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《物理化学实验》课程实验教学大纲课程编号：课程学时：96/64课程学分：2适用专业（专业类）：化学化工类－化学、应用化学、高分子材料、化学工程与工艺、轻化工程一、实验的目的和任务物理化学实验包括热力学、动力学、电化学、表面性质与胶体化学四部分。
1、学习并了解物理化学实验基本知识，正确掌握并熟练应用物理化学实验的基本操作技能。
2、通过一学年的物理化学实验学习，加深对物理化学基本原理和概念的正确理解。
3、训练学生归纳处理、分析实验数据和书写科学实验报告的能力。
4、通过研究性、综合型实验，使学生得到科学实验的综合训练，培养研究和创新思维，从而培养学生独立工作的本领及科研能力。
5、通过实验培养以下能力：（1）学会正确地使用手册、工具书，培养查阅有关文献、资料的能力。
（2）正确进行实验操作，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决问题的动手能力。
（3）观察现象，分析判断，逻辑推理的能力。
（4）选择试剂、仪器、实验方法和初步具有设计实验的能力。
6、通过本课程的学习，进一步培养学生实事求是的科学态度、刻苦钻研的科学精神和严谨的科学作风。
三、教材及参考资料教科书：《物理化学实验》，孙尔康、徐维清、邱金恒，南京大学出版社，1998参考书：1、《物理化学》（第四版），付献彩、沈文霞、姚天扬、高等教育出版社，19902、《物理化学实验》顾良证、武船昌、岳瑛、孙尔康、徐维清，江苏科学技术出版社，19863、《化学实验基础》孙尔康、吴琴媛、周以泉、陆婉芳等，南京大学出版社，19934、《物理化学实验》，蔡显鄂、项一非、刘衍光修订，高等教育出版社，19935、《物理化学实验（修订本）》，北京大学化学第物理化学教研室，北京大学出版社，19856、《物理化学实验》（第二版），罗澄源等，高等教育出版社，19847、《物理化学实验》，J. M. 怀特著，钱三鸿等译，人民教育出版社，1981四、说明1．本教学大纲从2005级学生开始使用。
“物理化学”课程简介及教学大纲课程代码：课程名称：物理化学课程类别：学科基础课总学时/学分：80 / 3+2 （其中含实验或实践学时：48 ）开课学期：每学年第一和第二学期适用对象：化工类专业本科生先修课程：高等数学、普通物理学、无机化学、分析化学和有机化学内容简介：物理化学也称为理论化学，是化学的重要分支之一。
物理化学是用数学和物理学的方法研究化学中最具有普遍性的一般规律。
本课程介绍研究化学变化和相变化的平衡规律和化学反应的速率规律的宏观层次理论方法，从微观到宏观层次的研究方法和多相系统的研究方法等。
包括热力学三大定律和基本方程、统计热力学、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、电化学、化学反应动力学、表面现象和胶体等。
一、课程性质、目的和任务【课程性质】物理化学是学生在具备了必要的高等数学、普通物理、无机化学、分析化学等基础知识之后必修的理论基础课，是应用化学、化学工程、生物化学等专业的一门主干基础理论课程，同时也是后继化学专业课程的基础。
【教学目的】通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律和实验方法；在强化基础的同时，逐步培养学生的思维能力和创造能力。
【教学任务】本课程共分十章：热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、溶液理论、相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体化学。
本课程重点在于化学基础理论、基本知识的教学，在阐述基本原理时应着重讲清整个问题的思路、介绍问题的提出背景和形成理论的思维方法，使学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力；在基础层次上选择有代表性的科学研究成果和实际，着眼于前沿涉及的新思想和新方法。
二、课程教学内容及要求绪论§ 1物理化学的学科特点和发展史§2物理化学的研究内容和研究方法§ 3 必要的数学知识§4物理化学的学习方法和学习要求【基本要求】1. 了解学生的心理特点和学科特点，探讨物理化学的学习方法，使学生确立学好物理化学的信心。
