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2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列做法与可持续发展理念不符合的是（ ） A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ．NH 3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ） A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液 B ．加酚酞后显无色的溶液 C ．pH=6的某溶液D ．c (H +)>c (OH －)的任意水溶液4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D－1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －35．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1N A D ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
江苏省扬州市2021～2022学年度其次学期期末调研测试高二化学试卷2022．06本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23S-32Cu-64I-127【试卷综析】本试卷是高二其次学期期末调研化学试卷，在留意考查学科核心学问的同时，突出考查考纲要求的基本力量，留意主干学问，兼顾掩盖面。
以基础学问和基本技能为载体，以力量测试为主导。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物学问、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学试验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、等主干学问，考查了较多的学问点。
留意常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）【题文】1．下列做法与可持续进展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，削减污染物的排放【学问点】化学与生活、环境O1 O5【答案解析】C解析：A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，有利于节能减排，故A符合；B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，低碳环保，故B符合；C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境，故C不符合；D、削减污染，故D符合；故答案选C【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题，环保问题是时下考试的热点，要留意此方面学问的积累。
【题文】2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【学问点】物质的性质和应用C5 D5【答案解析】B解析：A、在硫酸铜溶液中加入少量氨水可产生氢氧化铜沉淀，连续加入氨水沉淀消逝，故A错误；B、碳酸钠溶液水解显碱性，热的碳酸钠溶液碱性增加，可去除金属表面的油污，故B正确；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于配制“84”消毒液，故C错误；D、铜与浓硝酸反应，不行用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题主要考查物质的性质和应用，留意金属与硝酸反应的规律。
扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．分类回收垃圾C ．随意排放废水D ．绿色低碳出行2．下列变化属于化学变化的是 A ．酒精燃烧 B ．汽油挥发 C ．风力发电 D ．海水晒盐 3．以下物质由离子构成的是A ．蒸馏水B ．氯化钠C ．金刚石D ．氧气 4．下列物质中氮元素的化合价最高的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5．制备氮化镁（MgF 2）时有如下反应：X + 6HF = H 2SiF 6 + 2H 2O ，则X 的化学式为 A ．SiF 4 B ．SiH 4 C ．SiHF 3 D ．SiO 2 6．不能用排水法收集的气体是 A ．氢气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．氧气 7．下列材料属于复合材料的是 A ．陶瓷 B ．塑料 C ．羊毛 D ．汽车轮胎 8．以下各类物质中一定含有氢元素的是①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④ 9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH 大小关系为 A ．②＜①＜③B ．③＞②＞①C ．①＞②＞③D ．③＜①＜②10．下列实验操作正确的是说明：1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净A ．实验室制取氢气B ．取用块状固体C ．稀释浓硫酸D ．气密性检查11．关于各元素相对含量说法正确的是 12．有关物质用途正确的是 13．下列说法正确的是14．Vc 泡腾片中含有柠檬酸（C 6H 8O 7），关于柠檬酸的说法正确的是A ．相对分子质量为192gB ．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C ．一个分子中含有21个元素D ．分子中C 、H 、O 质量比为6:8:7 15．下述实验现象正确的是A ．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B ．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
2014年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）（2014•扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题．．C．D．5．（2分）（2014•扬州）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学8．（2分）（2014•扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（）二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，共10分）17．（2分）（2014•扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作18．（2分）（2014•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）19．（2分）（2014•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）20．（2分）（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参则有，三、填空题（共3小题，满28分）21．（12分）（2014•扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．（1）用文字描述下列化学符号的意义：①2H2O2个水分子②5Na+五个钠离子③3C3个碳原子④﹣2价的氧元素（2）写出下列反应的化学方程式：①锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O4③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑．④氯化钡溶液与硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c点的意义是在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸钾溶解度曲线的是a（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是a，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b．2O2H2O2H22．（8分）（2014•扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是水．（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素（写出一种）．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变蓝色．23．（8分）（2014•扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是75%，它是一种最简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）．a、煤b、石油c、氢能（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置．（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为1：2．×碳元素的质量分数为22CO+2H22CO+2H四、解答题（共2小题，满分20分）24．（10分）（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是a（如图2，填字母序号）．（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．（3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．（4）该装置有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．25．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．五、解答题（共1小题，满分12分）26．（12分）（2014•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并检查装置的气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m 的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后（。
