甘肃省张掖市高二下学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 13 页 甘肃省张掖市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共20题；共54分)
1. （2分）
中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A .
该过程将太阳能转化成为化学能
B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D . 原料气N2可通过分离液态空气获得
2.
（2分） (2018高二上·汕头月考)
在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ）
A . 0.5mol
B . 0.95mol
C . 1mol
D . 2/3mol
3. （2分） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A . CH3CH2COOH
B . Cl2 第 2 页 共 13 页 C . NH4HCO3
D . SO2
4. （2分） (2019高三上·宣城期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A . 丝绸的主要成分是蛋白质
B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火
C . 光导纤维的成分是晶体硅
D . 生活用水的净化与消毒可用明矾
5. （2分） (2018高二上·白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小
B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-
C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小
6. （3分） 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A . CH3COOH
B . CH3COONa
C . CH3CH2OH
D . NH4Cl
7. （3分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
B . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
D . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣ 第 3 页 共 13 页 8.
（3分） (2016高一下·乐清期中)
对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（
）
A . 减小压强
B . 加热
C . 加水稀释
D . 降低温度
9.
（3分）
下列叙述或书写正确的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483．6kJ·mol－1 ， 则1mol氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
B . H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol－1 ， 则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol 氟气的能量之和
C . 含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57．4kJ·mol－1
D . 500℃、30MPa时，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH=-38．6kJ·mol－1。在此条件下将1．5molH2和过量N2充分反应，放出热量19．3kJ
10. （3分） 下列说法正确的是（ ）
A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B . △H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C . 需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
11. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（ ）
A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 第 4 页 共 13 页 D .
逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动
12.
（3分）
向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L﹣1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10﹣10 ， 混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（ ）
A . 混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B . 沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10﹣5 mol•L﹣1
C . 沉淀生成后溶液的pH=2
D . 混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
13. （3分） (2019高二上·清远期末) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 反应总过程ΔH<0
B . Fe+使反应的活化能减小
C . Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应
D . FeO+也是该反应的催化剂
14. （3分） 在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2 ， 在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率
α(CO2)与温度的关系如下图所示。 第 5 页 共 13 页
下列说法正确的是（
）
A .
该反应的ΔH ＞ 0
B . 氢碳比：X＜ 2.0
C . 在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)
D . P点温度下，反应的平衡常数为512
15. （3分） (2015高一上·大田月考) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
A . 可以制备Fe（OH）2并可以较长时间观察到Fe（OH）2的颜色
B . 可以证明过氧化钠与水反应是放热反应
C . 可以证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠好 第 6 页 共 13 页 D . 可以证明密度：ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）
16.
（3分） (2019高二上·肥东期中)
一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ）
A .
当 ： ：2时，该反应达到平衡状态
B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大
D . 达到平衡时，反应放出的热量可达
17. （3分） 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A . c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1
B . c（H+）=c（CH3COO﹣）
C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4
D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
18. （3分） (2019高三上·浙江月考) 25℃，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)
B . 加入10.00 mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX
C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D . HY溶液中加入20.00 mLNaOH溶液，溶液中存在：c(OH-)=c(HY)+c(H+)
19. （3分） (2020高一下·吉林期中) 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB 第 7 页 共 13 页 （g） 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（ ）
A . 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4
B . x值等于4
C . A的转化率20%
D . B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
20. （3分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
A . a＞b
B . a=10﹣4b
C . b=10﹣4a
D . a=b
二、 填空题 (共3题；共33分)
21. （9分） (2019高二上·永泰期末)
（1） I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
以上物质属于弱电解质的是________（填序号）；
（2） 常温下④的溶液pH________7（填“>”“<”或“=”），原因________（用离子方程式表示）；
（3） ⑥的水溶液中呈酸性，原因是________；
（4） 常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2，则a:b=________。
（5） 已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________性。