物理化学教学大纲绪论（1学时）第一章热力学第一定律（11学时）§1. 热力学概述§2.热力学基本概念§3.热量定律§4.热力学第一定律§5.第一定律对理想气体体系的应用§6.第一定律对实际气体的应用§7. 第一定律对化学反应的应用----热化学第二章热力学第二定律（14学时）§1.卡诺循环§2. 热力学第二定律的经典表述§3. 熵的概念、第二定律的表达式§4.熵变的计算§5.熵的物理意义§6.亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能§7. 热力学基本关系式§8.ΔG的求算第三章溶液-多组分体系热力学（8学时）§1. 偏摩尔量与化学势§2. 混合气体中各组分的化学势§3. 稀溶液中的两个经验定律§4. 稀溶液中各组分的化学势§5. 稀溶液的依数性质第四章相平衡（10学时）§1.基本概念§2.相律§3.单组分体系§4.纯物质相变热与温度的关系§5.蒸气压与外压的关系§6.二级相变§7.二组分体系第五章化学平衡（6学时）§1. 化学反应的方向与限度§2. 平衡常数的测定与平衡常数及其求算§3. 各类反应体系的平衡常数及其求算§4. 温度对平衡常数的影响§5. 其它因素对化学平衡的影响§6. 同时平衡第六章化学动力学基础（14学时）§1. 基本概念§2. 浓度对反应速率的影响、反应级数§3. 温度对反应速率的影响§4. 基元反应速率理论----碰撞理论、过渡态理论、单分子反应理论§5. 典型复杂反应动力学§6. 链反应§7. 催化反应§8. 光化学反应§9. 溶液中的反应§10. 分子反应动态学第七章电化学（14学时）§1. 离子的迁移§2. 电导§3. 离子的活度§4. 强电解质溶液理论Debye-Huchel公式§5. 可逆电池、可逆电极§6. 可逆电池热力学§7. 电极电势、电池电动势§8. 液接电势和浓差电势§9. 电解与极化作用§10. 金属的腐蚀与防腐§11. 化学电源简介第八章表面物理化学（6学时）§1. 表面张力、表面自由能§2. 液体压力与表面曲率的关系§3. 吸附§4. 表面活性剂及其应用§5. L-B膜与自组装膜第九章胶体与大分子溶液（6学时）§1. 溶胶的制备与净化§2. 溶胶的动力性质及光学性质§3. 溶胶的电学性质§4. 溶胶的聚沉与稳定性§5. 大分子溶液的性质第十章统计热力学（10学时）§1. 引言§2. 波兹曼分布定律§3. 最可几分布与平衡分布§4.配分函数§5. 各配分函数的计算§6. 配分函数对热力学函数的贡献§7. 单粒子的分子配分函数及求算。
《物理化学》教学大纲一、课程基本信息课程名称：物理化学课程类别：专业基础课课程学分：X学分课程总学时：X学时二、课程的性质、目的和任务（一）课程性质物理化学是化学学科的一个重要分支，是化学专业及相关专业学生必修的一门基础课程。
它运用物理学的原理和方法，研究化学变化的基本规律，是连接无机化学、有机化学、分析化学等基础学科与化工原理、化学工艺学等应用学科的桥梁。
（二）课程目的通过本课程的学习，使学生系统地掌握物理化学的基本概念、基本原理和基本方法，培养学生运用物理化学的理论和方法分析和解决化学问题的能力，为后续课程的学习和今后从事化学及相关领域的研究、开发和生产工作打下坚实的基础。
（三）课程任务1、使学生掌握热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律的基本内容，能够熟练运用热力学方法计算化学反应的热效应、熵变、焓变和自由能变化，判断化学反应的方向和限度。
2、使学生掌握多组分系统热力学的基本概念和基本定律，能够熟练运用相律分析相平衡问题，掌握单组分和双组分系统的相图及其应用。
3、使学生掌握化学平衡的基本原理，能够熟练运用化学平衡常数计算平衡组成，了解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
4、使学生掌握电化学的基本概念和基本定律，能够熟练运用能斯特方程计算电极电势和电池电动势，了解电解、电镀、原电池等电化学过程的基本原理和应用。
5、使学生掌握化学动力学的基本概念和基本定律，能够熟练运用反应速率方程和反应级数计算反应速率，了解温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响，掌握简单级数反应的动力学特征和反应机理的推测方法。
6、使学生掌握表面化学和胶体化学的基本概念和基本原理，了解表面活性剂、吸附、乳化、胶体的稳定性等表面化学和胶体化学现象的本质和应用。
三、课程教学的基本要求（一）知识要求1、掌握物理化学的基本概念、基本原理和基本公式，如热力学函数、相律、化学平衡常数、电极电势、反应速率常数等。
2、理解物理化学基本原理的推导过程和物理意义，能够运用物理化学原理分析和解决实际问题。
物理化学教学大纲一、课程简介物理化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的结构、性质、变化规律，以及物质之间的相互作用等内容。
