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化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量基础送分型——自主学习[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一) 基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气 5_mol_H2。
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为142_g·mol －1；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为1_mol ，氧原子的物质的量为2_mol 。
课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D 符合要求。
答案：D2．下列说法错误的是()A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5×2＋0.5×2×2)×N A＝3N A，C正确；98%的硫酸密度为 1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为c＝1 000ρwM＝1 000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4 mol·L－1，D不正确。
答案：D3．下列计算结果正确的是()A．用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为8 gB．把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，这种溶液中c(OH－)为W40V mol·L－1C．将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为5ab mol/LD．200 mL 0.3 mol·L－1的盐酸和100 mL 0.6 mol·L－1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是0.4 mol/L解析：A项，n(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，m(CuSO4·5H2O)＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。
一、物质的量浓度概念的理解1．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。
答案：D2．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是() A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：由于溶液的体积未知，故Ba2＋的物质的量无法确定，B 错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。
答案：A二、物质的量浓度的简单计算3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c (Cl －)＝0.5 mol/L ，而A 、B 、C 、D 项中，c (Cl －)分别为1 mol/L 、0.75 mol/L 、1 mol/L 、0.5 mol/L ，D 项正确。
第一章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是()A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。
答案：C2．下列说法正确的是()A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中所含溶质的质量为0.05 g D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023解析：没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，D正确。
答案：D3．下列叙述中的两个量，一定相等的是()A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝NN A。
1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：比较同温同压下的1 mol两种气体：由此可知体积相等时，密度不相等，A错误；原子数相等时中子数不相等，B错误；质量相等时质子数不相等，D错误。
答案：C2．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2解析：A项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
答案：A3．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D 项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15N A B．1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为N AC．58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2N AD．N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N A解析：N A个N2分子中含有14N A个质子，N A个O2分子中含有16N A 个质子，根据平均值规律，含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15N A，A项错误。
根据物料守恒可知B项正确。
C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2N A～3N A之间，C项错误。
N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为N A，D项错误。
答案：B2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是()A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aN A 14B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4N AD．常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g时，转移电子数为aN A28，A项错误；正确的关系式为2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A，B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，D项正确。
答案：D3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.5 mol/L硫酸溶液中含有的H＋数为N AB．铜粉溶于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中的N原子数为0.4N AC．20 g D2O和19 g NHD2中含有的电子数均为10N AD．1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数为N A解析：0.5 mol/L硫酸溶液中c(H＋)是1 mol/L，溶液体积未知，不能计算H＋个数，A错误；2.24 L NO不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，B错误；20 g D2O和19 g NHD2的物质的量均是1 mol，其中含有的电子数均为10N A，C正确；氯气与水的反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水后充分反应，转移的电子数小于N A，D错误。
2019届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其溶液的配制配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【2019·备考】最新考纲：1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念.2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算.3.了解物质的量浓度的表示方法.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
4。
理解物质的量浓度概念，并能进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算(频数：★☆☆难度：★★☆）1．溶液组成的两种表示方法（1）物质的量浓度①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算.例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1.（2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示.②表达式：w＝错误!×100%.2．物质的浓度的计算(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOH；SO3错误!H2SO4；NO2错误!HNO3.②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量综合检测新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量综合检测新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量综合检测一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是( ）A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol 硫酸C．气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6。
02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,故C错误。
答案：C2．下列说法正确的是( ）A．1 mol H2所占体积约为22。
4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6。
02×1023C．100 mL 0。
5 mol·L－1 NaOH溶液中所含溶质的质量为0。
05 gD．标准状况下，11。
2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3。
01×1023解析：没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误;该NaOH溶液中所含溶质的质量为0。
课时作业2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D 符合要求。
答案：D2．下列说法错误的是()A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5×2＋0.5×2×2)×N A＝3N A，C正确；98%的硫酸密度为 1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为c＝1 000ρwM＝1 000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4 mol·L－1，D不正确。
答案：D3．下列计算结果正确的是()A．用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为8 gB．把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，这种溶液中c(OH－)为W40V mol·L－1C．将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为5ab mol/LD．200 mL 0.3 mol·L－1的盐酸和100 mL 0.6 mol·L－1的盐酸混合后，其物质的量浓度约是0.4 mol/L解析：A项，n(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，m(CuSO4·5H2O)＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。
B项，n(NaOH)＝W g40 g/mol＝W40mol，V(NaOH)＝V1 000L，所以c(NaOH)＝c(OH－)＝W40mol V1 000L ＝25WV mol/L。
C项，a mL×5 mol/L×2＝c(NO－3)×b mL，得c(NO－3)＝10ab mol/L。
D项，混合前后溶液中HCl的总物质的量不变，据此可以列出等量关系式。
c(HCl)＝200 mL×0.3 mol·L－1＋100 mL×0.6 mol·L－1200 mL＋100 mL＝0.4 mol/L。
答案：D4．下列叙述正确的是()A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度偏高C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1解析：A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。
B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B 选项错误。
C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。
D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L －1和1 mol·L－1，故D选项错误。
答案：C5．下列实验操作正确的是()A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L －1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L －1，需要水100 gC ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 mL 的容量瓶中，加水1 000 mL 溶解，振荡摇匀D ．将10 g CuSO 4溶解在90 g 水中，配制质量分数为10%的CuSO 4溶液解析：A 选项，1 L 为水的体积，无法计算溶液的体积，故A 选项错误。
B 选项，稀释前后溶质的物质的量相等，则有：100ρ1×18.4＝100＋m (水)ρ2×9.2，整理得：m 水＝200ρ2ρ1－100。
因为ρ2<ρ1，故m 水<100 g ，B 选项错误。
C 选项，不能在容量瓶中溶解溶质，故C 选项错误。
答案：D6．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，需再加水定容解析：配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A 、B 错误；配制溶液定容时，摇匀后溶液体积未达到容量瓶刻度，无须再加水定容，否则会造成溶液浓度偏低。
答案：C7．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()4由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
答案：D8．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：溶质的质量分数w＝aρV×100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝aρV×100%代入公式c＝1 000ρw M ，化简可得c ＝1 000a 17Vmol·L －1，B 错误；氨水中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －，根据电荷守恒可知C 正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w ，D 错误。
答案：C9．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(b 10－a 20) mol·L －1 B ．(2b －a ) mol·L －1 C ．(5b －5a 2) mol·L －1 D ．(10b －5a ) mol·L －1解析：设100 mL 溶液中含有NH 4HCO 3、Na 2CO 3的物质的量分别为x 、y ，NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液加入NaOH ，反应为NH 4HCO 3＋2NaOH===NH 3·H 2O ＋Na 2CO 3＋H 2O ，则NH 4HCO 3为0.5a mol ；加入含b mol HCl 的盐酸的反应为NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，则Na 2CO 3的物质的量为12×(b －0.5a ) mol ，n (Na ＋)＝2n (Na 2CO 3)＝(b －0.5a ) mol ，c (Na ＋)＝(b －0.5a ) mol 0.1 L ＝(10b －5a ) mol·L －1。
答案：D10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%解析：该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%98×0.5mol·L－1＝18.4 mol·L－1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，因为ρ1>ρ2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2×100%＝ρ1×98%ρ1＋ρ2×100%>49%，故D错误。
