福建省莆田市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题A
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1 福建省莆田市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题A
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．硅是地壳中含量最多的元素 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是硅
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和食盐水都是混合物；② 147N 和 146C互为同位素；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④O3
和 O2是同素异形体；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦胶体和浊液都是分散系．上述说法正确的是 ：
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
3.下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是（ ）
A．小苏打—Na2CO3—制玻璃 B．冰晶石—BaSO4—作钡餐
C．明矾－KAl (SO4) H2O—净水 []D．铁红—Fe3O4—制颜料
4．在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
A.过氧化钠 B.纯碱 C.硅酸钠溶液 D.亚硫酸钠
5．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（ ）
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A.②③ B.③④ C. ①②③ D. ①②③④
6．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）
A. H2O2 B. SO2 C. O3 D. HClO
7. 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为 NA
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
C．常温常压下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为 NA
D．一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为
NA
8.下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加 百度文库
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2 水稀释冷却后转移到容量瓶中
B.洗涤沉淀时，向漏斗中加适量蒸溜水，用玻璃棒搅拌并滤干
C.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
D. 配制FeSO4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用
9. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C 高温
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（
）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
中氮的化合价为+3 的摩尔质量为41 g
10．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）
①能使品红褪色，加热后又出现红色
② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
④通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
A ．①② B ．②③ C．①④ D．③④
11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．硫氰化钾溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
C．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
12.下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- +ClO-
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++32HCO+2OH-===CaCO3↓+23CO+2H2O
13.将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（ ）
A、 硫酸铜溶液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液 百度文库
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3 14.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（
）
A B C
D
试样 Na2CO3（NaHCO3） FeCl2（FeCl3） Fe（A1） CO2（SO2）
除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3溶液
15.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）
A、O2 B、 CO2 C、 Cl2 D、 SO3
16.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A、aA＋m(A－N＋m)mol B、aA(A－N)mol
C、aA＋m(A－N)mol D、aA(A－N＋m)mol
二、非选择题（共52分）
17．（8分）常温下，某未知酸性．．溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+ 等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该离子，需要的试剂和操作现象为
。
18.（9分） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：
Cl2 + I2 + H2O — HIO3 + HCl
（2）整个过程中的还原剂是 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI－淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 。 百度文库
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4 19．（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1) ．若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种潮湿的黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式： ；
(2) ．若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式 ；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示） 。
(3) ．若A是应用最广泛的金属，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液常用于制作印刷电路板，写出腐蚀电路板反应的离子方程式 。
20.（10分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的方案：
(1)写出操作①反应的化学方程式 ；
(2) 写出操作②反应的离子方程式： ；
(3)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是________________________________；
(4)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是
；
(5)此设计方案是否严密？请说明理由______________________________________。
21.（11分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04 百度文库
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5 ②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式
；
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理? (答编号)，理由是：
；
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙:两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________；
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_ _______；
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________ _____ 。