江苏省扬州市2014年中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）（2014•扬州）2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这．B．C．D．5．（2分）（2014•扬州）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X8．（2分）（2014•扬州）以下各类物质中一定含有氢元素的是（）①酸②碱③盐④氧化物．②食盐水③，食醋，pH大小关9．（2分）（2014•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液BC二、不定项选择题（共5小题，每小题2分，共10分）17．（2分）（2014•扬州）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（）18．（2分）（2014•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图所下，则说法正确的是（）19．（2分）（2014•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）20．（2分）（2014•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，=，三、填空题（共3小题，满28分）21．（12分）（2014•扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．（1）用文字描述下列化学符号的意义：①2H2O2个水分子②5Na+五个钠离子③3C3个碳原子④﹣2价的氧元素（2）写出下列反应的化学方程式：①锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O4③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑．④氯化钡溶液与硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c点的意义是在t2℃时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸钾溶解度曲线的是a（填“a”或“b”，下同）；t3℃时溶解度较大的是a，t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b．2FeO2O22．（8分）（2014•扬州）西瓜可清热解暑、解烦止渴，如图列出了西瓜的营养成分．（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因．西瓜可食部分中含量最多的物质是水．（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指元素（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素（写出一种）．缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症．（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘水（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变蓝色．23．（8分）（2014•扬州）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是75%，它是一种最简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）．（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）．a、煤b、石油c、氢能（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4﹣O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置．（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO 和H2的分子数之比为1：2．=）中，碳元素的质量分数为22CO+2H22CO+2H四、解答题（共2小题，满分20分）24．（10分）（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是a（如图2，填字母序号）．（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．（3）实验开始时应先点燃A（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是红色固体变为黑色，D装置中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．（4）该装置有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃．25．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO2•8H2O分解．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．五、解答题（共1小题，满分12分）26．（12分）（2014•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并检查装置的气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结。
江苏省扬州市 2013-2014 学年高二第一学期期末调研考试化学（选修）试卷2014． 01注意事项：1．答卷前， 考生务势必自己的学校、 姓名、考号用 0.5 毫米黑色署名笔写在答题卡的相应地点。
2．选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定地区填写，如需变动，用橡皮擦洁净后再填涂其余答案。
非选择题用 0.5 毫米黑色署名笔在答题卡指定地区作答。
3．若有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并加黑加粗，描绘清楚。
可能用到的相对原子质量：H ∶ 1 C ∶ 12 N ∶ 14 O ∶ 16 Na ∶ 23 Cl ∶ 35.5 Cu ∶ 64第Ⅰ卷（选择题共 40分）单项选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个 选项切合题意）．．．．1．化学与生产和生活亲密有关，以下说法正确的选项是A ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等B ．煤经过气化和液化等物理变化可转变成洁净燃料C ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖 →乙醇的化学变化过程2．以下有关化学用语表示正确的选项是O..A ．－ CHO 的电子式： . C ... HB ．丙烷分子的比率模型为：COOHC ． 2－乙基－ 1， 3－丁二烯的键线式：D ．邻羟基苯甲酸的构造简式：3．以下有机物命名正确的选项是OHA ．CH 2 CH C CH 23－甲基－ 1， 3－丁二烯CH 3B ．CH 3CH CH 2 CH 32－羟基丁烷OHC ．CH 3CH(C 2H 5)CH 2 CH 2CH 3 2－乙基戊烷D ．CH 3CH(CH 3)CH 2COOH3－甲基丁酸4．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．常温常压下， 22.4 L 乙烯中 C －H 键数为 4N AB ． 1 mol 甲醇中含有C － H 键的数量为 4N AC ．常温常压下， 7.0 g 乙烯与丙烯的混淆物中含有氢原子的数量为N AD ．17 g 羟基（－ OH ）所含有的电子数为7N A5．将盛有 NH 4HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少许醋酸的大烧杯中。
2013-2014学年度第一学期高三期中调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1． 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7． 8． 9．C 10．C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11． C 12．BD 13. B 14. B 15.AB 非选择题（包括小题，共80分）16．（12分） （1）加快反应速率还原剂（2）SiO2 + 2OH-=SiO32- +H2O （3）K2SO4（4）2（5）VO2++ 2H++e－=VO2++H2O 17．(12分) （1）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）丁达尔效应（4）①上述逆反应吸热，温度升高利于平衡左移或温度升高NH3在水中溶解度降低或一水合氨受热分解 ②水浴加热③增大接触面积，增大逸出速率 18．（16分） 1）CaSO4CaSO4·2H2O （2）①除去Al3+、Fe3+，避免Mn2+沉淀。
②a ③6.3×10-31 mol·L-1 （3）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）①加快干燥速率②坩埚③部分Mn3O4被氧化为Mn2O3或MnO2，造成锰含量减小。
19．（1分） （1）NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小 （2）NH4Al(OH)2CO3?H2ONH）=0.1 mol …… 1分 n（Al3+）=0.1 mol …… 1分 n（CO）=0.1 mol …… 1分 n（OH－NH4Al(OH)2CO3?H2O …… 2分 （3）不产生污染环境的SO2、SO3 20．（14分） （1） （2）△H＜0（3）＞ 提高原料的利用率（4）bcd （4分）（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH 21．（1分） （1）2033 （2）—8eˉ+8OHˉ=BO2ˉ+6H2O （3）6 5（4）4+MgCl2=MgB2+2NaCl+4H2↑ 起保护气作用 （5）H3BO3+H2OH+ + B(OH) 或H3BO3+2H2O H3O++ B(OH) ： ：。
2014年江苏扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷2014．06 本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23S-32Cu-64I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．pH=6的某溶液D ．c (H +)>c (OH －)的任意水溶液4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A C ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A D ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
