第三节-化学平衡移动(1)导学案

教案课题：第三节化学平衡的移动(一) 授课班级课时教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等根本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

情感态度价值观通过从日常生活、根本化学反响事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反响之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断知识结构与板书设计第三节化学平衡一、可逆反响与不可逆反响溶解平衡的建立开始时v〔溶解〕＞v(结晶)平衡时v〔溶解〕=v〔结晶〕结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]我们已经学过许多化学反响，有的能进行到底，有的不能进行到底。

请同学们思考并举例说明。

[讲]化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不够的，因为我们既希望反响物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反响物尽可能多地转化为生成学生举例化学反响存在的限度。

物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进行的程度问题——化学平衡。

［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反响来说，由于反响物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反响就不存在什么反响限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反响的规律。

[板书]一、可逆反响与不可逆反响[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当参加一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

化学平衡的移动学案河北武邑中学李宗建【考纲要求】使学生理解浓度、压强、温度等对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理的含义一、化学平衡的移动原理当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变等反应条件，达到平衡的反应混合物里也会随之改变，从而达到新的平衡状态。

可逆反应中、旧，新过程叫做化学平衡的。

实质：当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在新的条件下，时，建立新的平衡状态。

也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→新平衡状态的转化。

二、影响化学平衡移动的条件1．浓度⑴当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的，从而使平衡发生。

⑵当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

⑶平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。

⑷只要是增大浓度（反应物或生成物），无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定原平衡状态的速率，反之亦然。

v—t图象：【练习】可逆反应：C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g) 在恒容条件下达到平衡状态，请填写：改变条件平衡移动的方向CO(g)的浓度变化增加H2O(g)的浓度加入更多的碳增加H2的浓度注意：①改变固体或纯液体的用量，不影响平衡②增大一种反应物的浓度，可以提高另一反应物的转化率而自身的转化率降低。

2．压强⑴对于有参加或的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的。

气体物质的浓度改变后如果能导致v(正)、v(逆) ，也可引起化学平衡。

⑵当其他条件不变时，在有参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积的方向移动，减小压强使平衡向气体体积的方向移动。

⑶平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。

增大压强，无论平衡移动的方向如何，平衡状态的速率一定原平衡状态的速率。

反之亦然。

【注意】①这一移动规律是针对有参加且气体体积在反应前后有的平衡体系而言的。

化学平衡的移动 导学案
复习目标：1．理解化学平衡常数的含义，并能用之计算转化率。

2．理解平衡移动本质，能初步运用勒夏特列原理解决常见问题。

3．结合常见题型，掌握常见的问题分析方法落实解题技巧。

4．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。

课前自我查漏补缺
1 化学平衡移动的本质是： ，原因是： 。

平衡移动原理适用于 。

2 小结：充入惰性气体化学平衡移动方向判定：
⑴ 恒温、恒容条件。

。

⑵ 恒温、恒压条件。

。

平衡移动的结果，各组分的浓度发生变化。

3 。

---------理解勒夏特列原理中“减弱”。

t 1时刻压强变为原来的二倍
精讲精练
一、化学平衡的移动方向判定和常见计算---结合常见题型，掌握常见的问题分析方法落实解题技巧
【典例导析1】-----如何分析表格数据（技巧：体积增大瞬间和平衡结果的关系）
练习：〖迁移应用1〗------绝热的含义（和外界没有热交换）。

二、化学平衡常数在问题情境中的应用------转化率计算和移动方向判定
【典例导析3】-------何时考虑使用化学平衡常数（）练习：〖迁移应用4〗和※对点训练6
三、综合应用
解：。

第三节 化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。

【复习回顾】对于可逆反应，在一定条件下①若v (正)＞v (逆)：可逆反应向 进行； ②若v (正)＜v (逆)：可逆反应向 进行；③若v (正)＝v (逆)：可逆反应 。

此时，各物质浓度_____【学习过程】自主学习——思考交流化学平衡是否在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡后，如果改变浓度、压强、温度等条件，平衡状态是否也会发生变化？ 课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响分析[实验2—5][实验2—6] 填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？ 2、用v-t 图表示化学平衡的移动：v v 例：①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 思考1：在硫酸工业中，制取SO 3的反应为：2SO 2(g) + O 2(g) SO 3(g) 。

为了提高SO 2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？练习：先填表，后画出v-t 图像③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度跟踪训练：可逆反应H 2O(g) + C(s) CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度考点二 温度对化学平衡的影响观察【实验2-7】NO 2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

有关方程式：2NO 2(g)N 2O 4 (g) ΔH=－56.9 kJ· mol -1分析：气体颜色NO 2： ；N 2O 4： 。

该反应为 反应（填放热、吸热）。

1、实验现象：常温下的NO 2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。

2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。

3、v — t图：（1）以2NO①升高温度②降低温度（2）以A③升高温度④降低温度4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。

