2020年高考化学二轮复习回扣基础 规范答题 十化学实验操作及实验方案正误辨析

二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。

图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。

2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。

参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。

3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。

盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。

4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。

以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《化学实验基础》专题训练1．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析：选D A项，配制一定质量分数的溶液时，应将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，正确；B项，测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，造成实验误差，正确；C项，为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，正确；D项，容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，错误。

2．下列有关物质的分离说法正确的是( )A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析：选A 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用前均需检查是否漏水，故A正确；碘水中加CCl4振荡静置后，上层几乎为无色，下层为紫色，故B错误；加热时NH4Cl 易分解、I2(s)易升华，无法分离其混合物，故C错误；蒸馏、分馏是利用组分沸点不同而分离的方法，而干馏是隔绝空气加强热，故D错误。

3．如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )A项错误；Cl2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，具有强氧化性，可与KI反应生成碘，溶液变蓝，B项正确；SO2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，具有还原性，可与酸性KMnO4溶液反应，C项错误；NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，D项错误。

4．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是( )A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物解析：选C NH3和HCl极易溶于水，此装置不能防止倒吸，试管中应下面为CCl4上面为水，故A错误；碳酸酸性强于硅酸，可以制取硅酸，只出现白色沉淀，沉淀不消失，故B错误；a进b出，收集的是密度大于空气且不与氧气反应的气体，b进a出，收集的是密度小于空气，且不与氧气反应的气体，故C 正确；汽油、煤油、柴油都是混合物，故D错误。

十、化学实验操作及实验方案正误辨析(一)表格实验中的逻辑关系正误判断
(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断
(三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断
(四)实验装置图正误判断
1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(×)
2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3(×)
3.该装置用于制备并收集NO气体(×)
4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(×)
5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体(×)
6.用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体(×)
7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(×)
8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸(×)
9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(×)
10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(×)
11.该装置可用于制备并收集氨气(√)
12.该装置可用于分离乙酸与乙醇(×) 13．如图洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3(×)
14．用图中方法不能检查此装置的气密性(×)
15．如图所示装置用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体(√)。

了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

掌握化学实验的基本操作和基本技能。

熟悉化学药品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。

初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。

能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。

初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。

学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。

具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能做出预测和假设。

能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。

能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。

能根据反应原理选取实验装置制取物质。

能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。

实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。

(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。

酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。

(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。

(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是()A. Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)B. NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C. NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)D. NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)2.下列实验对应描述及结论正确的是A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B. 图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶C. 图③可以用来制取并收集少量氨气D. 量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小3.下列实验能达到相应目的的是选项实验目的A. 先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液验证Na2SO3已被氧化变质B. 将混合气体先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸除去CO2中的SO2A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。

实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。

下列说法错误的是A. 装置A的优点是随开随用，随关随停B. 导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞C. 装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3D. 实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K6.某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4=ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是()A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B. 装置B的作用是检验Br−C. 可以用装置C制取氯气D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止7.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：5D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()A.用铜粉与稀硝酸制备并收集NOB.加热蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C.先通CO2，后通NH3，制备少量小苏打D.探究浓硫酸的脱水性和氧化性A. AB. BC. CD. D9.下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈黄色原溶液中含有I−D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A. AB. BC. CD. D10.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3−>HCO3−.50mL某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl−、SO42−、HCO3−、HSO3−中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。

2020届人教高考化学：化学实验基础二轮练及答案复习：化学实验基础)( 1、下列有关实验的说法不正确的是刻度，滴A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗11－－溶液，溶液中滴加数滴1 mol·LLB．向4 mL 0.1 mol·的NaOH的KCrO722溶液颜色从橙色变成黄色11－－FeClKI溶液，滴加0.1 mol·C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·LL3－的实验事实判断该反应是充分反应，可根据溶液中既含I又含I溶液5～6滴，2可逆反应．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液D 表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到硝酸钾晶体2－OCr滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；解析：选C。

722＋－NaOH4 mL 重铬酸钾溶液中滴加几滴，向(2CrO黄色)H(橙色)＋＋2HO42过量，因此不管该项正确；KI溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B－，故不能据此判断该反应是可I和I反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有2项错误；硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度C逆反应，随温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜时晶体，KNO降低温度，KNO大量析出，而氯化钾留在溶液中，过滤即可得到33项正确。

