(完整版)原子结构与元素性质同步练习1

原子结构与元素的性质同步练习一、选择题1、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是：A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气D、碳酸盐难溶于水2、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P63、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：A、Na, K, RbB、N, P, AsC、O, S, ClD、Si, P, Cl4、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是：A、硼和硅B、铝和铁C、铍和铝D、铜和金5、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、FeB、 MgC、 P D 、La6. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f7. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na＋ 1s22s22p6B. F1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O21s22s22p68. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H3O＋ B. BF3C. CCl4D. PCl59.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）10. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

11、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素12、下列能级轨道数为3的是：A、s能级B、p能级C、d 能级D、 f能级13、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al14、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ315、下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。

高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。

A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。

A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。

B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。

C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。

D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。

答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。

答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。

答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。

答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。

答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。

答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。

原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。

核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。

原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。

2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。

充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。

奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。

3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。

高中化学同步训练（人教版）1.2原子结构与元素的性质 每课一练（人教版选修 3）【练基础落实】知识点1原子结构与元素周期表正确的是（ ）知识点3对角线规则6.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其 化合物叙述正确的是（）A. Li 2SQ 难溶于水B. Li 与N2反应产物是Li 3N5. A. 碱性：NaQH<Mg(QH<AI(QH) 3B. 第一电离能：Na<Mg<AIC. 电负性：Na>Mg>AID. 还原性：Na>Mg>AI1.已知某元素+3价离子的电子排布为:1s 22s 22p 63s 23 p 63d 5，该元素在周期表中的位置 A. 第三周期忸族, .第三周期VB 族，ds 区 C. 第四周期忸族,.第四周期VB 族，f 区2. 前四周期元素中, 基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A. C. 知识点2元素周期律的应用3. 下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是 A. 同主族元素从上到下, 原子半径越大，金属性越强 B. 同周期元素从左到右 （0族除外），非金属性逐渐增强 C. 同周期元素从左到右, 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下, 原子半径越大，元素的第一电离能越大 4. 下列性质比较正确的是（ ）A. 第一电离能： He>Ne>ArB. 电负性：F>N>0C. 最高正价：F>S>SiD. 原子半径：P >N>CC. LiOH 易溶于水D. LiOH 与Li 2CO 受热都很难分解 【练方法技巧】原（离）子半径大小的比较方法下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是半径。

X 、丫、Z 3种元素原子序数的关系是 （）A. X>Y>Z D . Z>Y>X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法误的是（ ）A. 元素X 的常见化合价是+ 1价B. 元素丫是MA 族元.素C. 元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl11 •气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I i ）,气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能 F 表是第三周期部分元素的电离能 ［单位：eV （电子伏特）］数据。

第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。

金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。

锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。

已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。

第二节原子结构与元素性质专题练习一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl—、Br—、I—2．下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于K的第一电离能D．B电负性和Si相近3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na > K > Rb B．N > P > AsC．O > S > Cl D．Si > P > Cl7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al8．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．—111．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p412．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X298114，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．X298114位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+413．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A14．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p116．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材K 3C 60二．填空题17．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n ）和主族数（A ）有如下经验公式：K=n A（K 为A 与n 的比值）。

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元生性质（1）原子结构与元素周期表1．外面电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的地点是( )A 周围期ⅦB族B五周期ⅢB 族C 六周期ⅦB族D 六周期ⅢB族2．原子序数小于18 的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋向如图所示。

图中 X 元素应属（）AⅢA族BⅣA族CⅤA族DⅥA族3．某周期Ⅱ A 族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A只有 x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25 4．以下各组元生性质递变状况错误的选项是()A Li 、 Be、B 原子最外层电子数挨次增添B P、 S、Cl 元素最高正化合价挨次高升C N 、 O、 F原子半径挨次增大D Na 、K 、Rb的金属性挨次加强5．短周期元素X、 Y 的原子序数相差2。

以下有关表达正确的选项是（）A 、X 与 Y 不可以能位于同一主族B、 X 与 Y 必定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物XYD、 X 与 Y 可能形成离子化合物XY6．周期表中16 号元素和 4 号元素的原子比较较，前者的以下数据是后者的 4 倍的是 () A ．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数7．以下说法中正确的选项是（）A．非金属元素表现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数B．非金属元素表现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D ．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子8.在以下所示的微粒中 ,氧化性最强的是 ()22s22p222s22p522s22p63s122s22p69.元素的分区和族1)s区 :, 最后的电子填在上 ,包含, 属于开朗金属 , 为碱金属和碱土金属 ;3) d 区 :, 最后的电子填在上, 包含族元素 , 为过渡金属4) ds 区 :, (n-1)d 全充满 , 最后的电子填在上, 包含, 过渡金属 (d 和 ds 区金属合起来 ,为过渡金属 );5) f 区 :, 包含元素 , 称为内过渡元素或内过渡系 .10．周期表中最开朗的金属为，最开朗的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。

