苏教版《化学1》《化学2》化学方程式汇总

苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照 光照光照 高温或放电 光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

【关键字】化学苏教版《必修1》化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO32KCl+3O2↑2)2H2O22H2O+O2↑3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4) NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5) NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O6) (NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O7) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O11) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO312) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl2 2AlCl36) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9) 2HClO2HCl+O2↑10) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215) Cl2+2KI＝2KCl+I216) Br2+2KI＝2KBr+I217)* 2F2+2H2O＝4HF+O218) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO319) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2) 4Na+O2＝2Na2O3) 2Na+O2Na2O24) 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟)5) 2Na+S ＝Na2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 7) 2NaCl2Na+Cl2↑8) Na2O+H2O ＝2NaOH9) 2Na2O2+2H2O ＝4NaOH +O2↑ 10) Na2O+CO2＝Na2CO311) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 12) Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑ 13) CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一．般．不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COO H 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2H Cl ＝MgCl 2+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑27) 3Mg+N 2Mg 3N 228) 2Mg+CO 22MgO+C 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来通电从铝 土矿 中提 取铝Al 是两性元素 高温点燃通电点燃高温镁的提取8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来 2) CaCO 3CaO+ CO 2↑3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS 5) 2Cu+S Cu 2S6) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 7) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2N aOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 9)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 32Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br ) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) 14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315) 2F eCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ 2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 11) Si+2Cl 2SiCl 412) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑高温高温炼铁中的造渣反应 点燃 点燃 强酸制 弱酸 高温粗硅的提纯 高温高温AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量 Al(OH)3是两性元素高温高温14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ 15) Si+O 2SiO 2专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用1) SO 2+H 2O H 2SO 32) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O 3) 2SO 2+O 22SO 34) SO 3+H 2O ＝H 2SO 45)* SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I ) 6)* Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑(实验室制取SO 2) 7) 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质) 8) 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质) 9) 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 410)* SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液) 11) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl12) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ 13) NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑14) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 15) C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O16)* 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 17)* H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O18)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓) 19) FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2S ↑ 21) S+ H 2 H 2S 22) S+ Fe FeS 23) S+ 2Cu Cu 2S 24) S+ Hg ＝HgS 25)* 3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O第二单元 生产生活中的含氮化合物1) N 2 + 3 H 22NH 3 (工业合成氨)2) N 2+O 22NO3) 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体) 4) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 5) NH 3+H 2O NH 3·H 2O(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟)7) 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应催化剂高温、高压 催化剂放电催化剂高温8) NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 9) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O10) 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 11) NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O12) 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 13) 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4ClAlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 15) (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 16) 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气)NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰17) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O 18) 4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O19) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 20) 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21) C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O 22) HNO 3(常见强氧化剂)与某些还原性物质[如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、 I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应苏教版《必修2》化学方程式汇总专题二 化学反应与能量1、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

初中常见化学方程式一、化合反应 1、C+O —— 2、S+O —— 2 2 3、Fe+O —— 4、P+O —— 2 2 5、Cu+O —— 6、H + O —— 2 2 2 、H O+CO —— 8、CaO+H O —— 7 2 2 29、CO+O —— 10、C+O (不充足)—— 2 2 11、CO +C —— 12、Mg+O —— 2 213.Al+ O —— 2 二、分解反应 14、KClO —— 15、KMnO —— 3 4 16、CaCO —— 17、H O —— 3 2 18、H CO —— 19、H O ——2 22 3 三、置换反应 20、Zn+H SO —— 21、Zn+HCl —— 23、Mg+HCl —— 2 4 22、Fe+H SO —— 2 4 24、Fe+CuSO —— 25、Fe+CuCl —— 4 2 26、Cu+AgNO —— 27、CuO+H —— 3 2 28、CuO+C —— 29、Fe O +H —— 2 3 230、Fe O +C ——2 3四、复分解反应(1)酸+碱——盐+水(中和) 31、HCl+NaOH —— 32、HCl+Fe(OH)—— 3 33、HCl+Cu(OH)—— 34、H SO +NaOH —— 2 4235、H SO +Ca(OH)——36、H SO +Ba(OH)——2 4 2 2 4 237、H SO Cu(OH)——+2 4 2(2)酸+盐——新盐+新酸38、HCl+CaCO——39、HCl+K CO——2 3341、HCl+Na CO——3 3 40、H SO +K CO——2 4 2 342、H SO +Na CO——43、HCl＋AgNO—2 4 23 344、H SO ＋BaCl——2 4 2(3) 碱+盐——新碱+新盐45、NaOH+CuSO——46、NaOH+FeCl——4 347、NaOH+CuCl——48、Ca(OH) +CuSO——2 2 4 49、Ca(OH) +Na CO——50、Fe (SO ) ＋NaOH——2 23 24 3(4) 盐+盐——两种新盐51、NaCl+AgNO——52、BaCl +AgNO——3 2 353、Na SO +BaCl——54、CuSO +BaCl——2 4 2 4 2(5) 金属氧化物+酸——盐+水55、CuO+H SO——2 4 56、Fe O +H SO——2 3 2 457、Al O +H SO——2 3 2 4 58、Fe O +HCl——2 3(6) 非金属氧化物+碱——盐+水59、CO +Ca(OH)——60、CO +NaOH——2 2 261、SO +NaOH——2五、其他62、CH +O——4 2 63、C H OH+O——2 5 264、CuO+CO——65、Fe O +CO——2 3。

