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高中物理热学--理想气体状态方程试题及答案、单选题1•一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为压强、体积和温度分别为P2、V2、A. p i =p2, V i=2V2, T i= 1T22 C. p i =2p2, V i=2V2, T i= 2T2 T2,下列关系正确的是iB. p i =p2, V i= 2 V2 , T i= 2T2D . p i =2p2 , V i=V2, T i= 2T22.已知理想气体的内能与温度成正比。
如图所示的实线为汽缸内一定质量的理想气体由状态i到状态2的变化曲线，则在整个过程中汽缸内气体的内能A.先增大后减小C.单调变化B.先减小后增大D.保持不变3•地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计•已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能）A.体积减小，温度降低B.体积减小，温度不变C•体积增大，温度降低 D.体积增大，温度不变4.下列说法正确的是A. 气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力B. 气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量C. 气体分子热运动的平均动能减少，气体的压强一定减小D. 单位面积的气体分子数增加，气体的压强一定增大5 .气体内能是所有气体分子热运动动能和势能的总和，其大小与气体的状态有关，分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的A .温度和体积B .体积和压强C.温度和压强 D .压强和温度6.带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。
气体开始处于状态a,然后经过程ab到达状态b或进过过程ac到状态c, b、c状态温度相同，如V-T所示。
设气体在状态b和状态c的压强分别为Pb、和PC ,在过程ab和ac 吸收的热量分别为Qab和Qac,贝UA. Pb >Pc, Qab>QacB. Pb >Pc, Qab<QacC. Pb <Pc, Qab>QacD. Pb <Pc, Qab<Qac中7.下列说法中正确的是A. 气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而气体的压强一定增大B. 气体的体积变小时，单位体积的分子数增多，单位时间内打到器壁单位面积上的分子数增多，从而气体的压强一定增大C. 压缩一定量的气体，气体的内能一定增加D. 分子a从远处趋近固定不动的分子b，当a到达受b的作用力为零处时，a的动能一定最大&对一定量的气体，若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数，则p i、V i、T i,在另一平衡状态下的14.一定质量的理想气体由状态A 经状态B 变为状A 当体积减小时，V 必定增加B 当温度升高时，N 必定增加C 当压强不变而体积和温度变化时,D 当压强不变而体积和温度变化时,二、双选题9•一位质量为60 kg 的同学为了表演“轻功”，他用打气筒 只相同的气球充以相等质量的空气（可视为理想气体） ，然 这4只气球以相同的方式放在水平放置的木板上， 在气球的 放置一轻质塑料板，如图所示。
高中物理分子热运动教案理想气体状态方程理想气体状态方程在我们的日常生活中，我们经常会遇到气体。
无论是自己的呼吸，还是开车时排放的废气，都是我们身体周围气体的充分体现。
在物理学中，研究气体的运动和行为是非常重要的一部分，其中理想气体状态方程也是物理学家们必须掌握的知识点之一。
在这份教案中，我们将深入探讨理想气体状态方程及其应用。
1、理想气体状态方程的概念理想气体是一种极为理想化的气体状态，其分子之间无相互作用，体积可以忽略不计，电荷为零。
这种气体状态下，分子之间只有碰撞运动，没有相互之间的相互作用力，因此可以理解为分子间相互独立，运动自由。
由于理想气体状态下分子间没有相互作用，因此其体积可以忽略不计。
同时其分子之间的作用力也非常小，因此我们可以通过一些简单的假设得出理想气体状态方程，用于描述气体的宏观行为。
理想气体状态方程表示为：PV = nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常量（8.31J/mol·K），T为气体的绝对温度。
2、理想气体状态方程的推导理想气体状态方程的推导可以从分子热运动的角度出发。
分子热运动是描述分子运动行为的物理学概念，通过这个概念我们可以推导出理想气体状态方程。
我们可以知道气体分子的平均动能与温度成正比，即：EK = 3/2 kT其中EK为气体分子的平均动能，k为波尔兹曼常数（1.38 × 10^-23 J/K）。
