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名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)15学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是 A ．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 B ．旧报纸等废纸回收再生产纸 C ．电池等电子产品有毒需特殊处理 D ．塑料袋等白色垃圾掩埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A 正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B 正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C 正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D 错误。
故选D 。
2．据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。
3H 与2H 属于 A ．同位素 B ．同系物 C ．同分异构体 D ．同素异形体【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A 错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物互称为同系物，故B 错误；C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C 错误；D.3H 与2H 都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 项正确。
故选D 。
【点睛】准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。
3．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐【答案】B【解析】【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
上海市浦东区2023-2024学年中考一模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是A．“中水”是一种饮用水B．利用“中水”有利于节约水资源C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同D．将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏2．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（）A．原子核内有17个质子B．该粒子属于非金属元素C．该粒子是阴离子D．在发生化学反应时易得到电子3．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（）选项实验目的（括号内是杂质）所加试剂或方法A NH3（CO2）足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气B Cu(CuO) 足量氢气，加热C NaCl溶液(NaHCO3) 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡D NaOH溶液(Na2CO3) 适量的Ca(OH)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D4．如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是A ．右边试管中，反应后的溶液为浅绿色B ．两试管中所得溶液的质量相等C ．U 型管中液面左降右升D ．U 型管中液面仍相平5．下列除去杂质的方法错误的是 选项物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 2MnO （KCl ）加水溶解、过滤、蒸发 B CaO （3CaCO ）高温煅烧至固体质量不再改变 C 2N （2O ） 通过灼热的足量的铜网DNaOH 溶液（23Na CO ） 滴加适量氢氧化钙溶液，过滤 A ．A B ．B C ．C D ．D6．要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B ．将10g 氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量C ．为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌D ．配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签7．生活处处有化学，下列有关材料的说法错误的是（）A ．生活中常用铁锅、铝锅和铜火锅用来炒菜做饭和涮肉B ．夏天运动时常穿纯棉的衣服，主要原料属于合成材料C ．钢和生铁是人们使用较广泛的铁合金D ．为满足计算机、生物工程、海洋工程和航空航天业等尖端技术发展的需要，人们研制出了具有光、电、磁等特殊功能的复合材料8． “增铁酱油”中的铁是指A ．元素B ．分子C ．原子D ．单质9．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A．B．C．D．10．习主席提倡建设美丽中国，垃圾分类。
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
专题二 从海水中获得的化学物质 第1讲 氯、溴、碘及其化合物1.(2012江苏常州高三一模,2))在下列变化:①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②【解析】 工业上制盐酸,是利用2Cl 和2H 在点燃条件下反应生成。
工业制漂粉精是利用2Cl 与石灰乳反应制得;实验室制氯气是利用2MnO 与浓盐酸反应制得。
【答案】 D2.(2012江苏南通高三模拟,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( )A.铁电极上的电极反应式为2Fe e --===2Fe +B.溶液中Na +由石墨电极向铁电极移动C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝【解析】 铁电极与电源负极相连,应为电解池的阴极。
【答案】 A3.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①通足量2Cl ;②将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌;③加4CCl 振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。
以下合理的操作顺序为( ) A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④【解析】 从海带中提取碘时,应首先将海带烧成灰,再制成溶液,然后过滤,最后萃取分液,故选A 。
【答案】 A4.粗碘中通常含ICl 和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl 和IBr 皆可像2I 一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可制得精碘,应加入的物质是( ) A.2H O【解析】利用碘升华的特性精制碘,须使ICl 、IBr 中的Cl 、Br 变为难挥发性的物质,而使其中+1价的碘被还原为单质碘,同时加入的物质和碘不反应,只有KI 符合,化学方程式为ICl+KI===I 2+KCl,IBr+KI===I 2+KBr 。
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
浦东新区2021学年度第一学期期末教学质量检测高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O- 16 S-32 I-127 Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 下列材料的使用历史最短的是A.铝合金B.青铜C.陶土D.生铁2. 下列固体颜色有别于另外三种的是A. SB. Na2O2C. AgID. Fe2O33. 下列对干冰的认识正确的是A.存在共价键和分子间作用力B.比例模型为C.升华时键长变长D.分子中有两对共用电子对4. 制取下列气体时必须进行尾气处理的是A. H2SB. CO2C. O2D. C2H25. 浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是A.吸水性B.脱水性C.酸性D.氧化性6. 关于乙烯的说法错误的是A.能使溴水褪色B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.是石油分馏产物D.分子中所有原子处于同一平面7. 有关漂粉精的说法错误的是A.有效成分为Ca(ClO)2B.溶液显碱性C.必须密封保存D.工业上用氯气和澄清石灰水制取8. 常用作半导体材料的碳、硅、锗、砷元素在周期表中的位置如图所示，四种元素中A.碳的非金属性最弱B.硅单质是原子晶体C.锗原子最外层电子排布为3s23p2D.砷的原子半径最大9. 雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。