扬州市九年级化学质量检测可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下面属于“物品回收标志”的是A．B．C．D．2．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦-3”，10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦原子的说法正确的是A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为23．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．氢气、干冰、冰水混合物B．天然气、煤、石油C．液态氧、二氧化硫、生铁D．稀有气体、酒精、碳酸钙4．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是A．烧碱固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰5．下列有关实验现象的描述正确的是A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质6．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是A．该反应是化合反应B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1C．该反应前后，原子种类、数目不变D．该示意图中共有3种分子7．小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。
据此，应该施用的化肥是A．尿素B．磷酸钙C．氯化钾D．碳酸氢铵8．制作下列仪器时，要用到合成材料的是A．蒸发皿B．橡皮导管C．燃烧匙D．集气瓶9．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是A．FeCl3、NaOH、KCl B．Na2CO3、NaCl、K2SO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．KCl、NaOH、CuSO410．沙湾区某地充分利用当地优越的自然条件，发展茶叶产业，引导农民脱贫致富。
绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列关于单宁酸的说法正确的是：①由三种元素组成；②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成③氢元素的质量分数最小；④属于有机物；⑤碳、氧两种元素的质量比为76：46A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④D．①③⑤11．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③12．下列主题知识的归纳中，正确的一组是13．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是14．右图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A．50℃时，A物质的溶解度最大B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液C．50℃时，把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D．20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大15．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。
为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。
）16．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是A．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸B．CO2能与NaOH溶液反应，所以CO也能与NaOH溶液反应C．碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应17．醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是A．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B．任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9 D．任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定18．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入试剂溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。
通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。
符合此实验现象的一组试剂是A．KNO3BaCl2B．Na2CO3NaOHC．Zn Ba（OH）2 D．MgCO3Ba（NO3）219．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是A．B．C．D．20．聚合硫酸铁是一种新型水处理剂，其化学组成为Fe x（OH）y（SO4）z·nH2O。
取7.525g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4沉淀。
再向滤液中加入适量碱，经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3固体2.80g。
下列关系正确的是A．x：y = 7：3 B．2x = y + 2z C．y：z = 1：3 D．3x = 2y + 2z 三、（本题包括4小题，共29分）21．（10分）化学用语是学习化学的重要工具（1）在C、H、O、Ca、Fe、N六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中。
①密度最小的气体__________；②汽水中含有的酸__________；③溶于水温度降低的物质__________；④赤铁矿的主要成分__________；⑤相对分子质量最小的氧化物__________；⑥改良酸性土壤的碱__________。
（2）生活中处处有化学。
你知道下列化学原理吗？①要证明自来水是硬水还是软水，可用__________来检验。
②使用久了的水壶内壁会形成水垢，用可厨房中的__________浸泡除去。
③白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。
利用活性炭的__________性，可将红糖脱色变成白糖。
④撒盐可以让公路积雪尽快融化，原理是___________________________。
22．（6分）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。
然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好、不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用__________（填字母）制的。
A．金属B．陶瓷C．无所谓（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。
你觉得原因可能是__________。
A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热（3）野餐食谱如下：主食：馒头；配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。
从营养角度来看，你准备再添一样__________（填字母）。
A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是____________________。
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是__________（填字母）。
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后将链条传动部件涂上油进行防锈，你依据的原理是_________________。
23．（6分）分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。
现有下列三组物质：A．空气、硫酸铜、冰水、蔗糖B．KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4（1）填写下表空白（2）请仿照检验CO 2的反应，用SO 2书写一个类似的化学反应方程式________________________________________。
（3）NH 4Cl 溶液与KOH 溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH 4+和OH -结合生成了NH 3和H 2O 。
结合发生复分解反应的条件，请回答： Ca （OH ）2溶液与Na 2CO 3溶液能够反应的实质是它们在水中解离出____________ 离子结合生成了__________。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是__________。
A ．H +、OH -B ．CO 32-、H +C ．Cu 2+、OH-D ．Na +、Cl -24．（7分）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器a 、b 的名称，a 是__________，b 是__________。
（2）若用B 装置制取氧气，反应的化学方程式是_______________________。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH 3），同时得到氯化钙和水。
该反应的化学方程式是__________________________， 应选用的发生装置为__________（填装置编号）。
（4）收集氨气时应选用D 装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入。
根据上述信息总结出氨气的性质有______________________________、______________________________（回答两条即可）。
A B C D E ba四、（本题包括2小题，共20分）25．（5分）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：请完成下列各题：（1）步骤①中分离得到的金属B是____________________。
（2）步骤②中所需的主要操作是____________________。
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是___________________；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至________ _____________为止。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是___________________。
26．（15分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界.（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是__________（填字母序号）。
