化学反应的利用第二课时

专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变2．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。

下列叙述不正确的是A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高3．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ⇌H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。

下列说法不正确的是A ．过程⇌和过程⇌决定了全部反应进行的程度B ．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．过程⇌为吸热过程，过程⇌为放热过程；所以升高温度，过程⇌速率加快，过程⇌速率减D ．1molSO 2和0.5molO 2反应，放出的热量小于99kJ4．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。

下列有关说法错误的是A ．TMNS 大大降低了合成氨反应的焓变B ．TMNS 表面上的N 原子最终被还原为氨C ．TMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附2ND ．用同位素标记后的152N 进行该合成反应，产物中不只有153NH 5．在100⇌条件下，发生CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)能说明该反应达到平衡状态的是 A ．压强不再变化 B ．生成H 2O 的速率和消耗H 2速率相等时 C ．混合气体的密度不变D ．H 2的质量不再变化6．下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是I 2＋I -酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚氧化性：H 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe 2O 3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO 2(g)是可逆反应。

《化学反应的利用第2课时》班级姓名学号【要求】1.了解原电池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

【课前预习案】一、原电池的工作原理：1、原电池：利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置。

以Cu-Zn- H2SO4原电池为例说明其工作原理:由于_____活泼，容易_____电子,锌原子失去电子被______成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的______从铜片得到电子而被______形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。

电极反应式：负极: Zn -2e- = Zn2+正极: 2H++2e-=H2总反应方程式:__________________(正极反应式+负极反应式)电解质溶液中离子的移动方向:______离子移向正极, ______离子移向负极。

２、形成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极②有电解质溶液③形成闭合回路④能自发的发生氧化还原反应（从从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池）注：负极必须能与电解质溶液的粒子发生反应二．电极反应式和原电池总反应式的书写（1）负极——失电子，发生反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子或正极本身得电子）（3）总反应式（即电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式例1.一原电池如右图所示:试写出该原电池的电极反应式和总反应式:正极:负极:总式:FeCl3溶液4、原电池正负极判定方法①依据原电池两极材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼金属或可导电的非金属(石墨等)作正极。

②根据电流方向或电子流向：电流(内电路)由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池正极，阴离子移向原电池负极。

投我以桃，报之以李。

《诗经·大雅·抑》翰辰学校李道友组长第二课时实验室中加热高锰酸钾制氧气的实验探究分解反应【知识与技能】(1)掌握加热高锰酸钾制氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

(2)了解工业上制氧气的方法和原理。

(3)认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。

【过程与方法】(1)通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

(2)初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。

【情感态度与价值观】树立唯物主义观，增强对化学现象的探究欲，激发兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

加热高锰酸钾制氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。

知识点一加热高锰酸钾制氧气【自主学习】阅读教材第37页，并分组进行实验2－5，然后完成下列填空：1．在实验室里，常用__分解过氧化氢溶液__、__加热氯酸钾__、__加热高锰酸钾__的方法制取氧气，属于__化学变化__。

2．高锰酸钾是一种__暗紫色__的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有__锰酸钾__和__二氧化锰__生成。

反应的文字表达式：高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

3．加热高锰酸钾制氧气的实验装置采用固固加热型，左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有__酒精灯、试管、铁架台、带有导管的橡胶塞__，右边是收集装置，它包括的实验器材有__集气瓶、玻璃片、水槽__。

【合作探究】收集氧气时，常用哪些方法？依据是什么？答：收集氧气时常用向上排空气法和排水集气法。

由于氧气的密度比空气的略大，且不与空气中的任何成分发生反应，所以收集氧气可以用向上排空气法；又因氧气不易溶于水且不与水发生反应，故收集氧气还可以用排水集气法。

【教师点拨】1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管。

2．收集纯净的气体用排水集气法；收集干燥的气体用排向上空气法。

必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。

2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。

【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。

【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。

2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。

三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。

2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。

学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。

例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。

实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。

汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第三节化学反应的应用(第二课时)制作人：赵润豪审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013.4.15学习目标：1.知道化学反应中能量转化的方式；2.熟悉原电池的工作原理，会判断原电池的正负极，能正确书写电极反应式探究讨论一．化学反应为人类提供能源1．教材P50“交流·研讨”解释原因并分别写出反应方程式：2．实验：（该溶液均为稀硫酸溶液）现象：现象：现象：方程式：讨论：Cu能与H2SO4反应生成H2？结论：根据教材P51“图2-3-8”（1）尝试解释实验C中发生的现象：（2）请你尝试用氧化还原的知识分析锌片、铜片上发生的反应：锌片：极. . 反应铜片：极. . 反应总的化学反应方程式：Zn Cu Cu离子方程式：2．原电池（1）定义：（2）电极规定：(3) 构成条件：(4) 电子流向：电流方向：离子移动方向：阅读有关内容了解：①目前市场上的几种电池②化学能与光能之间的转化随堂练习1.现有下列反应：A. 3H2+Fe2O3 △2Fe+3H2O B. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2OD. NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O(1)有元素化合价升降的反应是（用序号填空）(2)即属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）2．按下述实验制备气体，合理而又实用的是（）A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气B.大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳C.二氧化猛与稀盐酸加热制备氯气D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体3、下列关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置4、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

第2课时 弱电解质的电离平衡高三考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a 、K b )进行相关计算。

考点二 电离平衡常数1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )。

(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。

2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。

3.电离度 (1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。

(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的某离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。

②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。

(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)(×)(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)(3)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大(×)(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小(√)1.同一温度下，H2CO3的电离平衡常数K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11，有人认为K a1、K a2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用造成的。