精选题库高一 化学17-2北师大版

一、选择题1．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6答案：A解析：浓硫酸增重3.6g，为水的质量，则水的物质的量为3.6g18g/mol＝0.2mol，氢氧化钠溶液增重6.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量为6.6g44g/mol＝0.15mol，混合烃只含C、H元素，由原子守恒可知，混合烃中C原子数为0.15mol0.1mol＝1.5，H原子数为0.2mol20.1mol＝4，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，其中一种碳原子数小于1.5，一定有甲烷，甲烷中有4个氢原子，可知另一种烃中氢原子数也是4个，碳原子大于1.5小于等于4均有可能，故只有A符合题意；故选：A。

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．C4H9Cl的同分异构体数目为3B．甲苯中所有原子均在同一平面上C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物答案：C解析：A．C4H9Cl的同分异构体数目为4，其碳架结构为、、、，故A错误；B．甲苯中所有碳原子均在同一平面上，但甲基中有两个氢原子一定不在苯所在的平面，故B错误；C．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，乙酸与Na2CO3溶液反应生成气体，乙醇在Na2CO3溶液中溶解，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液且密度比水密度小，故C正确；D．淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应，但油脂不是高分子化合物，故D错误；综上所述，答案为C。

3．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al +的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O答案：A解析：A ．3NH 分子呈三角锥形，N 原子半径比H 原子大，则3NH 分子的结构模型可表示为，A 正确；B ．3Al +的核外有10个电子，其结构示意图为，B 错误； C ．次氯酸钠为离子化合物，其电子式为，C 错误； D ．次氯酸的电子式为，其结构式为H-O-Cl ，D 错误。

北京师范大学附属第二中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

一、选择题1．(0分)[ID：137497]下列有关化学用语使用正确的是( )A．干冰的电子式：B．S的原子结构示意图：Cl C．氧化钠的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：3517 2．(0分)[ID：137487]完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H63．(0分)[ID：137485]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾4．(0分)[ID：137480]某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。

实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率5．(0分)[ID：137467]下列各组物质互为同分异构体的是（）A．甲烷和乙烷B．乙烷和乙烯C．溴苯和硝基苯D．葡萄糖和果糖6．(0分)[ID：137465]利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。

下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．环氧乙烷的结构简式：7．(0分)[ID：137451]通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂8．(0分)[ID：137435]新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

北京师范大学附属中学高一化学暑假作业二（含答案）一、选择题1、下列有关比较，正确的是（）A.稳定性：SiH4>PH3>H2S B.非金属性：Si< S < PC.酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4D.原子半径：C<N<O2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：rW > rZ> rY> rXB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2是氧化剂X2Y是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液不一定显酸性3、原子序数为x的元素E在周期表中的位置位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) （）A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋144、下列各组顺序的排列不正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO25、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区6、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族7、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Q、R同主族，X、Y、Z、Q的最外层电子数之和等于R的原子序数，X与Q、X与R形成的化合物在常温下分别呈液态和气态。

下列说法不正确．．．的是（）A．由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子有4种B．由Z、R两种元素组成的化合物R4Z4在撞击时可能发生爆炸C．由X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物Y2X7ZQ2，其晶体可能为离子晶体D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物Y3X9Z，共有3种同分异构体8、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B． Mg C．As D．Cu9、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A. FeB. MgC. PD. La10、下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C．不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D．电子云图中一个小黑点代表一个电子11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