本课程旨在使学生掌握物理化学基础知识，培养学生的化学思维和实验技能，为日后深入学习化学相关专业打下坚实的基础。
二、教学目标1. 了解物理化学的基本概念和原理，掌握相关实验技能；2. 提高学生的化学思维和实验能力，培养学生的分析和解决问题的能力；3. 培养学生对物理化学领域的兴趣，为将来的学习和研究打下基础。
三、教学内容与安排1. 物理化学的基本概念1.1 物态变化1.2 热力学基础1.3 化学平衡2. 物理化学实验2.1 量热实验2.2 晶体学实验2.3 分析化学实验3. 物理化学实践3.1 计算化学3.2 显微镜技术3.3 光谱学4. 期末综合实验及成果展示四、考核方式1. 平时表现（包括课堂参与、实验操作等）占总成绩的20%；2. 期中考试占总成绩的30%；3. 实验报告和作业占总成绩的20%；4. 期末考试占总成绩的30%。
五、教学要求1. 学生应按时上课，积极参与课堂讨论，完成实验操作；2. 学生应独立完成实验报告和作业，注重实践能力的培养；3. 学生应按时复习，做好笔记和总结，为考核做好准备。
六、教学保障1. 教材：《物理化学》第5版；2. 实验器材：齐全的物理化学实验器材；3. 师资力量：有丰富教学经验的物理化学教师；4. 教学环境：整洁、安全、适合学习的教室和实验室。
七、总结通过本教学大纲的制定，旨在通盘考虑各方面的教学要求，确保学生能够全面、系统地掌握物理化学基础知识，培养其科学思维和实践能力，为将来的学习和研究提供坚实的基础。
希望学生在本课程的学习过程中能够勤奋学习，积极实践，取得优异的成绩。
祝各位同学学习进步！。
物理化学课程教学大纲
一、课程说明
（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；
课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）
所属专业：材料化学
课程类别：专业课
课程性质：专业课（必选）
学分： 3学分（54学时）
（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；
课程简介：
物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的彼此联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的大体规律的一门学科。
共包括4部份内容：
第1部份，热力学。
内容包括：热力学第必然律、热力学第二定律、化学势、化学平稳、相平稳。
第2部份，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池进程。
第3部份，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部份，化学动力学。
内容包括：化学动力学大体原理、复合反映动力学。
目标与任务：
使学生把握物理化学大体概念及计算方式，同时还应取得一样科学方式的训练和逻辑思维能力的培育。
这种训练和培育应贯穿在课堂教学的整个进程中，使学生体会和把握如何由实验结果动身进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方式。
先修课与后续相关课程：
先修课：高等数学（微分、积分）、大学一般物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与要紧参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007
参考书目：。
物理化学教学大纲一、课程背景和目标物理化学是物理学和化学的交叉学科，旨在研究和解释物质的性质和变化规律。
本课程的目标是使学生掌握物理化学的基础知识和实验技能，培养他们的科学思维和问题解决能力。
二、课程内容1. 热力学- 热力学基础概念- 热力学定律和方程- 热力学过程和熵- 化学动力学和平衡2. 量子化学- 量子力学基本原理- 原子结构和光谱学- 分子结构和化学键- 量子力学在化学中的应用3. 统计力学- 统计力学基本概念- 理想气体和非理想气体- 热力学性质的统计解释4. 电化学- 电化学基础概念- 电池和电解质溶液- 电化学动力学和电化学反应机理5. 分子光谱学- 分子光谱基本原理- 基于分子光谱的结构分析- 分子光谱在分析化学中的应用三、教学方法1. 授课教学教师采用讲授、示范等方式，结合多媒体技术进行知识传授，并通过例题和实例分析加深学生对知识的理解。
2. 实验教学通过实验教学，培养学生的实验技能和科学精神，加深对物理化学理论的理解和应用能力。
3. 研讨讨论鼓励学生参与课堂研讨和问题讨论，培养他们的团队合作和批判性思维能力。
