无机与分析化学第六章课件

（ √ ）16. Cu2+ 0.1583 Cu+ 0.521 Cu 则可确定Cu+在稀酸中不稳定，易发生歧化反应。 （ × ）17.原电池（-）Fe|FeSO ||AgNO |Ag（+）， 若向AgNO3溶液中加入少量KI晶体，则原电池的电 动势将增大。 （ × ）18.如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀， 则电极电势变大，反之，如果还原型生成沉淀，则 电极电势变小。
11.对Cu-Zn原电池的下列叙述不正确的是（ D ）。 A．盐桥中的电解质可保持两半电池中的电荷平衡 B．盐桥用于维持氧化还原反应的进行 C．盐桥中的电解质不能参与电池反应 D．电子通过盐桥流动 12.间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。 A．滴定开始时 B．滴定至近终点时 C．在滴定I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D．在标准溶液滴定了近50％时 13.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定 应（ B ）。 A．像酸碱滴定那样快速进行； B．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快； C．始终缓慢地进行 D．在近终点时加快进行
A. 0
B. –0.41
C. 1
D. 0.41
4.现有Br -、I-混合液，欲使I-被氧化为单质，而Br 仍留在溶液中。应选下列哪种氧化剂比较合适？ 已知Br2/Br -、I2/I-电对的标准电极电势依次为 1.09V、0.54V，MnO4-/Mn2+、Cr2O72-/Cr3+、 O2/H2O、Fe3+/Fe2+电对的标准电极电势依次为 1.507V、1.33V、1.229V、 0.771V。（ A ） A. Fe2(SO4)3 B. K2CrO7 C. KMnO4 D. O2
3
[ Fe2 ]
[ Fe ]

4. 介绍重要元素及其化合物
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学习方法
1. 课前初步预习（带着问题听课） 2. 体会课堂教学重点（记笔记） 3. 课后及时总结（及时复习和做作业；定期
归纳和梳理） 4. 考前认真复习（抓住重点，以点带面） 5. 认真做实验，用所学理论知识分析实验现
象，巩固理论知识。
在正确的哲学思想指导下学习
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第八章 第九章 第十章 复习考试
原子结构 分子结构 配位化合物
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无机及分析化学课程的特点
1、无机化学是研究单质和化合物的组成、性质和结 构的学科。分析化学是研究测定物质含量方法、鉴定 化合物组成的学科。而无机及分析化学是将无机化学 和分析化学合二为一的课程。
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➢ 20世纪是化学取得巨大成就的世纪， 化学的研究对象从微观世界到宏观 世界，从人类社会到宇宙空间不断 地发展。
➢ 20世纪生命化学的崛起给古老的生 物学注入了新的活力。
➢ 在新世纪中，化学必将给人类社会 的进步起到越来越重要的作用。
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化学是提高人类生存质量和生存安全 的有效保障
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参考书
《普通化学原理》华彤文 等编 （北京大学出版社）
《无机化学》 北京师范大学编 （高等教育出版社）
《无机及分析化学》浙江大学编 （高等教育出版社）
《无机及分析化学学习指导》浙江大学编 （高等教育出版社）
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绪论
化学：一门既原始又现代的学科； 一门中心的、实用的和创造性的科学
1962年 肯德鲁（J.C.Kendrew ）和佩鲁（M.F.Perutz）， 利用X-射线衍射成功地测定了鲸肌红蛋白和马血红蛋白 的空间结构而获得了诺贝尔化学奖。

《无机及分析化学》PPT 课件
欢迎来到《无机及分析化学》PPT课件，本课程旨在介绍无机化学和分析化学 的基础知识和研究范围。让我们开始这个充满化学魅力的探索之旅！
课程介绍
1 无机化学的定义和研究范围
探索无机化学的概念、涵盖的领域以及其在 现代科学发展中的重要性。
2 分析化学的定义和研究范围
了解分析化学的定义、研究领域以及其在解 决现实问题中的应用。
配合物和有机金属化合物
深入研究配合物和有机金属化合物的特性及其在化学反应中的作用。
非金属氧化物和金属氧化物
学习非金属氧化物和金属氧化物的性质，探索它们在材料科学和环境领域中的应用。
分析化学基础
定性分析和定量分析
介绍定性分析和定量分析的原理 和方法，了解它们在实验室中的 应用。
化学分析方法和仪器
样品的处理和制备
探讨常用的化学分析方法和仪器， 以及它们在分析化学中的作用。
学习样品处理和制备的重要性， 以及在分析化学实验中的步骤和 注意事项。
实验室技巧
1 无机实验室的操作和安全
了解在无机化学实验室中安全操作的重要性以及实验室常用的技巧和注意事项。
无机化学基础
1
元素和原子的结构
揭示元素和原子的内部结构，了解它们如何影响元素的性质和反应。
2
3
元素化合价和电子结构
学习元素化合价和电子结构的概念，以及它们在无机化学中的重要性。
无机化合物的分类
离子化合物和分子化合物
了解离子化合物和分子化合物的区别，并探索它们在自然界和实验室中的应用。

水解反应
-
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6.1.3水的质子自递反应
H2O+H2O ⇌ H3O++OH-
简写为： H2O ⇌ H++OH-
Kw
cH c
cOH c
-
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表1 水的离子积常数 K w
随温度升 高而增大
t/℃
0 10 20 24
Kw
1.139×10－15 2.920×10－15 6.809×10－15 1.000×10－15
-
16
6.1.2酸碱反应
根据质子理论，酸碱反应的实质是两个共轭 酸碱对之间的质子转移反应。
任何一个酸碱反应都是由较强酸和较强碱 反应生成较弱的酸和碱。
-
17
(1)实质：两个共扼酸碱对之间的质子传递反应。
HCl + NH3 = Cl- + NH4+
酸碱碱 酸
1
1
2
2
。
-
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电离反应
-
19
-
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对
+
+
++
H+
H+
H+ 质
共轭关系
子
-
13
两性物质(amphoteric compound)
既能给出质子又能接受质子的物质 说明: 两性物质:HCO3-
H2O
H3O+
OH-
HS-
H2S
S2-
-
14
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酸碱半反应
HCl＋ NH3 ＝ NH4+＋Cl-
半反应1 HCl(酸1) = Cl－(碱1)＋H＋ 半反应２ NH3(碱2)＋H+ = NH4+(酸2) 总反应 HCl(酸1) ＋ NH3(碱2) ＝ NH4+(酸2)＋Cl-(碱1)