初中化学方程式碳酸氢铵受热分解：NHHCO加热NH+HO+CO碱式碳酸铜受热分解：Cs(0H)2 (CO)加热2CuO+20+C(O1、镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe sQ3、铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃2AI 2034、氢气在空气中燃烧：2H + 02点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2Q6硫粉在空气中燃烧：S + 0 2点燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CQ8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C + C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + Q点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：C0 + H 20 === fC012、生石灰溶于水：Ca0 + H20 === Ca(0H)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS0+ 5H 20 === CuSQ・5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na + CI 2点燃2NaCI分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2HQ+Mn (2===2H0+ Q T16、加热高锰酸钾：2KMn0 eMn0+Mn02 + 02 T17、水在直流电的作用下分解：2H0通电2H T + 02 T18、碳酸不稳定而分解：H2C0 === H 20 + CQ T19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaC0高温Ca0 + CQ T置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ === FeS04 + Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SQ == ZnS04 + H 2?22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCI === MgC" + H2 T23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 T25、甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2点燃CQ + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q高温4Fe + 3CO2 T其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO== Cu（OH）2 J + Na z SQ29、甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2点燃CQ + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CQ + 3H 2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeQ 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH》+ CO2 ==== CaCO J+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO ==== N^CO + "O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+ 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CQ T36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CQ T一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃FesQ3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2Q5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2Q7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CQ9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0二•几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2? + 02 T14. 加热碱式碳酸铜：C S(0H)2C0加热2Cu0 + H2O + CQ TMn0215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCIO 2KC1 + 30 2 TA16. 加热高锰酸钾：2KMnO・ aMnO+MnQ + O2 T17. 碳酸不稳定而分解：HCO === H2O + CO2 T18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO T三•几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 T21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q 高温4Fe + 3CO2 T22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ F Q Q高温3Fe + 2CO2 T23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeQ 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeO4高温3Fe + 4CO2四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸---------- 盐+氢气(置换反应)26 . 锌和稀硫酸Zn + H 2SO==ZnSO4 + H 2 T27 . 铁和稀硫酸Fe + H 2SQ==FeSO4 + H 2 T28 . 镁和稀硫酸Mg + H2SQ==MgSQ + H2T29 . 铝和稀硫酸2AI +3H2SQ = Al 2（SO4）3+3H2T30 . 锌和稀盐酸Zn + 2HCI===ZnCI 2 + H 2T31 . 铁和稀盐酸Fe + 2HCI===FeCI 2 + H 2T32 . 镁和稀盐酸Mg+ 2HCI===MgCI2 + H 2T33.铝和稀盐酸 2AI + 6HCI == 2AICI 3 + 3H 2T（2）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐Fe + CuSO 4 === FeS04 + CuZn + CuS04 === ZnS04 + CuCu + Hg(NQ) 2 === Cu(NQ) 2 + Hg- 盐+水Fe 2O + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe 2O + 3H 2SO === Fe 2(SQ) 3 + 3H 2OCuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2OCuO + HSO ==== CuSQ + H 2OMgO + HSO ==== MgSO + H 2OCaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O(4) 酸性氧化物+碱 ------- 盐+水43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO==== Na2CQ + H 2O44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO==== Na z SO + H 2。

