江苏省淮安市中考化学实验专题复习 专题六 粗盐提纯

粗盐提纯实验的具体步骤及常见问题解决办法粗盐提纯具体步骤(含过滤蒸发)一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考.(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.(二)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗(顶角60°)中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程.(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃.一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗净.(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办?可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤.(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作?否.当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离.用吸管吸取沉淀上清液.根据需要可进行洗涤后再离心分离.只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式?有.要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤;当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。

《粗盐提纯的四个步骤【中考化学知识点精选之粗盐提纯】》摘要：（）粗盐提纯溶、滤、蒸发、计算产率，化学会考知识总结实验室制取气体思路，（）收集方法气体密及溶性定粗盐提纯
（）粗盐含有较多可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)
（）粗盐提纯溶、滤、蒸发、计算产率
以上就是对粗盐提纯知识总结学习希望上面知识能很助学们对知识巩固学习
化学会考知识总结实验室制取气体思路
学们对实验室制取气体思路知识还熟悉吧下面我们起学习哦
实验室制取气体思路
（）发生装置由反应物状态及反应条件定
反应物是固体加热制气体则用高锰酸钾制发生装置
反应物是固体与液体不要加热制气体则用制发生装置
（）收集方法气体密及溶性定
难溶水用排水法收集只能用排水法
密比空气用向上排空气法只能用向上排空气法
密比空气用向下排空气法
通上面对实验室制取气体思路知识学习学们都能很掌握了吧希望学们都能考试成功
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《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进行分离的是（）A．铜粉和铁粉B．蔗糖和泥沙C．食盐和蔗糖D．酒精和水2．下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B 去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C 区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D 鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D3．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（）A．实验室制取二氧化碳和氧气都可以不用酒精灯B．粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作用C．用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱溶液D．配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签4．下列实验操作，很难达到预期目的是A．通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液B．使用磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物C．通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线5．实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶6．在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是（）A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶7．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”8．海洋是一个巨大的资源宝库，人们从海洋中能获取多种物质。

下列获取资源的过程中没有新物质生成的是A．海水“晒盐”B．海水制“碱”C．海水提镁D．粗盐提纯获得精盐9．下列实验方法不正确．．．的是选项实验目的实验方法A 鉴别硬水和软水取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B 鉴别蔗糖和NH4NO3固体取样，加入少量水溶解，测量溶液温度C 除去粗盐中的难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D 除去Na2SO4溶液中的CuSO4滴加过量NaOH溶液后过滤A．A B．B C．C D．D10．下列实验基本操作正确的是A．点燃酒精灯B．称取一定质量的氯化钠C．蒸发溶液D．加热一定量的液体11．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰12．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。

工艺流程：粗盐的提纯1．某粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，如图是提纯粗盐的实验流程：（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）试剂a为，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是，该反应的化学方程式为。

（3）操作Ⅰ是（填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称。

2．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的（填物质名称），反应的化学方程式为.；（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是，反应的化学方程式为；（3）滤液乙中含有的溶质有；向滤液乙中加入过量盐酸后，发生中和反应的化学方程式为；（4）操作③的名称为，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、和；（5）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是（填“增多”、“减少”或“不变”）。

3．蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

①步骤②玻璃棒的作用是。

②写出加入NaOH发生反应的化学方程式。

③加入过量Na2CO3溶液的目的是，溶液B中含有的溶质有。

小明取上述制得的精盐5g配制成溶液，向其中加硝酸银溶液100g，恰好完全反应，过滤得到沉淀11.48g。

试计算精盐中氯化钠的质量分数。

4．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2俗称：，其溶液的pH（选填“＞”“＜”或“=”）7．步骤①反应的化学方程式为。

（2）步骤③操作a的名称是。

步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。

（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是。

5．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（1）探究一中的操作Ⅰ是，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：。

中考化学知识点之粗盐提纯
粗盐提纯
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。

（2）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

以上就是对粗盐提纯知识点的总结学习，希望上面的知识点能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的'发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

【中考化学知识点精选之粗盐提纯】。

2022年中考化学二轮专题复习——粗盐的提纯1.下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：________（填序号）、计算；请改正操作④中的错误_______。

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________。

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____________________。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；①碳酸钠溶液要过量的原因是___________________；②稀盐酸的作用是___________________。

2.为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】（1）以上操作中所发生的复分解反应共有______个。

（2）滤渣Ⅱ中的物质是什么？______（写化学式）。

（3）请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH。

______（写出实验步骤和现象）。

3.粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图1所示的实验过程。

（1）写出①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器的名称______。

（2）写出滤渣中所含物质的化学式______。

（3）滴加稀盐酸时产生气体的情况如图2所示，写出AB段发生反应的化学方程式______。

4.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是________。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是____________。

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是____________________。

中考化学知识点之粗盐提纯
中考化学知识点之粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。

过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

粗盐提纯中需要的'主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。

实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法。

初中化学实验大全粗盐提纯在之前的文章中，我们曾经介绍了过滤的步骤及其蒸发的实验装置。

而粗盐提纯就是溶解，过滤和蒸发这三步骤。

今天我们主要通过实验的方式来说明粗盐提纯的步骤以及注意事项。

【粗盐提纯实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

【实验仪器及药品】天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯【实验装置图】【粗盐提纯的步骤】(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。

(2)过滤：将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。

(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

【实验现象】溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。

蒸发得到的固体为白色。

【实验注意事项】1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。

2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.。