比纯铁的高
B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，
其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸
C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄，硝指的是硝酸
钾
D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，
去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化
8．加碘盐中含有KIO
3，其能发生反应KIO
3+5KI+3H
2SO
4=3I
2+3K
2SO
4+3H
2O，下列有关该
反应的说法正确的是()
A．H
2SO
4是氧化剂B．KIO
3发生氧化反应
C．I
2的还原性大于I-D．每生成0.6molI
2，反应转移电子数为N
A
9．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是()
①Fe→FeCl2→Fe(OH)
2→Fe(OH)
3②Na→Na
2O→Na
2CO
3→NaHCO
3→NaOH
③NaAlO2→Al(OH)
3→Al
2O
3→Al④H
2S→S→SO
3→H
2SO
4
⑤N2→NH
3→NO→NO
2→HNO
3
A．①②③④B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()
A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系11．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO
2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持
装置省略）。下列叙述不正确的是()
A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++2-
3SO=SO
2↑+H
2O
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO
2具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO
2具有还原性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO
4
12．设N
A为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是()
A．0.1molC
2H
5OH分子中含C-H键数为0.6N
A
B．由18
2HO与16
2DO组成的2.0g物质所含中子数为N
A
C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)
2溶液中OH-数为0.2NA
D．密闭容器中，2molSO
2和1molO
2催化反应后分子总数为2N
A
13．下列实验对应的离子方程式不正确的是()
A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO
34NO
2↑+O
2↑+2H
2O
B．硫酸铵溶液显酸性：
4NH+H
2ONH
3·H
2O+H+
C．将少量SO
2通入NaClO溶液：SO
2+H
2O+2ClO-=2-
3SO+2HClO
D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
14．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO
3，进一步处理得到产品Na
2CO
3和NH
4Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是()A．将饱和氨盐水雾化后与CO
2反应可使反应更快更充分
B．制备NaHCO
3的化学方程式为NH
3+NaCl+H
2O+CO
2=NaHCO3↓+NH
4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH
4Cl
15．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水
体的-
3NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是()
A．反应步骤i：-
3NO+Fe+2H+=-
2NO+Fe2++H
2O
B．反应步骤ⅱ：-
2NO+3Fe+8H+=3Fe2++
4NH+2H
2O
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变
成红褐色：4Fe(OH)2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++2-
4SO+4H+=2Fe3++SO
2↑+2H
2O
16．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应
的解释或离子方程式不相符的是()
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②发生的反应为-
3HCO+HClO=ClO-+CO
2↑+H
2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl
2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
17．(1)书写对应的化学方程式：①用氯气制备漂白粉：。②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：。③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：。
④KClO3可以和草酸(H
2C
2O
4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO
2气体，还生成CO
2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。
(2)书写对应的离子方程式：⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：。
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：。
⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将2-
72OCr还原为Cr3+，该过程的离子
反应方程式为_____________________________________________________________。
18．实验室制备SO
2并探究其性质的方案如下，回答下列问题：
(1)制备SO
2可以选择的发生装置为（填大写字母）。
(2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO
2，其连接顺序为：发生装置→（按
气流方向，填小写字母）。
Ⅱ．探究SO2与Cu(OH)
2悬浊液的反应
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO
4溶液可得到Cu(OH)
2
悬浊液。
ⅱ．将SO2通入Cu(OH)
2悬浊液中（实验装置如图F）。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl
2溶液的颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)
2悬浊液时，要保证溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO
4”）
(4)为确定红色固体成分，进行如图实验：①根据上述实验可得结论：该红色固体为。②产生红色固体的原因是（用离子方程式表示）。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
①实验i的目的是。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO3)
2。小组同学通过进一步实验确认
了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入（填化学式），得到绿
色溶液。
19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn
0.5Ca
0.5Se
2。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物Culn
0.5Ca
0.5Se
2中镓
(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为____。
(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。
(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。
(4)虑渣加入SOCl
2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中
的2-
4SO是否洗净。
(5)滤渣加入SOCl
2可反生反应：2In(OH)
3+3SOCl
2=2InCl
3+3X;对物质X的性质有如下判
断，你认为不正确的是____。
A．有弱酸性B．可使溴水褪色
C．与CaCl
2溶液反应得白色沉淀D．与烧碱溶液反应可生成两种盐