然后可以推导出气体分子的动能与速度的平方成正比，即：EK ∝ v^2因此可以得出气体分子的速率v与温度T之间的关系：v = √(3kT/m)其中m为气体分子的质量。
接着，我们可以通过推导气体分子的压强和体积的关系来得出理想气体状态方程。
根据牛顿第二定律和动能公式可以得到：F = m * a = 2 * (EK/V) * V = 2/3 * EK/V * V其中F为气体分子的撞击力，m为气体分子的质量，a为气体分子的加速度。
气体状态方程 热力学定律理想气体的状态方程：（1）理想气体：能够严格遵守气体实验定律的气体，称为理想气体。
理想气体是一种理想化模型。
实际中的气体在压强不太大，温度不太低的情况下，均可视为理想气体。
（2）理想气体的状态方程：C TPVT V P T V P ==或222111 一定质量的理想气体的状态发生变化时，它的压强和体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
即此值为—恒量。
热力学第一定律:（1）表达式为:ΔE=W+Q1.改变内能的两种方式：做功和热传递都可以改变物体的内能。
2.做功和热传递的本质区别：做功和热传递在改变物体内能上是等效的。
但二者本质上有差别。
做功是把其他形式的能转化为内能。
而热传递是把内能从一个物体转移到另一个物体上。
3.功、热量、内能改变量的关系——热力学第一定律。
①内容：在系统状态变化过程中，它的内能的改变量等于这个过程中所做功和所传递热量的总和。
②实质：是能量转化和守恒定律在热学中的体现。
③表达式：∆E W Q=+ ④为了区别不同情况，对∆E 、W 、Q 做如下符号规定： ∆E > 0 表示内能增加∆E < 0 表示内能减少Q > 0 表示系统吸热 Q < 0 表示系统放热 W > 0 表示外界对系统做功W < 0 表示系统对外界做功能的转化和守恒定律：1.物质有许多不同的运动形式，每一种运动形式都有一种对应的能。
2.各种形式的能都可以互相转化，转化过程中遵守能的转化和守恒定律。
3.能的转化和守恒定律：能量既不能凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体。
应注意的问题：1.温度与热量：①温度：温度是表示物体冷热程度的物理量。
从分子动理论观点看，温度是物体分子平均动能的标志。
温度是大量分子热运动的集体表现，含有统计意义，对个别分子来说，温度是没有意义的。
温度高低标志着物体内部的分子热运动的剧烈程度。
热力学中的气体状态方程分析热力学是研究能量转换和它与物质之间相互作用的科学。
在热力学中，气体状态方程是研究气体行为的基础之一。
气体状态方程描述了气体的压力、体积和温度之间的关系，对于理解气体的性质和行为具有重要意义。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程是热力学中最基本的气体状态方程，它描述了理想气体在给定条件下的状态。
理想气体状态方程可以用如下数学表达式表示：PV = nRT其中，P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质量（以摩尔为单位），R代表气体常数，T代表气体的温度。
理想气体状态方程的基本假设是：气体分子之间不存在相互作用力，气体分子体积可以忽略不计。
在低压强和高温度条件下，现实气体的行为往往可以近似看作是理想气体。
理想气体状态方程可以应用于各种气体体系的研究。
例如，在化学反应中，可以利用理想气体状态方程来计算反应物和生成物之间的气体物质的相对量，从而确定反应的平衡位置。
二、实际气体状态方程实际气体状态方程是对现实气体行为的更为精确描述。
实际气体状态方程的形式更加复杂，可以有多种表达形式，常见的实际气体状态方程有范德瓦尔斯方程、柯南德方程等。
范德瓦尔斯方程是一种修正理想气体状态方程的实际气体状态方程，它考虑了气体分子之间的吸引力和排斥力。
范德瓦尔斯方程可以用如下数学表达式表示：（P + an^2/V^2）(V - nb) = nRT其中，a和b为范德瓦尔斯方程的两个参数，与不同气体的性质有关。
柯南德方程是另一种常见的实际气体状态方程，它也是对理想气体状态方程的修正。
柯南德方程采用了更加复杂的数学形式，对气体分子之间的相互作用力进行了更为精确的描述。
实际气体状态方程的应用范围更广，可以用于研究现实气体在不同条件下的行为，如高压强、低温度等。
三、气体状态方程的应用气体状态方程在工程和科学研究中具有广泛的应用。
它可以用于计算气体的性质、判断气体的行为和进行相关的研究。
在化工工程中，气体状态方程可以用于模拟和优化化学反应的条件。
高中物理热学部分-- 理想气体状态方程一、单选题1.一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p 1、V 1、T 1，在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p 2、V 2、T 2，下列关系正确的是A ．p 1 =p 2，V 1=2V 2，T 1= 21T 2 B ．p 1 =p 2，V 1=21V 2，T 1= 2T 2C ．p 1 =2p 2，V 1=2V 2，T 1= 2T 2D ．p 1 =2p 2，V 1=V 2，T 1= 2T 22．已知理想气体的内能与温度成正比。