息县一高高二上学期第二章第三节导学案制作人：余用梅 审核人：顾岭 制作时间：2017-10-07第一课时 化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】1．明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡移动的影响。

【重难点】压强对化学平衡移动的影响一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、气体反应的 等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆) 旧平衡 新平衡组分含量保持恒定→组分含量发生变化→组分含量保持新恒定化学平衡移动方向的基本判断依据：v (正)与v (逆)的相对大小①v (正)＞v (逆)，平衡向右移动②v (正)＜v (逆)，平衡向左移动③v (正)＝v (逆)，平衡不移动二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O ⇌2CrO 2－4(黄色)＋2H＋完成实验。

实验步骤实验现象结论C(H＋) ，平衡向反应方向移动c(H＋) ，平衡向反应方向移动探究2依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3(红色)，完成实验。

实验(1)步骤现象溶液颜色变溶液颜色变实验(2) 步骤向试管①中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变溶液颜色变结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均，即化学平衡均向反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向反应方向移动2.影响规律(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向反应方向移动(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应方向移动。

化学平衡移动学案化学平衡移动学案【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的含义。

2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的⼀般规律。

⼀、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念:。

2、化学平衡移动的⽅向当改变反应条件后，化学平衡移动的⽅向如下：v(正)＞v(逆)，化学平衡向移动；v(正)＜v(逆)，化学平衡向移动v(正)＝v(逆)，化学平衡移动⼆、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增⼤反应物的浓度或减⼩⽣成物的浓度，都可以使化学平衡向移动；减⼩反应物的浓度或增⼤⽣成物的浓度，都可以使化学平衡向移动。

【注意】①浓度改变是指⽓体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。

⽽在⽔溶液中进⾏的可逆反应，加⼊⽔后，虽然⽔的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发⽣移动。

②恒温恒容情况下，向密闭容器中通⼊稀有⽓体（或与反应⽆关的⽓体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。

③恒温恒压情况下，向密闭容器中通⼊稀有⽓体（或与反应⽆关的⽓体），相当于减⼩了各组分的浓度，会使平衡向⽓体体积增⼤的⽅向移动。

④⽣产中，常通过增⼤成本低的原料的浓度使平衡向正反应⽅向移动，以提⾼另⼀种价格较⾼的原料的转化率。

2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增⼤压强，会使化学平衡向着⽓体体积的⽅向移动；减⼩压强，会使化学平衡向着⽓体体积的⽅向移动。

【注意】①通常所说的加压指缩⼩体积，减压指增⼤体积。

②若平衡体系中⽆⽓体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。

③对于反应前后⽓体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发⽣移动，但是⽓体密度增⼤，各组分的浓度随压强的增⼤⽽成倍地增⼤。

④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变⽽实现的。

恒温恒压下通⼊稀有⽓体（或与反应⽆关的⽓体），虽然容器内的压强增⼤，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。

《化学平衡的移动》学案学习目标1．正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响；2．理解平衡移动原理（即勒夏特列原理），并能运用这一原理判断平衡移动的方向；3．密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用；学习重难点重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用学习过程【自主复习】1．影响化学反应速率的外界条件主要有_________、__________、__________、_________；2．化学平衡状态的特征：__________________________________________________________；提示：（1）研究的对象是________________反应。

（2）化学平衡的条件是v(正)和v(逆)__________________。

（3）化学平衡是一种_____________平衡，此时反应并未停止。

（4）当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为_______________。

（5）若外界条件改变，平衡可能发生___________，并在新条件下建立新的平衡。

3．已知一定温度下的可逆反应a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) 达到平衡时存在平衡常数K= c c（C）*c d（D）/（c b（B）*c a（A），试写出以下反应的平衡常数表达式：（1）2NO2（红棕色）N2O4（无色）（2）（3）FeO(s) + CO(g) Fe (s) + CO2(g)【温故知新】Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42- (黄色）+ 2H+思考1：该反应目前处于什么状态?思考2：哪些特征可以说明该反应处于这种状态?【核心探究】问题探究1：Cr 2O 72-(橙色）+ H 2O2CrO 42- (黄色） + 2H + Q1：如何能让黄色的CrO 42-离子显形??实验探究1：实验现象及结论：思考1：为什么加碱能生成更多的CrO 42-离子?思考2：溶液中原平衡状态还存在吗?一．化学平衡的移动平衡移动方向的判断：平衡移动的方向V 正____V 逆 Q c ____ KV 正____V 逆 Q c ____ KV 正____V 逆 Q c ____ KQ2：如果改变反应物浓度，平衡如何移动?思考1：向平衡体系中加重铬酸钾固体，平衡如何移动？思考2：向平衡体系中加水，平衡如何移动？二．影响化学平衡移动的因素1．浓度2．压强活动：将装有20mLNO 2气体的针筒在 t 1 时刻迅速压缩至10mL 处并保持不动，试画出p-t 图像。

高二化学化学平衡的移动导学案1、知道化学平衡移动的概念2、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，能用相关理论加以解释。