1．(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C。

电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。

2．下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层解析：选D。

能层数＝能层中所包含的能级数。

而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始往后才会出现f能级。

3．(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选D。

D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。

4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )解析：选D。

根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。

根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s轨道的自旋方向相同。

5．下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

鲁科版高中化学必修第二册第一章原子结构,元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习（含答案）鲁科版2021高中化学必修第二册第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质同步练习一、单项选择题 1.以下各组微粒互为同位素的是( ) A.1H和2HB.14C和14NC.37Cl和37Cl -D.56Fe2+和56Fe3+2.16O 和18O 是氧元素的两种核素，以下说法正确的选项是〔〕A.16O 和18O互为同位素B.16O 和18O的核外电子排布不同C.16O2 和18O2互为同素异形体D.16O2 和18O2的化学性质不同 3.__I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中__I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

以下有关__I 的表达中错误的选项是( ) A.__I 的化学性质与__I 相同B.__I 的质子数为53 C.__I 的原子核外电子数为78D.__I 的原子核内中子数多于质子数4.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。

该原子的中子数是〔〕 A.47B.35C.117D.82 5.以下表达错误的选项是〔〕 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C.14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D.1mol __ U的中子数比1mol __ U的中子数少3NA个 6.与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是〔〕 A.NeB.F－C.Na＋D.K＋7.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的选项是〔〕 A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.酸性氧化物一定不能和酸反响C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉8.据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

第1章 原子结构与元素性质 达标练习（附答案） 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。

（18题）1、原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。

下列有关说法错误的是（ ） A ．原子核外每个电子运动状态不同 B ．离核越远的电子，能量越低C ．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布D ．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 2、锑(Sb)与N 、P 同主族。

下列有关Sb 的说法中错误的是（ ） A ．基态Sb 原子的价层电子轨道表示式为B ．常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb OC ．Sb 的最高正化合价为+5价D ．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体3、在核电荷数为26的元素Fe 的基态原子核外的3d 、4s 轨道内，下列轨道表示式正确的是( ) A. B. C. D.4、下列元素属于d 区的是( )A ．AsB ．MgC ．ZnD ．Fe5、锶位于周期表第ⅡA 族，在自然界中有4种稳定的同位素。

下列有关说法正确的是（ ） A ．8738Sr 中的中子数为38B．Sr元素位于周期的ds区C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种Sr OH是一种强碱D．根据元素周期律推测()26、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．3s23p3B．3s23p5 C．3s23p4D．3s23p67、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是()A．H B．O C．N D．C8、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。

对于上述相关元素，下列说法错误的是（）A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区C．第一电离能：O>N>ZnD．电负性：N>C>H9、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置配制100mL溶液时定容B．用乙装置比较Cl、C、Si的非金属性SO中的HCl气体C．用丙装置除去2D．用丁装置制备氧气并控制反应的进程10、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（）A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙，除去CO2气体中混有的HClD．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱11、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。

第一章原子结构与性质一、选择题1．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布式可能是()①X:3s23p1Y:3s23p5②X:2s22p3Y:2s22p4③X:3s23p1Y:3s23p4④X:3s2Y:2s22p3A.②③B.①②C.①④D.③④2．下列电子排布式或电子排布图正确的是()3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y4．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()5．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或SiC．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱D．电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为29．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子10．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．Li B．Be C．B D．相差不大11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。

高中高一化学上册《原子结构与元素的性质》习题
高中高一化学上册《原子结构与元素的性质》习
题
查字典化学网为大家带来了原子结构与元素的性质习题，希望大家可以通过这个来检验自己，一定要认真努力哦!
1.2《原子结构与元素的性质》同步练习(第1课时)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.下列有关元素周期表的叙述正确的是()
A.元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘
B.门捷列夫是在梦中想到的周期表
C.最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的
D.初排元素周期表时共有元素92种
2.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是() A.18O、31P、119Sn B.27Al、19F、12C
C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子
D.元素周期表中第1周期所有元素的原子
3.下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()
A.As 4s24p3
B.Cr 3d44s2
C.Ar 3s23p6
D.Ni 3d84s2
4.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18。

《4.1 原子结构与元素周期表》同步练习第1课时原子结构(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )A.1种B.2种C.3种D.4种2.原子的质量主要由原子核决定。

已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X 个电子,则核内中子数为( )A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n【补偿训练】某元素的一种原子X的质量数为A,含N个中子,它与氢(不含中子)原子组成H m X分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+m) molB.(A-N) molC.(A-N) molD.(A-N+m)mol3.粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。

根据粒子结构示意图:,,,下列判断正确的是( )A.它们都带有电荷B.它们原子的核外电子数相同C.它们都具有稳定结构D.它们表示同一种元素【补偿训练】已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

若氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )4.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3-与B n+的电子排布完全相同,则元素B的质子数为( )A.a-n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a-n+35.原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的比较,不正确的是( )A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.A、B元素为1～20号元素。