D的检验、除杂所使用的试剂均正确的是)(括号内为杂质2、对下列物质中的杂质) (选物质及杂检除NaO溶乙酸乙乙)NC溶A溶NaHC过CCa(OH溶B)(NC饱NaHCAgN溶含稀硝)CC(HCl)K观察颜色或湿润的淀DCO(N)2．试纸解析：选C。

A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。

2020届高三化学二轮复习——化学实验基础训练【精编23题】一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列实验事故的处理方法正确的是()A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. CuSO4溶液B. AgNO3溶液C. 紫色石蕊试液D. FeCl2溶液3.下表中实验操作能达到实险目的是()A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是()A. 在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. 在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−D. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是()A. 试剂1可以选用石灰乳B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2C. 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D. 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品6.下列说法不正确的是()A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2−3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C. 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D. 在4mL0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是()A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9.下列实验装置不适用于物质分离的是A. B.C. D.10.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是()A. B.C. D.11.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B. 少量金属钠保存在煤油中C. 少量液溴可用水封存，防止溴挥发D. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A CO2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气B CO2(CO)O2点燃C CuSO4(FeSO4)Cu过滤D NaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D13.预检验集气瓶中是否收集满SO2气体，则置于瓶口的滤纸应沾有的溶液是()A. BaCl2B. 酸性高锰酸钾溶液C. KI淀粉溶液D. 澄清石灰水14.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用()A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸15.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸B. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量盐酸16.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是()A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取17.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是()A. 除去Cl2中的HCl杂质B. 分离乙醇和乙酸C. 检查装置气密性D. 实验室制取NH318.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照19.下列的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体20.下列混合物能用过滤法分离的是()A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是(填编号)______ ．(2)工业上从空气中分离出A是利用空气中______ 各成分的不同；(3)C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：______ ；写出生成G+H的化学方程式：______ ；(4)合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是______①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E⑥补充A或B⑦加催化剂⑧减小A或B的量(5)电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______ ；a.精制饱和食盐水进入阳极室b.纯水(加少量NaOH)进入阴极室c.阴极产物为氢氧化钠和氢气d.阳极的电极反应为：Cl2+2e−=2Cl−(6)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图2所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______ ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______ 晶体．22.某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：请回答下列问题：(1)装置B的作用是______(2)设计装置C的目的是验证SO2的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是______．(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：I.HSO3−与ClO−恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0)序号实验操作现象结论①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液为紫色(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数K a与水解平衡常数K b，的相对大小：______．23.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为______ ．(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的______ 操作．(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为______ ，其作用是______ ．(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______ ．(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______ ．答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B.应该用干抹布迅速擦去，然后再用大量的水冲洗，故B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C正确；D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔，故D错误．故选C．A.根据灭火的原理和方法判断；B.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；D.不要把鼻子凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味．本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.【答案】C【解析】解：A.盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B.四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D.盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．3.【答案】B【解析】解：A.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，不能观察到白色沉淀，应选浓溴水制备，故A错误；B.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，现象不同可鉴别，故B正确；C.滴加3−4滴2%的氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验−CHO应在碱性条件下，则不能生成砖红色沉淀，故C错误；D.二者均与氢氧化钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选：B。

2020届高考化学二轮专题复习化学实验基础与综合【考纲展示】1.认识化学是以实验为基础的一门科学。

了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。

（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途、使用方法和注意问题。

（2）掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

（3）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。

（5）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析和处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置。

2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。

【知识网络】基础化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作化学实验安全 与实验室一般事故的预防和处理常见气体的实验室制法对常见物质进行检验、分离和提纯溶液的配制设计设计、评价或改进实验方案了解控制实验条件的方法分析和处理实验数据，得出合理结论绘制和识别典型的实验仪器装置图要点扫描一、重要仪器及使用方法名称使用方法及注意事项托盘天平①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。

②称量时遵循“左物右码”的原则。

③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH ），必须放在玻璃器皿里称量。

④托盘天平精确到小数点后一位数字。

量筒①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。

②量筒上无“0”刻度。

③量筒上标有使用的温度值。

④量筒精确到小数点后一位数字。

容量瓶①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。

②常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。

化学实验综合题命题角度1探究型实验高考真题体验·对方向1.(2019北京理综,28)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A 和白色沉淀B。