高一化学北师大版试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是 A ．①②③ B ．③②① C ．②③① D ．③①②2.关于a g 氢气 和b g 氦气，下列说法正确的是 ( ) A ．同温、同压下，氢气 和氦气的体积比为a ：2bB ．同温、同压下，若a=b ，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1C ．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D ．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同3.在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的① 分子数 ② 密度 ③ 质量 ④ 质子数 ⑤ 原子数 A ．①④⑤ B ．①②⑤ C ．③④⑤ D ．①②③4.已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是 ( ) A ．硒的原子序数为34 B ．硒的氢化物比HBr 稳定 C ．硒的非金属性比硫强D ．硒的最高价氧化物的水化物显碱性5.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C ．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D ．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO 2气体 6.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是 A ．C 97H 200 B ．C 98H 200 C ．C 99H 200 D ．C 100H 200 7.下列事故处理正确的是（ ）A ．打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银B ．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛C ．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室 8.下列分子式表示一种纯净物的是 A ．C 4H 10 B ．C C ．C 2H 6O D ．O 29.一定质量的Al 、Mg 合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g ，则该合金的物质的量可能为 A ．0. 06mol B ．0. 05mol C ．0.08mol D ．0.09mol10.往含ＫI 和ＫCl 的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。

第14章卤素14-2氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于F的半径特别小，故F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。

（2）HF分子间存在氢键，因而HF分子的熔沸点和汽化热特别高。

（3）AgF为易溶于水的化合物。

（4）F2与水反应产物复杂。

（5）HF是一弱酸，浓度增大，酸性增强。

（6）HF能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4；14-4根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。

4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp（ZFE/RT）=2.92×103814-5 三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。

（a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。

5、解：（1）NH3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。

（2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis酸。

另外，F原子的电负性较大，削弱了中心原子N的负电性。

14-9 如何鉴别KClO﹑KClO3和KClO4这三种盐？9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O加入浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O另一种则为KClO414-12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO 时，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体Na2SO3于B 溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C ，再加入NaIO3溶液蓝色的A 溶液又出现。

指出A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。

精选题库高一化学1-1-3北师大版第1章第1节第3课时1．下列实验操作不会引起安全事故的是．( )A．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管 B．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B是错误的；C中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C也不对；只有D选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装�Z的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C项肯定不合理，D项因反应太剧烈且CaC2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A项因生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )高温A．燃烧硫铁矿：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 B．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 催化剂D．制环氧乙烷：2C2H4＋O2=====△2C2H4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D项符合，A、B、C三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b进气 C．提供少量CO：瓶内充满CO，b接自来水龙头D．用做H2S和SO2反应的装置：由a通入H2S，b通入SO2解析：A项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C项：从b口进入自来水，把CO从a口排出以提供CO，正确；D项：H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 D．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A方案Ⅰ：铜铝混合物充分反应�D�D→测定生成气体的体积足量溶液B方案Ⅱ：铜铝混合物充分反应�D�D→测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是．( )A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4的颜色，而不是K的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4为紫红色解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和MnO4，选项B、C表明K无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO4能与锌反应，静�Z后见紫红色褪去，表明MnO4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )－－＋－＋－＋＋－＋A B X NO2 NH3 Y SO2 O2 Z BaCl2 Al2(SO4)3C D NH3 CO CO2 O2 NaCl(饱和) Ca(OH)2 解析：NO2与水反应生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是( )A．CH4和NH3 C．HCl和COB．HCl、H2和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是( )编号 A B C 实验现象甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液乙溶液进行焰色反应丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液把湿润的碘化钾―淀粉试纸放入红棕色的丁气体中结论产生白色沉淀焰色呈黄色产生白色沉淀甲溶液中一定含有2SO24或SO3 －－乙一定是钠盐溶液丙溶液中一定有Cl －D 试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气解析：甲中也可能含有银离子，故A错；焰色反应呈黄色只能证明存在的钠元素，不一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2具有漂白性 C．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 D．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO2变红，但SO2不能漂白石蕊试纸，A错；品红试纸褪色是SO2的漂白性所致，但沾有KMnO4溶液的试纸褪色是SO2的还原性所致，B错；NaOH溶液能与SO2反应，C对；湿润的淀粉KI未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，D错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜ⅠⅡⅢ工业CuSO4�D�D→�D�D→CuSO4溶液�D�D→CuSO4・5H2O�D→??�D→CuO ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，慢慢＋加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1.控制溶液pH＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4・5H2O晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH＝3.5，使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2＋＋感谢您的阅读，祝您生活愉快。

