锰标准溶液配制

高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。

正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。

本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。

1. 配制高锰酸钾标准溶液。

首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。

其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。

在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。

然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。

2. 标定高锰酸钾标准溶液。

首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。

其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。

在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。

最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。

3. 注意事项。

在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。

溶液的定容和摇匀。

滴定过程中的操作细节和记录准确。

结果的计算和验证。

总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。

希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。

分析化学实验报告
实验六：高锰酸钾标准溶液的配制和标定
班级：姓名：日期：
Ⅰ、实验目的
学会KMnO4标准溶液的配制和标定方法。

学会用基准物质Na2C2O4标定KMnO4的原理和方法。

了解用KMnO4作为自身指示剂的特点和终点判断方法。

Ⅱ、实验原理
市售的KMnO4固体试剂中常含有少量MnO2和其他杂质，而且蒸馏水中也常似有微量还原性物质也可以与KMnO4反应，故不能用直接法配制。

标定KMnO4溶液常用的基准物质是Na2C2O4。

原理：
2 MnO4-+5 C2O42-+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
反应达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液呈粉红色即为终点。

Ⅲ、实验仪器与试剂
分析天平、托盘天平、电炉、酸式滴定管、锥形瓶。

KMnO4、Na2C2O4、H2SO4溶液
Ⅳ、实验内容与步骤
1．配制0.02mol/L溶液：
2．标定KMnO4标准溶液
3．数据记录
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
基准物质Na2C2O4 (g)
(mL)
(mol/L)
(mol/L) 4.计算。

高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。

二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。

因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。

标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。

其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。

用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。

三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。

五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。

保存备用。

2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL 水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。

开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。

实验十二 ( L)KMnO 4 标准溶液的配制与标定 <xmlnamespace prefix ="o" />1、实验原理市售的KMnO 4 试剂中常含有少量的MnO 2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO 4-反应而析出MnO(OH) 2 沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO 4的分解，因此KMnO 4标准溶液不能直接配制。

为了配制较稳定的KMnO 4 溶液，常采用下列措施：(1)称取稍多于理论量的KMnO 4 溶液，溶解在规定体积的蒸馏水中。

(2)将配制好的KMnO容液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2〜3 天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。

( 3) 用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。

(4) 将过滤后的KMnO溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以待标定。

如需要浓度较稀的KMnO容液，可用蒸馏水将KMnO稀释和标定后使用，但不宜长期贮存。

标定KMnO标准溶液的基准物很多，如Na< xml namespace prefix ="st1"/>2C2Q、AS2Q、H2C2O4 • 2H2O铁丝等。

其中以N Q C2O较为常用，因为它容易提纯，性质稳定，不含结晶水。

N Q C2O在105〜110C烘干2h后冷却，即可。

在H2SQ溶液中，MnO与QC4-的反应如下：2 MnO + 5 GQ- +16H < xml namespace prefix ="v" /> 2Mrn+ + 10CO T +8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行，应注意下列滴定条件：(1)温度：在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至70〜85C时进行滴定。

但温度过高，若高于90C，会使部分HC2Q发生分解：H2CO f CQ + CO + H 2O(2)酸度：酸度过低，KMnO易分解为MnO酸度过高，会促使HC2Q分解，一般滴定开始时的酸度应控制在〜1 mol/L 。

溶液中锰（Mn 2+）的测定1. 方法提要用高锰酸钾标准溶液滴定溶液中的二价锰，使二价锰氧化成二氧化锰，当二价锰完全被氧化后，溶液因稍过量的高锰酸钾而显浅红色，即为滴定终点，反应如下：2KMnO 4+3MnSO 4+2H 2O →5MnO 2+2H 2SO 4+K 2SO 4 （加热 ZnO ）2. 试剂2.1 氧化锌(分析纯) 2.2 硫酸：1+42.3高锰酸钾标准溶液：c(1/5KMnO 4)=0.1213mol/L2.3.1 贮备液配制：称取高锰酸钾38.4g ，放入1000ml 三角瓶中，加水至1000ml ，缓缓煮沸10分钟，冷却，在暗处放置数日。

