浙教版八年级下册科学课件：2.3原子结构的模型2

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原子结构

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（1）模型与符号的区分，构成物质的微粒判断，如原子、分子、离子；

（2）原子结构及各组成特点，卢瑟福α粒子撞击实验；

（3）同位素概念。

一．物质与微观粒子模型

1.分子

（1）分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

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（2）分子的性质：分子很小（肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察）、分子在不断地做无规则运动、分子间有间隔、同种分子化学性质相同。

（3）分子在化学反应中可分裂为原子。分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，如1个氢分子由2个氢原子构成；也可以是不同种原子，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子，如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。

（4）同种物质的分子，性质相同。不同种物质的分子，性质不相同。

2.原子

（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。

（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。

（3）同种原子构成不同的物质时，原子排列是不一样的。（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）

分子与原子的区别与联系：

项目 分子 原子

定义 保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒

区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中原子不可以再分

联系 分子在化学变化中可以分成原子，原子可以组合成新的分子（分子由原子构成），它们都可以构成物质。

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同学 学科核心素养培养与个性发展研究

年 级 日 期 时 间

管理师 辅导教师 课 时

夯实基础 【课题】原子的结构模型

查漏补缺 【教学目标】1.了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。

2.了解原子的构成。

兴趣激发 【教学重难点】了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想

思维拓展 【考点解析】对原子结构知识的初步了解

行 为 与 习 惯 、 学 科 素 养 养 成

一、复习引入：

1、在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子不可再分（用化学方法不能再将原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？

为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。

2、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的

问：原子的质量和体积都很小，是不是构成物质的最小的粒子呢？原子能否再分呢？

详细教学

1、原子结构模型的发展史 ·

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1.道尔顿原子模型：提出近代原子学说，原子是坚实的、不可再分的实心球。

2.汤姆生原子模型：1897年，汤姆森发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子象面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。

3.卢瑟福原子模型：1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去。

1 课题2《原子的结构》课堂练习

一、填空题。

1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由

和 两种粒子构成的。

2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的

不同。

3、构成物质的粒子有 、 、 。例如：氢气由 构成；

铁由 构成；氯化钠由 和 构成。

4、原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，外面的弧线表示 ，弧线上的数字表示 。

5、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。

6、离子符号的意义：Mg2+表示 ；2 K+表示 。

7、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 ）。原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量≈ ＋ 。

二、选择题：

1、与原子的化学性质关系最密切的是（ ）

A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

2、下列说法不正确的是（ ）

A、在多个电子的原子里，电子是分层排布的

B、具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子

C、非金属原子的最外层电子上电子一般多于4个

D、原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练

第2章 微粒的模型与符号

2.3-1 原子结构的模型——原子的结构

目录

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一、原子结物模型的建立