如图所示的实线为汽缸内一定 质量的理想气体由状态1到状态2的变化曲线，则在整个过程中汽缸内气体的内能A.先增大后减小B.先减小后增大C.单调变化D.保持不变3.地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计.已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能） A.体积减小，温度降低 B.体积减小，温度不变 C.体积增大，温度降低 D.体积增大，温度不变4.下列说法正确的是A. 气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力B. 气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量C. 气体分子热运动的平均动能减少，气体的压强一定减小D. 单位面积的气体分子数增加，气体的压强一定增大5．气体内能是所有气体分子热运动动能和势能的总和，其大小与气体的状态有关，分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的 A ．温度和体积 B ．体积和压强 C ．温度和压强 D ．压强和温度6.带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。
气体开始处于状态a ，然后经过过程ab 到达状态b 或进过过程ac 到状态c ，b 、c 状态温度相同，如V-T 图所示。
设气体在状态b 和状态c 的压强分别为Pb 、和PC ,在过程ab 和ac 中吸收的热量分别为Qab 和Qac ，则A. Pb >Pc ，Qab>QacB. Pb >Pc ，Qab<QacC. Pb <Pc ，Qab>QacD. Pb <Pc ，Qab<Qac7.下列说法中正确的是A.气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，撞击器壁时对器壁的作用力增大，从而气体的压强一定增大B.气体的体积变小时，单位体积的分子数增多，单位时间内打到器壁单位面积上的分子数增多，从而气体的压强一定增大C.压缩一定量的气体，气体的内能一定增加D.分子a 从远处趋近固定不动的分子b ，当a 到达受b 的作用力为零处时，a 的动能一定最大8．对一定量的气体，若用N 表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数，则 A 当体积减小时，V 必定增加B 当温度升高时，N必定增加C 当压强不变而体积和温度变化时，N必定变化D 当压强不变而体积和温度变化时，N可能不变二、双选题9.一位质量为60 kg的同学为了表演“轻功”，他用打气筒给4只相同的气球充以相等质量的空气（可视为理想气体），然后将这4只气球以相同的方式放在水平放置的木板上，在气球的上方放置一轻质塑料板，如图所示。
（1）关于气球内气体的压强，下列说法正确的是A.大于大气压强B.是由于气体重力而产生的C.是由于气体分子之间的斥力而产生的D.是由于大量气体分子的碰撞而产生的（2）在这位同学慢慢站上轻质塑料板中间位置的过程中，球内气体温度可视为不变。
下列说法正确的是A.球内气体体积变大B.球内气体体积变小C.球内气体内能变大D.球内气体内能不变10.对一定量的气体，下列说法正确的是A.气体的体积是所有气体分子的体积之和B.气体分子的热运动越剧烈，气体温度就越高C.气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的D.当气体膨胀时，气体分子之间的势能减小，因而气体的内能减少11.氧气钢瓶充气后压强高于外界人气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用.在该漏气过程中瓶内氧气A.分子总数减少，分子总动能不变B.密度降低，分子平均动能不变C.吸收热量，膨胀做功D.压强降低，不对外做功12.对一定质量的气体，下列说法中正确的是A.温度升高，压强一定增大B.温度升高，分子热运动的平均动能一定增大C.压强增大，体积一定减小D.吸收热量，可能使分子热运动加剧、气体体积增大填空题13.若一定质量的理想气体分别按下图所示的三种不同过程变化，其中表示等压变化的是（填“A”、“B”或“C”），该过程中气体的内能（增“增加”、“减少”或“不变”）.14.一定质量的理想气体由状态A经状态B变为状态C，其中A B过程为等压变化，B C过程为等容变化。
已知V A=0.3m3，T A=T C=300K、T B=400K。
（1）求气体在状态B时的体积。
（2）说明B C过程压强变化的微观原因（3）设A B过程气体吸收热量为Q1，B C过气体放出热量为Q2，比较Q1、Q2的大小说明原因。
理想气体1. D2B3C 4答案：A解析：本题考查气体部分的知识.根据压强的定义A 正确,B 错.气体分子热运动的平均动能减小,说明温度降低,但不能说明压强也一定减小,C 错.单位体积的气体分子增加,但温度降低有可能气体的压强减小,D 错。