(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为____________________。

高一化学上学期元素性质与原子结构同步训练1（有答案）
元素性质与原子结构
学校_____ ______姓名___________班级___________考号___________
1．下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( )。

A随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强
C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )。

A碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子
B碱金属元素形成的单质都是强还原剂
C若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na
D碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱
3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较中不正确的是( )。

A原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B气态氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强
C原子半径随核电荷数的增加而增大
D单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是( )。

A非金属性F Cl,故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯
B非金属性Br Cl,故水溶液的酸性HBr HCl
C非金属性N P,故稳定性NH3 PH3。

1.1原子结构与元素性质（同步导学）-2020-2021学年高一化学练习【新教材】鲁科版（2019）必修第二册一、单选题1．下列说法正确的是( )A．60C和石墨互为同素异形体B．H、D、T是同一种核素C．14C与14N中含有相同的中子数D．1H、22H、3H 互为同位素2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是( )①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．下列各组中互为同位素的是( )A．11H、21H和31H B．4CH和26C H C．2O和3O D．146C和147N4．下列说法正确的是( )A．并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C．由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数与中子数之和5．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指A．碳元素的平均相对原子质量B．碳原子质量C．同位素C-12的相对原子质量D．C-12的质量数6．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子数多于乙原子失去的电子数B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气，而乙不能D．甲的单质熔点比乙的单质熔点高Ho的叙述正确的是7．放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。

下列有关16667A．电子数为166B．质量数为67C．中子数为99D．核电荷数为998．能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是( )A．金属钾的密度比金属钠的小B．钾与水反应时比钠更剧烈C．钾的熔点比钠的熔点低D．加热时，钾比钠更容易气化9．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与质子数之差是( )A．175B．61C．114D．28910．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是A．A B．B C．C D．D11．某元素X有质量数为10和11的两种同位素，现测定X元素的相对原子质量为10.8，则同位素11X在元素X中的质量分数是( )A．81.5％B．20％C．80％D．18.50％12．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。

合用优选文件资料分享高一化学上学期元生性质与原子构造同步训练1（有答案）元生性质与原子构造学校:_____ ______姓名：___________班级：___________考号： ___________ .1．以下对于碱金属和卤素的说法中 , 错误的选项是 ( ) 。

A. 随着核电荷数的增大 , 碱金属元素和卤素的原子半径都渐渐增大 B. 碱金属元素中 ,锂原子失去电子的能力最弱 , 卤素中 , 氟原子得电子能力最强 C. 钾与水的反响比钠与水的反响更强烈 D. 溴单质与水反响比氯单质与水反响更强烈 2 ．以下对于碱金属元素的原子构造和性质的表达中不正确的是 ( ) 。

A. 碱金属元素原子的最外层都只有一个电子 , 在化学反响中简单失去电子 B. 碱金属元素形成的单质都是强复原剂 C. 若碱金属 M在氧气中焚烧只能生成 M2O,则 M可能为 Na D.碱金属元素形成的单质都能与水反响生成碱 3 ．以下对于 F、Cl 、Br、I 性质的比较中不正确的选项是 ( ) 。

A. 原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加 B.气态氢化物的牢固性随核电荷数的增加而增强C. 原子半径随核电荷数的增加而增大D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深4 ．以下有关非金属元素的表达以及推理结果正确的选项是 ( ) 。

A. 非金属性 :F>Cl,故将F2通入NaCl 溶液中能置换出氯 B. 非金属性:Br<Cl, 故水溶液的酸性 :HBr<HCl C.非金属性 :N>P,故牢固性 :NH3>PH3D.非金属性 :S<Cl, 故水溶液的酸性:H2SO3<HClO5 ．以下表达正确的选项是( ) 。

A.HBr 、HI、HCl 的牢固性依次减弱B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C.K+ 、Na+、Li+ 的氧化性依次减弱 D.HIO4 、HBrO4、HClO4的酸性依次增强6．X、Y是元素周期表中第ⅦA 族的两种元素,X 的非金属性比Y 的强。

4.1.3 原子结构与元素的性质（同步练习）一、选择题1.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。

化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()。

A.在加热时此化合物可以分解B.易溶于水C.该化合物不能与强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成2.碱金属元素都是典型的活泼金属,其原因是()。

A.密度小,熔、沸点低B.在自然界中都以化合态存在C.常温下易液化D.最外层只有一个电子,容易失去3.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()。

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH4.下列关于碱金属单质的性质叙述正确的是()。

A.在空气中加热的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而升高D.还原性随原子核外的电子层数的增加而减弱5.下列各组比较不正确的是()。

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.下列操作能达到实验目的的是()。

A.鉴别钠和钾:分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化B.鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象7.下列关于碱金属元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序的叙述中不正确的是()。

A.碱金属元素原子最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈程度逐渐增强8.铯是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中,不正确的是()。