四、教学评估与考核1. 作业与小测验定期布置练习和小测验，对学生的知识掌握情况进行评估。
2. 实验报告要求学生按要求撰写实验报告，评估其实验设计和实验结果分析的能力。
3. 期中考试和期末考试在课程中设置期中考试和期末考试，考核学生对所学知识的综合理解和应用能力。
五、参考教材- Atkins, P.W., de Paula, J. Physical Chemistry. Oxford University Press.- Levine, I.N. Physical Chemistry. McGraw-Hill Education.- McQuarrie, D.A., Simon, J.D. Physical Chemistry: A Molecular Approach. University Science Books.六、课程要求和学习建议1. 准时上课，积极参与课堂讨论和活动。
物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。
共包括4部分内容：第1部分，热力学。
内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。
第2部分，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。
第3部分，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部分，化学动力学。
内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。
目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。
先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与主要参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。
第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。
东研究生院物理化学考试大纲《东研究生院物理化学考试大纲》主要包括以下内容：一、考试性质物理化学考试大纲是测试物理化学学科专业硕士研究生理解和掌握相关知识的水平和能力而设计的。
二、考试内容（一）热力学第一定律和热力学第二定律1. 基本概念：系统、环境、过程、热量、热力学能等。
2. 热力学第一定律（能量守恒定律）及其应用。
3. 热力学第二定律的表述、证明及应用。
（二）化学平衡1. 化学反应的方向、速率和限度。
2. 平衡常数、平衡转化率。
3. 温度、压力对化学平衡的影响。
（三）相平衡1. 相律、单组分和多组分系统的平衡。
2. 气-液、液-液、固-液、固-气等相变间的热力学。
3. 物质在多相间的传递性质。
（四）电化学基础1. 电化学反应过程的基本规律。
2. 电极电位、电动势和电池电动势。
3. 可逆电池和不可逆电池的参数。
4. 电极反应和溶液中电子转移反应的控制步骤。
5. 电解和电化学应用。
（五）表面现象与胶体化学基础1. 表面张力、润湿与吸附。
2. 表面活性剂和固体表面的性质。
3. 胶体的类型、性质及制备方法。
4. 胶团的结构与胶体稳定性。
5. 胶体的应用。
三、题型和要求考试题型主要包括填空题、选择题、简答题、计算题和应用题等，对考生在各部分内容的理解和应用能力有不同程度的考察。
考生需要具备扎实的基础知识，良好的理解能力和应用能力。
此外，考生还需要具备一定的实验设计和实验操作能力，能在实际工作中灵活运用所学知识解决实际问题。
以上就是《东研究生院物理化学考试大纲》的主要内容，希望能对你有所帮助。
物理化学（一）热力学第一定律1．热力学概论1）热力学的目的、内容和方法2）热力学的一些基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数2．热力学第一定律1）热和功2）热力学能3）热力学第一定律的表述与数学表达式3．体积功与可逆过程1）等温过程的体积功2）可逆过程与最大功4．焓与热容1）焓的定义2）焓变与等压热的关系3）等压热容和等容热容5．热力学第一定律对理想气体的应用1）理想气体的热力学能和焓2）理想气体的Cp与Cv之差3）理想气体的绝热过程6．热力学第一定律对实际气体的应用1）节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应7．热力学第一定律对相变过程的应用8．