化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。

高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、 碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O2、 酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O3、 单质→化合物：2H 2O + O 2==2H 2O点燃4、 碱性氧化物→碱：CaO + H 2O==Ca(OH)25、 酸性氧化物→酸：SO 3 + H 2O == H 2SO 46、 酸→盐：H 2SO 4+BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2HC l7、 置换反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 48、 化合反应：CaO + H 2O==Ca(OH)29、 分解反应：CaCO 3 == CaO + CO 2↑高温10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 11、 氧化铁高温下与CO 反应：Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H 2O 2 ====H 2O + 2O 2↑MnO 213、 粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH 4Cl + NaOH === NaCl + H 2O + NH 3↑△15、 Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 316、 SO42-与Ba 2+的反应：(NH 4)2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ +2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业 ：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl 2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl58、Cl2 与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。

高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结1．甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2．甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）4．乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）5．乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br6．乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化）7．乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl8．乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）9．乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）10.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）11.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br412.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl213．乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）14．苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）15．苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr16．苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）17．苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）18．乙烷和氯气反应CH3-CH3+Cl2=CH3-CH2Cl+HC l。

苏教版高中化学方程式总结化学方程式是化学学习的重要基石，它不仅反映了化学反应的本质，还为我们定量研究化学反应提供了依据。

在苏教版高中化学教材中，涉及众多的化学方程式，以下为大家进行较为全面的总结。

一、无机化学部分1、碱金属（1）钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂点燃 Na₂O₂（3）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、卤素（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂点燃 2NaCl（2）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl（3）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（4）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO＋ H₂O3、氧族元素（1）硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃（3）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃4、氮族元素（1）氮气与氧气在放电条件下反应：N₂＋ O₂放电 2NO （2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO （4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与氯化氢反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl5、碳族元素（1）碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（2）碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO（3）二氧化碳与碳反应：CO₂＋ C 高温 2CO二、金属元素部分1、镁、铝（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO（2）镁与二氧化碳反应：2Mg ＋ CO₂点燃 2MgO ＋ C （3）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（4）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑2、铁（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu三、有机化学部分1、烃（1）甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O（2）乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br （3）乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂—CH₂n2、烃的衍生物（1）乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋H₂↑（2）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH ＋ O₂催化剂加热2CH₃CHO ＋ 2H₂O以上只是苏教版高中化学中的部分重要化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学概念、解决化学问题具有重要意义。

化学方程式及金属相关的特性一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O 4氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O 5碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO2（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2二．几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三．几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2+ 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3+ 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+ 5H2O（四）复分解反应大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属（1）金属与氧气反应：铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2+ 2H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

高中化学方程式〔苏教版必修一〕总结必修一一、氯1.钠与氯气反应Na+Cl2 2NaCl2.铜与氯气反应Cu+Cl2 CuCl23.铁与氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl34．氢气与氯气反应H2+Cl2 2HCl(氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应，反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧。

而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈，所以发生爆炸。

〕5．水与氯气反应H2O+Cl2 HCl+HClO6.次氯酸光照分解2HClO 2HCl+O2↑7.氢氧化钠与氯气反应〔氯气尾气处理〕2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氢氧化钙与氯气反应〔工业制漂白粉〕2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O9.次氯酸钙漂白〔与CO2、H2O反应〕Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO10.电解饱和食盐〔氯碱工业〕2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↑〔正极生成氯气，负极生成氢气和氢氧化钠。

〕11.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl212.溴化钾、碘化钾与氯气反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I213.碘化钠与溴水反应2NaI+Br2=2NaBr+I2★注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-二、钠1.钠与氧气反应〔两种〕①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2 Na2O22.钠与硫反应2Na+S=Na2S〔条件为点燃。