下列说法正确的是A.NO x仅来自于大气固氮B.上述过程中只发生氧化还原反应C.控制农业上氨排放可以减少雾霾D.硝酸铵是含氮量最高的氮肥10. 海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是A B C D步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的使Br- 量增多还原Br-使Br2挥发得到液溴11. 有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是A.含有的微粒总数相同B.放置一段时间后溶液pH均增大C.都有刺激性气味D.都有杀菌消毒作用12. 不符合硫酸工业生产实际的是A.沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿B.接触室中的反应条件为高温高压C.催化氧化时通过热交换器充分利用能量D.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO313. 关于有机物的叙述正确的是A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2D.能形成多种高分子化合物14. 下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是A.苯(液溴)B. H2S (HCl)C. NaHCO3 (Na2CO3)D.乙醇(水)15. H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是A.反应的能量变化为E1- E2B. Fe3+是该反应的催化剂C.该反应是放热反应D. H2O比H2O2稳定16. 一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3HFeO2-下列说法正确的是A.碱性越强，钢铁腐蚀越困难B.中性环境中，钢铁较难腐蚀C. pH> 14时正极反应为O2+4H++4e - →2H2OD.自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O317. 图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是A.反应物利用率比图一装置高B.产物比图一装置容易蒸出C.安全性比图一装置好D.还可用于制备乙酸丁酯18. 青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C ，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C 。
2021年各地高三试题汇编（元素周期律和周期表14）1、（2010·上海市浦东新区高三上学期期末质量抽测）根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。
其氧化物属于________________晶体。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H 2−−−→−一定条件2NaH ）。
生成物氢化钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞S 2—＞Cl —b ．酸性：H 4SiO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4c ．氢化物稳定性：PH 3＜H 2S ＜HCld ．与NaOH 溶液反应的剧烈程度：Na ＞Mg ＞Al （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E ）如右图所示： ① 同周期内，随着原子序数的增大，E 值 变化的总趋势是_____________________。
② 根据上图提供的信息，试推断E 氟_______E 氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
答案：（8分）（1）第三周期第IV 主族，原子。
（2）Na ＋—，离子键。
（3）c 。
（4）①随着原子序数的增大，E 值的总趋势是增大。
② >。
1. （2010·福建省闽江学院附中高三上学期期末模拟）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高答案：D2.（2010·天津市武清区杨村四中高三上学期第三次月考）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A ①②③B ③④⑤C ①④⑤D ②③⑤答案：A3.（2010·山东省滨州市惠民县高三期末）如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是（）①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④没有放射性⑤与氧同主族⑥与氯同主族A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤答案：A4.（2010·安徽省高三上学期一轮复习名校联考）已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强C．钡与水反应比钾与水反应剧烈D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠答案：D5.（2010·山东省荣成六中高三上学期期中考试）某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
上海市杨浦区市级名校2024届高三总复习质量测试(一)化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上2、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( )A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O33、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
4、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AB．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A6、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A7、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 同主族，Y 原子的最外层电子数等于X 原子的电子总数，Z 原子的电子总数等于W 、X 、Y 三种原子的电子数之和，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO 2n+2。
2012年上海市浦东新区高三化学一模试卷和答案 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是A ．食盐B ．蔗糖C ．小苏打D ．增白剂2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A ．氯化铵的水解B ．SO2的催化氧化C ．工业合成氨D ．生石灰吸收水3．下列有机物中常温常压下为气体的是A ．甲醇B ．甲醛C ．甲酸D ．甲苯4．下列有关化学用语表达正确的是 A ．O 原子最外层电子轨道表达式： B ．Al3+的结构示意图：1s22s22p6 CD ．乙炔的结构式：H －C≡C －H 5A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．下列对物质用途的描述中，错误的是A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B ．Na2O2可用作漂白剂C ．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D ．NaClO 可用作消毒剂7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A ．都是强氧化剂B ．受热分解都能生成NO2C ．都是无色晶体D ．溶液都呈中性↑↑ ↑ 2p8．下列有关物质结构的说法中正确的是A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B ．CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是A ．电石与水B ．浓硝酸与铜片C ．生石灰与浓氨水D ．过氧化氢溶液与MnO210的是A ．0.01 mol/L 的酒精溶液B ．0.02 mol/L 的Na2SO4溶液C ．0.02 mol/L 的KNO3溶液D ．0.03 mol/L 的氨水11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO3－＋OH －→ CaCO3↓＋H2O 表示的是A ．Ca(OH) 2与少量的NaHCO3B ．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2C ．Ca(HCO3) 2与足量的NaOHD ．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 212．某溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、SO42－、I －，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH 溶液，产生白色沉淀。