北师大南湖附校0910学年高一下期期末复习专题三练习doc高中化学一、选择题1．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程2．制取较纯的一氯乙烷，用以下哪种方法A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成3．以下实验操作错误的选项是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却D．进行酯化反应实验时，应将导管插入饱和碳酸钠溶液中4．某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，以下推断正确的选项是A．只含碳元素B．只含氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素5．有甲烷和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL，那么原混合气体中，甲烷和氢气的体积比为A．1∶1 B．1∶2C．2∶1D．3∶16．误食铜、铅、汞盐中毒后，能够采取的急救措施是A．喝大量牛奶B．喝大量水C．喝大量葡萄糖水D．喝一些食醋7．对蛋白质溶液进行以下操作①加入饱和硫酸铵溶液②加入稀硫酸③加入氢氧化钠溶液④加热⑤加硫酸铜溶液⑥加福尔马林⑦紫外线照耀：其中能使蛋白质变性的是A．①B．②③④⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部8．〝乙醇汽油〞确实是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

以下有关表达正确的选项是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧可不能产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料9．以下各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是A．甲烷和乙烯B．乙烯和苯C．乙酸与甲酸甲酯D．苯和甲苯10．以下化学式只表示一种纯洁物的是A．C2H4B．C C．C4H8D．C6H611．以下物质具有固定沸点的是A．石油B．汽油C．重油D．三氯甲烷12．等质量的以下烃，完全燃烧时产生CO2最多的是A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H2 13．充分燃烧某液态烃X，并收集产生的全部水，复原到室温时，得到水的质量跟原烃X 的质量相等，那么X的分子式是A．C10H10B．C11H14C．C12H18D．C12H20 14．以下混合物不能用分液漏斗分离的是A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水15．用一种试剂鉴不硝基苯、苯和乙酸，最好选用A．钠B．液溴C．水D．乙醇16．以下分子中各原子处于同一平面内的是A．乙烷B．氯乙烯C．甲烷D．氨气17．将0.1mol的两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到3.36L〔标准状况〕CO2和3.6gH2O，以下讲法正确的选项是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定无甲烷D．可能有乙烷18．以下能讲明CH3COOH是弱酸的是A．同浓度的盐酸和醋酸分不与锌反应，前者反应速率大B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．醋酸能与水以任意比例混溶19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为绿色，用这一现象能够测得汽车司机是否酒后驾车。

新版北师大版高中化学必修一复习测试题
及答案全套
第一部分：选择题
1. 以下哪个不属于化学的研究对象？
- A. 物质的组成和性质
- B. 物质的变化和反应
- C. 物质的形态和结构
- D. 物质的能量变化
- 答案： D
2. 下面哪个物质能与氢气发生反应？
- A. 氧气
- B. 氮气
- C. 二氧化碳
- D. 氯气
- 答案： A
3. 化学反应中，副反应是指：
- A. 速度较快的反应
- B. 与主反应同时发生的副产物反应
- C. 必然发生的反应
- D. 与主反应性质相同的反应
- 答案： B
第二部分：填空题
1. 单质指的是只含有一种元素的物质。

一种元素的物质。

2. 化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物则位于右侧。

左侧，产物则位于右侧。

第三部分：解答题
1. 请解释化学反应速率的定义和计算方法。

答：化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度的变化量。

计算方法可通过实验进行，将反应物放入反应中，随着时间的推移，
测量反应物浓度的变化，并绘制出反应物浓度随时间的变化曲线。

可以根据曲线的斜率来计算反应速率。

2. 请简述化学平衡的条件和特点。

答：化学平衡的条件是在封闭中，反应物浓度不再发生明显变化。

化学平衡具有以下特点：反应物与产物浓度之间的比例关系恒定，正反应和逆反应同时进行并达到均衡，平衡状态下没有净反应产物的生成或消耗，而是反应物与产物之间的转化速度相等。