5答案：A 6C解析：由于温度是分子平均动能的标志，所以气体分子的动能宏观上取决于温度；分子势能是由于分子间引力和分子间距离共同决定，宏观上取决于气体的体积。
因此答案A 正确。
7答案：D 8答案：C 9答案：（1）AD ；(2)BD ； 10BC 11BC12答案:BD 13C, 增加14.解析：设气体在B 状态时的体积为V B ，由盖--吕萨克定律得，,代入数据得。
(2)微观原因：气体体积不变，分子密集程度不变，温度变小，气体分子平均动能减小，导致气体压强减小。
(3)大于；因为TA=TB ，故AB 增加的内能与BC 减小的内能相同，而AB 过程气体对外做正功，B C 过程气体不做功，由热力学第一定律可知大于考点：压强的围观意义、理想气体状态方程、热力学第一定律例1两瓶气体，压强、体积、温度分别为1p 、1V 、1T 和2p 、2V 、2T ，把它们混合装在体积为V ，温度恒为T 的容器中，求它们的压强。
解析 设想把甲瓶中的气体装入容器的左边，占据体积为1V '，乙瓶中的气体装在容器的右边，占据体积为2V '，它们的共同压强为p ，如图19－l 所示。
对甲气体，由状态方程得11111T V P T V P '=对乙气体，由状态方程得TV P T V P 2222'=据上述二式两边相加，并注意到它们的体积关系V V V ='+'21，得222111T V P T V P T PV +=这就是分态式气体的状态方程，一般地，有+++=333222111T V P T V P T V P T PV几种不同气体混合后它们的压强222111VT TV P VT T V P P +=上式中的第一项111VT T V P 是甲气体单独装进体积为V 的容器中的压强，第二项222VT TV P 是乙气体单独装进体积为V 的容器中的压强。
由此可得出道尔顿分压原理：容器中装有几种气体时，气体的压强等于每种气体所产生的压强之和。
对于把一定质量的理想气体分成几部分状态参量不相同的气体或者把状态参量不相同的几部分气体合装在同一个容器的问题，应用分态式状态方程非常方便。
例2一艘位于水面下200m 深处的潜水艇，艇上有一个容积为32m 的贮气筒，筒内贮有压缩空气，将筒内一部分空气压入水箱（水箱有排水孔和海水相连），排出海水310m ，此时筒内剩余气体的压强是95atm 。
设在排水过程中温度不变，求贮气钢筒里原来压缩空气的压强。
（计算时可取Pa atm 5101=，海水密度233/10,/10s m g m kg ==ρ）此题是把原贮气筒内的压缩空气分成两部分，一部分压入水箱，另一部分留在贮气筒里，用气体的分态式状态方程方便。
此题可让学生自行完成或板演。
解析 贮气筒内原来气体压强设为p ，体积为32m V =。
压入水箱中气体压强atmPa gh p p 21102120010101053501=⨯=⨯⨯+=+=ρ，3110m V =。
剩余在贮气筒内气体压强atm p 952=，体积322m V =，因温度不变，有 2211V P V P PV +=代入数据可解得贮气筒内原来压缩空气压强atm V V P V V P P 2002295210212211=⨯+⨯=+=例3（1998年全国高考题）如图19－2所示，活塞把密闭气缸分成左、右两个气室，每室各与U 形管压强计的一臂相连，压强计的两壁截面处处相同，U 形管内盛有密度为32/105.7m kg ⨯=ρ的液体。
开始时左、右两气室的体积都为320102.1M V -⨯=，气压都为Pap 30100.4⨯=，且液体的液面处在同一高度，如图19－2所示，现缓慢向左推进活塞，直到液体在U 形管中的高度差h=40cm ，求此时左、右气室的体积1V 、2V ，假定两气室的温度保持不变，计算时可以不计U 形管和连接管道中气体的体积，g 取2/10s m 。
分析 此题中两气室的体积关联条件是体积和是一恒量，压强关联条件是压强差等于gh ρ。
解 以1p 、1V 表示压缩后左室气体的压强和体积，2p 、2V 表示这时右室气体的压强和体积，0p 、V 表示初态两室气体的压强和体积。
由玻意耳定律得00220111V p V p V p V p ==由题述可知体积关系212V V V =+两气室压强关系gh p p ρ=-21 解以上四式得2)(220010021=++-gh V P V gh V gh P V ρρρ解方程并选择物理意义正确的解得)(22220001h g P gh P gh V V ρρρ+-+=代入数值，得331100.8m V -⨯= 32102106.12m V V V -⨯=-=例4（1999年全国高考题）如图19－3，气缸由两个截面不同的圆筒连接而成，活塞A 、B 被轻质刚性细杆连接在一起，可无摩擦移动，A 、B 的质量分别为kg m A 12=,kg m B 0.8=,22100.4m S A -⨯=,横截面积分别为22100.2m S B -⨯=，一定质量的理想气体被封闭在两活塞之间，活塞外侧大气压强Pap 50100.1⨯=。
（l ）气缸水平放置达到如图19－3甲所示的平衡状态，求气体的压强。
（2）已知此时气体的体积321100.2m V -⨯=。
现保持温度不变，将气缸竖直放置，达到平衡后如图19－3乙所示。