则下列离子中不能确定其是否存在的是A ．Mg2＋B ．Al3＋C ． SO42－D ．I －13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2−−−→−紫外线O ＋O ＋Q1；O2＋O→O3＋Q 2。
总反应是：3O2→2O3＋Q 3，该反应的能量变化示意图如下。
则下列叙述中错误的是 A ．Q 3＝Q 1＋2 Q 2B ．氧气比臭氧稳定C ．3O2→2O3是吸热反应D ．总反应的 Q 3＝E3－E1 14A ．能与3 mol NaOH 溶液反应 24 E 能量 HOO CH 3CH OHB ．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C ．能发生的反应类型有氧化、取代、加成D ．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应15．下列实验现象预测错误的是AB C ．实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．常温下，某溶液中由水电离出的c(H ＋)与c(OH －)的乘积为10－10，该溶液可能是A ．pH 等于5的醋酸溶液B ．一定浓度的NaHSO4溶液C ．一定浓度的NH4Cl 溶液D ．0.1 mol/L 的NaCl 溶液17三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是A ．氢化物常温下都是气态B ．单质都是分子晶体C ．有10种属于短周期元素D ．都是主族元素19．已知2Al ＋2NaOH ＋2H2O −→−2NaAlO2＋3H2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是（NA 表示阿 ⅡBr 2的 溶液 4 Ⅲ 溶液3溶液Ⅰ 饱和溶液 Ⅳ伏加德罗常数）A ．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NAB ．当有2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3 NAC ．每生成6.72 L 的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NAD ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO2－，Na ＋的数目就增加0.1 NA20．分别在pH ＝2的酸溶液和pH ＝13的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是A ．两溶液的体积相同，酸是弱酸B ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸C ．酸溶液的体积比NaOH 溶液体积大D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大21．已知0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的pH 为8.4，则下列说法正确的是A ．加入少量NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B ．将该溶液加水稀释，)(HCO )(Na 3-+c c 的比值保持不变C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH －)D ．c(Na ＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(H2CO3)22．在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L 的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A ．11.3gB ．32.3gC ．33.3gD ．35.3g第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 。
就其组成元素完成下列填空：23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si 除外）______________（填离子符号）。
25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
26．Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：−2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①2NaI＋MnO2＋3H2SO4−→−2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3−→27．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO3 －＞SO42－b．氧化性：MnO2＞NaIO3c．还原性：I－＞Mn2＋d．还原性：I2＞NaHSO329．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：③ __________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)＋274kJ31. 某温度时，将2 mol CO和3 mol H2充入2 L的密闭容器中，经10 min反应达到平衡，此时测得CO 的浓度为0.2 mol/L，则该时间内v(H2)=______。
32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有____。
a．变大b．变小c．保持不变33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。
34. 达到平衡后，若压缩容器体积至1 L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况______________________________________________________。
七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：35．实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
36．试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
37．反应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
38．实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。
为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。
其猜想可用化学方程式表示为：−∆__________________Cu＋H2SO4(浓)−→（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。
其理由可能是_________。
a．Cu2S、CuS都是黑色的b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能39．丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。
查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。
他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g ；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g 。