化学热力学1）化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度；2）赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓3）标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律（二）热力学第二定律1．自发过程的共同特征2．热力学第二定律3．卡诺定理1）卡诺循环2）卡诺定理4．过程的热温商与熵函数1）可逆过程的热温商与熵函数的概念2）不可逆过程的热温商与体系的熵变5．过程方向和限度的判据1）克劳修斯不等式2）熵增加原理6．△S的计算1）简单状态变化过程△S的计算2）相变过程△S的计算7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义1）热力学第二定律的本质2）熵和热力学概率—玻兹曼公式8．热力学第三定律与规定熵1）热力学第三定律2）规定熵3）化学反应过程熵变的计算9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能1）亥姆霍兹自由能及△A判据2）吉布斯自由能及△G判据10．过程△G的计算与应用1）理想气体等温过程△G的计算2）纯物质相变过程△G的计算11．热力学关系式1）四个热力学基本关系式2）对应系数关系式与麦克斯韦关系式（三）化学势1．溶液组成的表示法2．偏摩尔量与化学势1）偏摩尔量的定义和集合公式2）化学势的定义及其与温度、压力的关系3．稀溶液中两个经验定律1）拉乌尔定律2）亨利定律4．混合气体中各组分的化学势1）理想气体的化学势2）非理想气体的化学势5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势1）理想溶液的定义及各组分的化学势2）理想溶液的通性6．稀溶液中各组分的化学势7．稀溶液的依数性1）蒸汽压下降2）凝固点下降和沸点上升3）渗透压8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念（四）化学平衡1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数1）化学反应的等温方程式2）标准平衡常数2．平衡常数的表达式1）气相反应的平衡常数的表达式3．复相化学平衡1）平衡常数的表达式2）解离压力4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算5．标准生成吉布斯自由能1）标准生成吉布斯自由能2）反应的标准吉布斯自由能改变的计算6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响1）温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系2）压力对化学平衡的影响3）惰性气体对化学平衡的影响7．同时平衡与反应的耦合（五）多相平衡1．多相体系平衡的一般条件2．克拉贝龙方程3．相律1）独立组分数、自由度2）相律4．单组分体系的相图—水的相图5．二组分体系的相图及其应用1）双液系：理想和非理想完全互溶双液系；杠杆规则与蒸馏原理；部分互溶和不互溶双液系2）简单低共溶混合物体系3）形成化合物体系：稳定化合物；不稳定化合物4）完全互溶和部分互溶双液系的相图6．三组分体系的相图及其应用1）等边三角形坐标表示法2）部分互溶的三液体体系3）二盐一水体系（六）统计热力学初步（非必考内容）（七）电化学1．电解质溶液1）离子的迁移1.1）电解质溶液的导电机理、法拉第定律1.2）离子的迁移和离子迁移数的概念2）电解质溶液的电导2.1）电导、电导率和摩尔电导率2.2）电导测定的仪器及方法2.3）电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律2.4）离子独立移动定律及离子摩尔电导率3）电导测定的应用3.1）求算弱电解质的电离度及电离平衡常数3.2）求算微溶盐的溶解度和溶度积3.3）电导滴定4）强电解质的活度和活度系数4.1）溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离子平均质量摩尔浓度4.2）离子强度5）强电解质溶液理论（基本了解）5.1）离子氛模型及德拜-尤格尔公式5.2）不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式2．可逆电池电动势6）可逆电池6.1）可逆电池必须具备的条件6.2）可逆电极的种类及电极反应6.3）电池电动势的测定（方法原理、所用主要仪器）6.4）电池表示式（电池组成及结构的书写惯例）6.5）电池表示式与电池反应的“互译”7）可逆电池热力学7.1）可逆电池电动势与浓度的关系A. 能斯特（Nernst）公式及其中各参数的意义B. 