用4#漏斗过滤于10L 的棕色细口瓶中，连续过滤上述溶液到10L 刻度线，充分摇均匀。

2.3.2 待标溶液配制：移取上述贮备液1000ml ，移入10L 棕色细口瓶中，用水稀释至10L 刻度线，充分摇匀，待标。

2.3.3 标定：准确称取经105—110℃已烘至恒重的基准草酸钠8.1270g ，移入1000ml 容量瓶中，加水溶解后，稀释至刻度c(1/2Na 2C 2O 4)=0.1213mol/L 。

移取25ml 基准草酸钠溶液于250ml 三角瓶中，加1+4硫酸20ml ，滴2滴待标的高锰酸钾溶液，于电路上加热至红色消失，取下继续用高锰酸钾溶液滴至微红色，半分钟不退色为终点。

高锰酸钾标准溶液的实际浓度c(mol/L)按下式计算：42242244a a O C N O C N KMnO KMnO C V C V式中：4K M n O V ——滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积（ml ）；422a O C N V ——基准草酸钠标准溶液的实际浓度的数值（mol/L ）；422a O C N C ——基准草酸钠标准溶液的体积的数值（ml ）。

2.3.4 校正：准确称取经105—110℃烘干至恒重的基准草酸钠0.2032g ，于300ml 锥形瓶中，加入50ml 热水溶解，加1+4硫酸20ml ，滴2滴已标的高锰酸钾溶液，于电炉上加热至红色消失，取下继续用上述高锰酸钾溶液滴定至微红色，半分钟不退色为终点。

总锰锰（Mn）有钢铁样的金属光泽。

锰的化合物有多种价态，主要有二价、三价、四价、六价和七价。

锰是生物必需的微量元素之一。

地下水中由于缺氧，锰以可溶态的二价锰形式存在，而在地表水中还有可溶性三价锰的络合物和四价锰的悬浮物存在。

在环境水样中锰的含量在数微克/升至数百微克/升，很少有超过1mg/L的。

锰盐毒性不大，但水中锰可使衣物、纺织品和纸留下难看的斑痕，因此一般工业用水锰含量不允许超过0.1 mg/L。

锰的主要污染源是黑色金属矿山、冶金、化工排放的废水。

1．分析方法的选择（1）原子吸收法灵敏度高，可直接用于水中锰的测定。

（2）测量高锰酸盐的紫红色的光度法选择性较好，经常被采用。

（3）甲醛肟光度法为ISO的标准方法，灵敏度比高锰酸盐法高。

2．样品的保存水样中的二价锰在中性或碱性条件下，能被空气氧化为更高的价态而产生沉淀，并被容器器壁吸附。

因此，测定总锰的水样，应在采样时加硝酸酸化至pH<2；测定可过滤性锰的水样，应在采样现场用0.45μm有机微孔滤膜过滤，再用硝酸酸化至pH<2保存。

（一）火焰原子吸收分光光度法GB11911--89 概述1．方法原理在空气—乙炔火焰中，锰的化合物易于原子化，可于波长279.5nm 处，测量锰基态原子对锰空心阴极灯特征辐射的吸收进行定量。