学习重点通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

学习难点通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

学法指导阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？【预习案（自主学习）】阅读教材内容，完成下列问题：[知识学习]1、浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0、1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。

[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH 溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。

结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。

思考：1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。

练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________。

第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。

2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。

3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。

【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。

思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。

(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。

2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。

5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。

课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。

高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡状态制作：蔡宜波【学习目标】1、了解化学反应；了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的特征。

2、理解外界条件对化学平衡的影响，认识一般规律。

3、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

4、了解等效平衡的含义、类型和分析方法。

【学习重难点】化学平衡状态的判断，外界条件对化学平衡的影响（勒夏特列原理）。

【学习过程】〖自主学习〗阅读课本P25-30的内容一、可逆反应和不可逆反应1、可逆反应：（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法：约定采用“”表示，通常把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。

（3）特征：①正逆反应同时在相同条件下进行；②正反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

2、不可逆反应：正反应几乎能进行到底，而逆反应进行的程度非常小，可以忽略的化学反应，用“＝”表示。

例如酸碱中和反应。

【趁热打铁】在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A、SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB、SO3为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/LD、SO3为0.4mol/L二、化学平衡状态1、化学平衡的建立：V-t图2、化学平衡的特点：（1）逆：研究对象是可逆反应。

（2）动：化学平衡状态是动态平衡状态，反应并没有停止。

（3）等：V(正)＝V(逆)。

（4）定：各组分的含量（或浓度）保持一定。

（5）变：外界条件改变，化学平衡发生移动。

3、化学平衡状态的判断（1）V(正)＝V(逆) ≠0；同一物质的消耗速率与生成速率相等；反应物的消耗量（或生成量）与生成物的消耗量（或生成量）相当。

（2）各组分的含量（或浓度）保持一定。

第三节影响化学平衡的因素导学案学习目标：1.化学平衡移动的意义。

2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：理解勒沙特列原理的涵义 一、温故互查请你说出浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响1. 浓度2.压强 2. 温度 4.催化剂 二、 设问导读1.浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)﹥v(逆)。

化学平衡向 移动。

减小生成物浓度，减小逆反应速率，v(正)﹥v(逆)。

化学平衡 移动。

增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(逆)﹥v(正)。

化学平衡向 移动。

减小反应物浓度，减小正反应速率，v(逆)﹥v(正)。

化学平衡 移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

2、压强对平衡的影响⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的 ，正逆反应速率都 ，会使化学平衡向着气体 方向移动。

减小压强，相当于减小反应物、生成物的 ，正逆反应速率都 ，会使化学平衡向着气体 方向移动。

⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H 2(g)+I 2(g)在这种情况下，增大压强 ，即v(正)=v(逆)，减小压强 ，即v(正)=v(逆)。

因而都不能使化学平衡移动。

3、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

大家观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，v(正) 、v(逆)都增大，平衡向 的方向移动； 如果降低温度，v(正) 、v(逆)都减小，平衡向 的方向移动。

4、催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，v(正)=v(逆)。

所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的 。

化学平衡的移动1.化学平衡的移动：当可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等外界条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。

2.化学平衡移动的实质：外界条件变化后，v正≠v逆，反应体系各组分的百分含量发生改变。

3.化学平衡的移动原理：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，即改变外界条件，化学平衡就向着减弱这种改变（对抗这种变化）的方向移动。

4.外界条件变化时，化学反应速率发生变化，以可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) ΔH<0为例：t1到t5时刻反应达到化学平衡时，改变外界条件，其中：t1时增加A(g)的浓度，t2时减小C(g)的浓度，t3时升高反应温度，t4时减小反应压强，t5时使用催化剂。

画出条件改变后的v正、v逆曲线。

总结：（1）外界条件发生改变时，v正和v逆均会发生变化，且变化规律符合外界条件对反应速率的影响，但v正和v逆变化程度不同，这就是化学平衡发生移动的根本原因。

（2）浓度发生变化时，v正和v逆一个发生突变，一个连续变化。

温度或压强发生变化时，v正和v 逆均会发生突变。

（3）催化剂同等程度地改变正、逆反应的速率，因此，催化剂对化学平衡无影响。

使用催化剂不能改变物质的浓度、转化率，但能缩短到达平衡所需要的时间。

5.可逆反应2A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) ΔH>0，t1到t4时刻反应达到化学平衡时，改变外界条件，其中：t1时降低温度，t2时增大D(g)的浓度，t3时减小B(g)的浓度，t4时增大反应压强。

画出条件改变后的v正、v逆曲线。

16.外界条件发生改变，v正和v逆变化程度相同，化学平衡不移动的两种情况：（1）使用催化剂，化学平衡不移动。

（2）如果可逆反应左右两边气体系数之和相等，改变压强，化学平衡不移动，如，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，t1到t2时刻反应达到化学平衡时，改变外界条件，其中：t1时增大压强，t2时减小压强。