①浓硫酸与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是。

(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分沉淀B溶液C沉淀Dⅰ.洗涤干净ⅱ.过量稀盐酸①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。

推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3。

向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。

所用试剂及现象是。

(3)根据沉淀F的存在,推测S O42-的产生有两个途径:途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。

途径2:实验二中,S O32-被氧化为S O42-进入D。

实验三:探究S O42-的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。

做出判断的理由:。

②实验三的结论:。

(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。

将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和S O42-生成。

:。

答案(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++4H2O+S O32-②H2O2溶液,产生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4②途径1不产生S O42-,途径2产生S O42-(4)2Ag++SO2+H2O Ag2SO3↓+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S O42-的速率;碱性溶液中S O32-更易被氧化为S O42-解析(1)①浓硫酸与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

十、化学实验操作及实验方案正误辨析(一)表格实验中的逻辑关系正误判断
(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断
(三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断
(四)实验装置图正误判断
1.该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(×)
2.该装置可用于实验室制备Fe(OH)3(×)
3.该装置用于制备并收集NO气体(×)
4.该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(×)
5.该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体(×)
6.用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体(×)
7.用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(×)
8.该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸(×)
9.该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(×)
10.该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(×)
11.该装置可用于制备并收集氨气(√)
12.该装置可用于分离乙酸与乙醇(×) 13．如图洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3(×)
14．用图中方法不能检查此装置的气密性(×)
15．如图所示装置用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体(√)。

九、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

2020版高考化学二轮复习第2部分回扣基础规范答题8 高中化学教材常考实验总结八八..高中化学教材常考实验总结高中化学教材常考实验总结一配制一定物质的量浓度的溶液1主要仪器固体溶解托盘天平.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管溶液稀释量筒.烧杯.玻璃棒.容量瓶.胶头滴管2注意事项1容量瓶只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480mL溶液应用500mL容量瓶。

2写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

3容量瓶使用之前必须查漏。

3误差分析依据cBnBVmBMBV。

4命题角度一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。

二FeOH2的制备1实验现象白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2反应方程式为Fe22OHFeOH24FeOH2O22H2O4FeOH3。

3注意事项FeOH2具有较强的还原性，容易被氧化。

1所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；2胶头滴管须插入试管底部；3往往在液面加一层油膜，如少量煤油.苯或植物油等；或用如图所示改进装置。

4命题角度制备过程中的现象.创设无氧环境。

三氨气的实验室制法1反应原理2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O。

2气体制备流程原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。

3注意事项1制备装置中试管口要略低于试管底.收集装置中导管应插入试管底部。

2浓氨水或浓铵盐溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

3不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。

4命题角度物质制备原理.发生装置.除杂干燥.收集.尾气处理等，并以此基础进行性质探究实验。

四喷泉实验1实验原理1氨气极易溶于水；2利用压强变化。

2注意事项1氨气应充满；2烧瓶应干燥；3装置不得漏气。

3实验拓展1NH3.HCl.HBr.HI.SO2等气体均能溶于水形成喷泉；2CO2.H2S.Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

4命题角度1原理.实验操作。

2溶质物质的量浓度计算。

五铜与浓硫酸反应的实验1实验原理Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O。

2020年高考化学二轮专题复习11：化学实验综合（附解析）考纲指导根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。

物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力，也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看，物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查；可以以选择题的形式出现，也可以渗透到综合实验中；可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡Ⅰ．客观题(1)判断设计的化学实验能否达到实验目的。

(2)对给出的实验方案作出选择和评价。

Ⅱ．主观题(1)结合元素及其化合物知识，根据实验流程分析仪器、药品的作用以及污染物的处理方法。

(2)根据实验目的和所给药品、仪器，设计、评价实验方案。

知识梳理一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项装置选择注意事项固体与固体加热装置①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网2．气体的干燥方法与干燥装置气体的干燥方法气体干燥选择干燥剂的原则不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应酸性干燥剂浓H2SO4 可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体碱性干燥剂碱石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等中性干燥剂CaCl2 可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3气体的干燥装置盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。