2．干扰及消除影响锰原子吸收法准确度的主要干扰是化学干扰。

当硅的浓度大于50 mg/L时，对锰的测定也出现负干扰；这些干扰的程度随着硅浓度的增加而增加。

如试样中存在200 mg/L氯化钙时，上述干扰可以消除。

一般来说，锰的火焰原子吸收法的基体干扰不太严重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略。

但对于盐量高的工业废水，则应注意基体干扰和背景校正。

此外，锰的光谱线较复杂，例如，在锰线279.5 nm附近还有279.8 nm和280.1线，为克服光谱干扰，应选则最小的狭缝或光谱带。

3．方法的适用范围本法锰检出浓度是0.01 mg/L，测定上限为3.0 mg/L。

标准高锰酸钾溶液配置方法嘿，朋友们！今天咱就来讲讲标准高锰酸钾溶液的配置方法。

这可是个很重要的事儿哦，就好像做饭得知道怎么搭配食材调料一样重要呢！首先呢，咱得准备好需要的东西呀。

高锰酸钾，那肯定是不能少的啦，就像菜里不能没有盐一样。

还有蒸馏水，这可是纯净的好东西呀，就像清水能让鱼欢快地游一样。

然后呢，咱得小心谨慎地称取一定量的高锰酸钾。

这可得仔细着点儿，不能多也不能少，不然这溶液可就不标准啦，就好比做菜盐放多了或者放少了，味道可就不对咯。

把称好的高锰酸钾慢慢放入蒸馏水中，这时候可别急，得像呵护小宝贝一样轻轻地搅拌。

看着高锰酸钾在水中慢慢溶解，就好像雪花慢慢融化在大地上一样奇妙。

接着，把配好的溶液放在一边，让它好好地静置一会儿。

这就像是让面团发酵一样，需要时间来变得更好。

等静置好了，可别以为就大功告成啦。

还得检查检查这溶液的浓度是不是符合标准呢。

要是浓度不对，那可不行，就像一件衣服尺寸不合适，穿起来怎么都别扭。

在配置的过程中，可得注意安全哦！高锰酸钾可是有氧化性的，不小心沾到手上或者别的地方，那可就麻烦啦，就像被小虫子咬了一口似的。

哎呀，想想看，要是能熟练掌握标准高锰酸钾溶液的配置方法，那以后做实验啥的不就轻松多啦？就好像有了一把万能钥匙，能打开好多知识的大门呢！总之呢，配置标准高锰酸钾溶液虽然看起来有点麻烦，但只要咱一步一步认真来，肯定能配出完美的溶液来。

大家都加油哦，让我们一起在化学的世界里畅游，就像小鱼在大海里欢快地游来游去一样自在！怎么样，是不是觉得很有意思呀？快去试试吧！。

高锰酸钾标准溶液的配置和标定一、实验原理市售高锰酸钾试剂常含有少量MnO2和其他杂志；蒸馏水中含有少量有机物质，它们能使KMnO4还原为MnO（OH）2，而MnO（OH）2又能促进KMnO4的自身分解：4MnO4-+2H2O=4MnO2+3O2+4OH-见光时分解的更快。

因此，KMnO4溶液的浓度容易改变。

在酸性条件下，用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液的反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点。

二、实验用品KMnO4（s）分析纯；Na2C2O4（s）分析纯；H2SO4溶液3 mol·L-1三、实验步骤1、配置0.02 mol·L-1 KMnO4溶液500mL称取1.6gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热至微沸并保持微沸状态1小时冷却后室温放置2——3天后，用玻璃棉过滤，滤液存于棕色试剂瓶中。

2、KMnO4溶液的标定准确称取0.13——0.16g基准物质Na2C2O4至于250mL锥形瓶中，加40mL水，10mL3 mol·L-1 H2SO4，加热至70——80℃，趁热用KMnO4溶液进行滴定，至滴定的溶液呈微红色，半分钟内不退色即为终点。

平行测定三份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。

四、数据记录和处理五、注意事项1、室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故须将溶液加热。

但温度不能太高，超过90℃，已引起H2C2O4分解：H2C2O4=CO2+CO+H2O2、若滴定速度较快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应而在热的酸性溶液中按下式分解：4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+H2O3、KMnO4滴定终点不太稳定，这是由于空气中含有还原性气体级尘埃等杂质，能使KMnO4缓慢分解，而使微红色消失，故经过半分钟不褪色即可认为已到达终点。

高锰酸钾标准溶液（0.1mol/L）配制方法
一、药品与试剂
1.高锰酸钾（AR）
2.草酸钠（AR）
二、配制：称取3.16~3.4克高锰酸钾与1000ml的烧杯中，加
蒸馏水500ml盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液储存于棕色瓶中，稀释至约1000ml。

