微粒间作用力
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①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
17．A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）
27．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
72专练
13、下列叙述中正确的是（）
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、具有离子键的化合物是离子化合物
D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A、可溶于水B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电D、熔融状态能导电
C、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子
71专练
10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）
A、K B、Ca C、I D、Ne
11、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式 ，判断HCl分子里存在离子键。
69专练
1、下列过程中，共价键被破坏的是（）
A、碘升华B、NaOH熔化
C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水
2、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键
3、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）
A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HI D、NaCl<HCl
28.电子式结构式表示方法
①电子式：NaOHNH4ClN2Na2O2
CO2CH4HClH2ONH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2HCl
H2ONH3CO2CH4Cl2
③用电子式表示下列形成过程：
MgCl2：
HCl：
CO2：
H2O：
A．原子序数由大到小的顺序是：b<a<c<d
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-
C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
D．金属性A>B，非金属性C>D
18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ).
A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl
7．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）
A．CaCl2B．Na2O2C．H2OD．NH4F
8、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（）
A、 B、
C、 D、
9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）
A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2Y
4、下列电子式中错误的是（）
A、Na+B、 C、 D、
70专练
5、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）
A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发
6、下列过程中离子键被破坏的是（）
A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化
C、碘和干冰升华D、Na2SO4晶体受热熔化
15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
73专练
16．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
22.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（）
A、①②⑤正确B、都不正确
C、④正确，其他不正确D、仅①不正确
12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解
C、（）
A．O2I2Hg B．CO2KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
20．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
74专练
21．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
23.下列说法错误的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
75专练
24.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐
25.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
26．①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是；
(2)属于分子晶体的是。
(3)属于原子晶体的上_________（填序号）
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
17．A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）
27．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
72专练
13、下列叙述中正确的是（）
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、具有离子键的化合物是离子化合物
D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A、可溶于水B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电D、熔融状态能导电
C、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子
71专练
10、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）
A、K B、Ca C、I D、Ne
11、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式 ，判断HCl分子里存在离子键。
69专练
1、下列过程中，共价键被破坏的是（）
A、碘升华B、NaOH熔化
C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水
2、关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键
3、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）
A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HI D、NaCl<HCl
28.电子式结构式表示方法
①电子式：NaOHNH4ClN2Na2O2
CO2CH4HClH2ONH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2HCl
H2ONH3CO2CH4Cl2
③用电子式表示下列形成过程：
MgCl2：
HCl：
CO2：
H2O：
A．原子序数由大到小的顺序是：b<a<c<d
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-
C．A、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数
D．金属性A>B，非金属性C>D
18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ).
A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl
7．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）
A．CaCl2B．Na2O2C．H2OD．NH4F
8、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（）
A、 B、
C、 D、
9、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）
A、Z的电子式为 B、Z可表示为M2Y
4、下列电子式中错误的是（）
A、Na+B、 C、 D、
70专练
5、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）
A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发
6、下列过程中离子键被破坏的是（）
A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化
C、碘和干冰升华D、Na2SO4晶体受热熔化
15、1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是（）
A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
73专练
16．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
22.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（）
A、①②⑤正确B、都不正确
C、④正确，其他不正确D、仅①不正确
12、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解
C、（）
A．O2I2Hg B．CO2KCl SiO2
C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
20．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
74专练
21．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
23.下列说法错误的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
75专练
24.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐
25.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
26．①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是；
(2)属于分子晶体的是。
(3)属于原子晶体的上_________（填序号）