电池标准电动势的测定和求算7.2）电池电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系7.3）离子的热力学量8）电极电势8.1）电池电动势产生的机理A．电极–溶液界面电势差B．溶液–溶液界面电势差、盐桥（构成及作用）C．电池电动势的产生8.2）电极电势A．标准氢电极（构成及规定）B．任意电极电势数值和符号的确定C．电极电势的能斯特（Nernst）公式D．参比电极（种类及作用）9）由电极电势计算电池电动势9.1）单液化学电池92）双液化学电池9.3）单液浓差电池9.4）双液浓差电池9.5）双联浓差电池10）电极电势及电池电动势的应用10.1）判断反应趋势10.2）求化学反应的平衡常数10.3）求微溶盐活度积10.4）求离子平均活度系数10.5）pH值的测定10.6）电势滴定3．不可逆电极过程11）电极的极化11.1）不可逆电极电势11.2）电极极化的原因（浓差极化、活化极化）11.3）过电势（概念、测量方法及仪器）12）电解时的电极反应12.1）阴极反应12.2）阳极反应13）金属的腐蚀与防护13.1）金属腐蚀现象及原理13.2）金属腐蚀的防护措施14）化学电源14.1）化学电源定义及种类14.2）常用化学电源（锌锰干电池、铅酸蓄电池等）14.3）高能电池（锂离子电池、燃料电池等）（八）表面现象与分散系统1．表面现象1）表面吉布斯函数、表面张力（物理意义）2）纯液体的表面现象2.1）附加压力2.2）曲率对蒸气压的影响2.3）液体的润湿与铺展2.4）毛细管现象3）气体在固体表面上的吸附3.1）气固吸附（定义、作用）A．气固吸附的类型（物理吸附与化学吸附的比较）B．吸附平衡与吸附量C．吸附曲线的种类及特征3.2）朗格缪尔（Langmuir）单分子层吸附等温式A. 朗格缪尔气固吸附理论（基本假设、吸附公式推导及应用）3.3）BET多分子层吸附等温式3.4）其它吸附等温式4）溶液的表面吸附4.1）溶液表面的吸附现象A. 正吸附、负吸附B. 表面活性剂（定义、结构特征）4.2）吉布斯吸附公式4.3）表面活性剂的吸附层结构4.4）表面膜5）表面活性剂及其作用5.1）表面活性剂的分类5.2）胶束和临界胶束浓度5.3）表面活性剂的作用（作用的类型、原理以及与表面活性剂结构特征的关系2．分散系统6）分散系统的分类7）溶胶的光学及力学性质7.1）光学性质–丁达尔效应（现象、应用）7.2）力学性质–布朗运动（扩散、沉降与沉降平衡）8）溶胶的电性质8.1）电动现象（电泳、电渗）8.2）溶胶粒子带电的原因8.3）溶胶粒子的双电层8.4）溶胶粒子的结构（书写或示意图表达）9）溶胶的聚沉和絮凝9.1）外加电解质对溶胶聚沉的影响9.2）溶胶的相互聚沉9.3）大分子化合物对溶胶稳定性的影响10）溶胶的制备与净化方法11）高分子溶液（简单了解）（九）化学动力学基本原理1．化学动力学概论1）化学动力学的任务及目的2）化学动力学发展简史3）反应机理的概念（总反应、基元反应、简单反应、复合反应、反应分子数的概念以及它们之间的关系）2．反应速率和速率方程1）反应速率的表示方法2）反应速率的实验测定（化学法和物理法的原理及优缺点）3）反应速率的经验表达式4）反应级数的概念5）质量作用定律及其适用范围（反应级数与反应分子数的关系）6）速率常数（其单位与反应级数的关系）3．简单级数反应的动力学规律1）简单级数反应的定义，简单反应与简单级数反应之间的关系2）一级反应、二级反应、三级反应、零级反应（对应的速率公式及其特点、半衰期公式及特征）4．反应级数的测定1）积分法2）微分法3）过量浓度法（孤立法）5．温度对反应速率的影响1）阿仑尼乌斯（Arrhenius）经验公式2）活化能的概念及其实验测定A．活化分子与活化能B．活化能的求算方法3）阿仑尼乌斯公式的一些应用6．简单碰撞理论1）简单碰撞理论的基本假设2）碰撞数、有效碰撞分数的物理意义3）简单碰撞理论的成功与失败7．过渡态理论1）势能面的概念及物理意义2）反应途径、过渡态理论中的活化能3）过渡态理论的成功与失败8．单分子反应理论（简单了解）（十）复合反应动力学1．典型复合反应动力学（速率公式及动力学特征）1）对峙反应（可逆反应）2）平行反应（竞争反应）3）连串反应（连续反应）2．复合反应近似处理方法1）稳态近似法（中间产物非常活泼且浓度极低）2）平衡态近似法3．链反应1）链反应的三个步骤2）直链反应3）支链反应5．催化反应1）催化反应的基本原理（催化剂的作用）2）不同类型的催化反应（均向催化反应、复相催化反应、酶催化反应）6．光化学概要1）光化学定律、量子效率和能量转换效率、光化学反应2）光化学与热反应的比较7．快速反应及其研究技术（简单了解）附加部分物理化学实验与上述物理化学课程内容相关的物理化学实验，包括实验目的、要求、原理、仪器、操作步骤、注意事项等。