两周后滴定。

三、标定：准确称取0.15~0.2克（准至0.001克）草酸钠，放
入250ml的锥形瓶内，加80ml水和20ml硫酸溶液（1+4），加热到75~85℃，然后以待标定的高锰酸钾溶液滴定，近终点时，保持液温在60--70℃,继续滴至溶液所呈现的粉红色保持30秒不消失即为终点，同时作空白。

计算：C(1/5KMnO4)=M(草酸钠)/（V-V空白）×0.067
M-----------草酸钠的质量g
V-V空白---------高锰酸钾溶液用量ml
0.067-----------草酸钠的毫摩尔质量g/mol
注：草酸钠：在105～110℃烘至恒重，置于干燥器中冷却至室温。

编制：审核：日期：2010-9-14。

配制、标定及使用高锰酸钾标准溶液时应注意什么
（1）配制KMnO4标准溶液时：
1 称量好KMnO4应先放在1000毫升烧杯中溶解，加热煮沸0.5～1
小时，而后放在棕色瓶中置于暗处，放置7～10天使MnO2沉淀
完全。

2 用砂芯漏斗过滤，除去MnO2沉淀，滤液盛于棕色瓶中，稀释到
要求体积，摇匀，放置暗处待标定，且勿阳光直接照射。

（2）标定时注意事项：
1 基准试剂Na2C2O4应预先在130C烧干2～3小时。

2 标定时溶液应在70～80℃温度下，强酸（H2SO4）性溶液中进
行，因温度过高，酸度太大Na2C2O4易分解，使标定浓度不正
确。

如温度过低，酸度太小，易生成MnO2沉淀，造成结果不正
确。

3 标定时，初始1～2滴，滴定速度要慢，待有MnO2出现，紫色褪色
后，才能逐渐滴定。

4 正确判断终点，KMnO4滴定至粉红色半分钟不消失，再生一滴即
为终点（因KMnO4滴定终点不稳定，容易褪色）。

（3）使用时注意事项：
1 KMnO4溶液应盛于带黑色或兰笆罩的棕色瓶中，防止阳光直射。

2 滴定时要使用棕色滴定管。

3 使用久放后的KMnO4溶液要重新标定其浓度。

锰标准溶液配制
锰标准溶液是用于化学分析和实验室测试的重要试剂，其配制方法如下：
1. 准备一定量的锰酸钾（KMnO4）和硫酸（H2SO4），以及一定量的去离子水。

2. 将清洁的量筒与烧杯放入烘箱中烘干，避免水份的残留。

3. 将一定量的锰酸钾称入烧杯中，再加入适量的去离子水，搅
拌均匀直至完全溶解。

4. 逐滴加入硫酸，搅拌均匀，直至颜色由深紫变为浅粉色。

5. 将制好的锰标准溶液转移至量筒中，加入适量的去离子水，
直至标线。

6. 标准溶液配制完成后，应做好保存工作，避免受到阳光直射、高温和氧化物等因素的影响。

以上是锰标准溶液的配制方法，需要注意的是，在配制过程中要严格控制试剂的用量和搅拌时间，以保证溶液质量的准确性和稳定性。

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高锰酸钾标准溶液【c（1/5KMnO4）=0.1mol/l】
1. 配制
称取3.3g高锰酸钾，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存两周。

以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。

2. 标定
（1）测定方法：称取0.2g于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠，称准至0.0001g 溶于100ml硫酸溶液（8＋92）中，用配制好的高锰酸钾溶液【c（1/5KMnO
）
4 =0.1mol/l】滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液呈粉红色保持30s。

同时作空白试验。

（2）高锰酸钾标准溶液物质的量浓度按下式计算：
m
C（1/5KMnO4）=————————————（8）
（V1－V2）×0.06700
式中c（1/5KMnO4）———高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/l，
m————草酸钠之质量，g；
V1———高锰酸钾溶液之用量，ml;
V2———空白试验高锰酸钾溶液之用量，ml;
0.06700———与1.00ml高锰酸钾标准溶液【C（1/5KMnO4）=1.000mol/l】相当的以克表示的草酸钠的质量。

（注：过滤高锰酸钾溶液所使用的4号玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液煮沸5min,收集瓶也要用高锰酸钾溶液洗涤2～3次）。