〕3.钠与水反应〔现象：浮游熔响红〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45.钠与四氯化钛反应4Na+TiCl4 4NaCl+Ti6.电解熔融的氯化钠2NaCl 2Na+Cl2↑7.氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH8.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO310.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13.过量烧碱与二氧化碳反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.苏打与盐酸反应：总反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑分反应①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑15.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16.纯碱溶液与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO317.碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应少量碳酸氢钠NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH过量碳酸氢钠2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO320.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl21.小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑22.侯氏制碱第一部反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〔侯氏制碱法的方法是在饱和的碳酸钠里面通入二氧化碳.因为碳酸钠是饱和溶液,而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以在不断通入二氧化碳的过程中,碳酸钠转化为碳酸氢钠而析出.〕三、镁1.石灰石分解CaCO3 CaO+CO2↑2.生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)23.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl24.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.电解熔融的氯化镁MgCl2 Mg+Cl2↑6.镁与氧气反应2Mg+O2 2MgO7.镁与氮气反应3Mg+N2 Mg3N28.镁与二氧化碳反应2Mg+CO2 2MgO+C9.镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10.氧化镁与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O11.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O12.氢氧化镁分解Mg(OH)2 MgO+H2O四、铝1.氢氧化铝加热2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2.电解熔融的氧化铝2Al2O3 4Al+3O2↑3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3过量CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34.偏铝酸钠溶液与盐酸反应少量盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl过量盐酸NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5.铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O36.铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7.铝与硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑8.铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9.铝与硫酸铜反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu10.铝与氧化铁反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O311.氧化铝与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12.氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O13.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15.氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl16.氯化铝与氢氧化钠反应少量氢氧化钠AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O五、铁1.高炉炼铁石灰石分解CaCO3 CaO+CO2↑碳复原二氧化碳C+CO2 2CO氧化铁与一氧化碳反应Fe2O3+3CO Fe+3CO22.氧化亚铁与稀硫酸反应FeO+H2SO4=FeSO4+H2O3.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.四氧化三铁与稀硫酸反应Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O5.氢氧化亚铁在空气中反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色→红褐色〕6.氢氧化铁加热2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO48.氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式〔产生血红色〕Fe3++3SCN-=Fe(SCN)310.铁与氧气反应3Fe+2O2 Fe3O411.铁在氯气中燃烧〔产生棕黄色烟〕2Fe+3Cl2 2FeCl312.铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H213.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑14.铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑15.铁与氯化铁反应Fe+2FeCl3=3FeCl216.氯化亚铁与氯水反应Cl2+2FeCl2=2FeCl317.氯化铁与铜反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218.铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.硫酸铁与铜反应Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4六、铜1.铜与氧气反应2Cu+O2 2CuO2.铜与氯气反应Cu+Cl2 CuCl23.铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.加热氢氧化铜Cu(OH)2 CuO+H2O5.胆矾加热CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O6.硫酸铜与水反应〔检验水蒸气〕CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O〔白色→蓝色〕七、硅1.硅酸钠与水、二氧化碳反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓3.碳酸钠与二氧化硅反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑4.碳酸钙与二氧化硅反应CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑5.氧化钙与二氧化硅反应CaO+SiO2 CaSiO36.氟化氢与二氧化硅反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 〔玻璃雕花原理〕〔HF保存在塑料瓶中〕7.氢氧化钠与二氧化硅反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 〔保存时不用玻璃塞〕8.硅的制备与精制碳和二氧化硅反应2C+SiO2 Si+2CO↑硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4四氯化硅与氢气反应SiCl4+2H2 Si+4HCl9.硅与氟化氢反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑10.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑11.硅与氧气反应Si+O2 SiO2八、硫1.二氧化硫与水反应SO2+H2O H2SO32.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应少量氢氧化钠SO2+NaOH=NaHSO3过量氢氧化钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.二氧化硫与亚硫酸钠反应SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)25.二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO36.二氧化硫与氧气反应2SO2+O2 2SO37.二氧化硫与水、卤素反应SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 〔X=Cl、Br、I〕8.二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S+2H2O9亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2=2H2SO410.亚硫酸与双氧水反应H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O11.制硫酸原理①硫与氧气反应S+O2 SO2或硫化铁与氧气反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②二氧化硫与氧气反应2SO2+O2 2SO3③三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO412.铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O13.碳与浓硫酸反应C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O14.硫磺去除汞Hg+S=HgS15.实验室制二氧化硫Na2SO3+H2SO4〔浓〕=Na2SO4+H2O+SO2↑16.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2=2Na2SO417.亚硫酸钙与氧气反应2CaSO3+O2=2CaSO4九、氮1.氮气与镁反应3Mg+N2 Mg3N22.氮气与氧气反应N2+O2 2NO3.氮气与氢气反应〔工业制氨气〕N2+3H2 2NH34.一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 〔无色→红棕色〕5.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO6.二氧化氮与氧气、水反应4NO2+O2+2H2O=4HNO37.一氧化氮与氧气、水反应4NO+3O2+2H2O=4HNO38.氨气与水反应NH3+H2O NH3•H2O9.氨水加热NH3•H2O NH3↑+H2O10.浓盐酸检验氨气NH3+HCl=NH4Cl11.氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO412.氨气催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O13.加热氯化铵NH4Cl NH3↑+HCl↑14.加热碳酸氢铵NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑15.加热碳酸铵(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑16.氯化铵与熟石灰反应〔实验室制氨气〕2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O17.硝酸见光分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O18.氧化铁与硝酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O19.氢氧化钙与硝酸反应Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O20.硝酸与碳酸钠溶液反应2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O21.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 22．铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 23．碳与浓硝酸反应C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O24.工业制硝酸氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。