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《名校推荐》北京市第四中学高三化学高考总复习巩固练习-氯(提高)

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【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥2．下列关于物质的保存不正确的是（）A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存3．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7 N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2N AB、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2N AC、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2N AD、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A5．下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率7．如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶中的溶液是为了吸收有害气体8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应10．某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动B．再通入少量氯气，(H) (ClO)cc+-减小C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c (Na+)=c (Cl－)+c (ClO－)12．实验室用下列两种方案制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应。

则所得氯气（）A ．①多B ．②多C ．一样多D ．无法比较13．取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KON 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．2∶1∶2B ．6∶3∶2C ．2∶1∶3D ．3∶7∶1二、填空题1．氯水可以与碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸（HIO 3）；溴的四氯化碳溶液呈橙红色。

化学方程式为：2Cl 2+I 2+6H 2O==2HIO 3+10HCl碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。

现有一瓶无色溶液，其中含有Br －和I －。

请用氯水、四氯化碳和试管设计一个简便的实验，证明该无色溶液中确实含有Br －和I －。

其实验步骤和现象是：____________。

（1）____________； （2）____________； （3）____________。

2．向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：（1)写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。

（3)把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为__色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。

Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。

（4)加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。

制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000kg ，若Kl 与Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl 2 L(标准状况，保留2位小数)。

3． A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。

请回答下列问题：（1）物质C 和E 的名称分别为________、________；（2）可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为________；（3）反应②的化学方程式为________________；（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________。

【答案与解析】一选择题1．C2．D【解析】AgNO3、氯水中的HClO见光容易分解，所以保存在棕色试剂瓶中；漂白粉露置在空气中容易与CO2作用，所以应密封保存。

3．C【解析】A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂（例如Cl2与H2O反应），故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。

4．C【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2N A；B项中氯元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1N A；C项1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数一定为2N A；D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。

5．D【解析】A项，所得产生分别为FeCl3、FeCl2，B项，过量的K与水反应生成KOH，C项，Na 的密度比K大。

6．C【解析】Cl2+H2O H++Cl―+HClO，在饱和食盐水中，Cl―浓度较大，故氯气在饱和食盐水中的溶解度小于纯水中的溶解度，A项正确；I2+I―I3―，故碘在碘化钾中的溶解度大于在纯水中的溶解度，B项正确；CH3COOH CH3COO―+H+，CH3COO―的存在抑制CH3COOH 的电离，C项错误；使用过量的空气可提高SO2的利用率，D项正确。

7．B【解析】Cl2与NH3发生氧化还原反应生成N2和HCl，HCl与NH3反应有白烟现象，且反应是在常温下进行，故A、C正确，B不正确，若Cl2过量，烧杯中NaOH可吸收过量Cl2，是尾气吸收装置，D项正确。

8．D【解析】A项：灼烧海带（固体）应在坩埚中进行，B项：过滤应用玻璃棒引流；C项：碘的苯溶液（有机层）应在上层，从上口倒出。

9．B【解析】石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在候氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

10．A【解析】根据步骤②，说明加入氯水后有Br2生成，则原溶液中一定含有Br―；根据步骤③，说明步骤②所得溶液中有SO42―，结合①，溶液显碱性，则一定含有SO32―，SO42―无法确定；由于Ba2+不能与SO32―、SO42―共存，则原溶液中一定不含Br2+，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有Na+；步骤④，说明步骤②、步骤③所得溶液中有Cl―，由于步骤②中加入氯水引入了Cl―，则不能确定原溶液中是否含有Cl―。

因此肯定含有的离子是①④⑤，肯定没有的离子是②，不能确定的离子是③⑥。

11．A【解析】氯气溶于水达到平衡：Cl2+H2O H++Cl―+HClO，加水后溶液中H+等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c (H+)要比c (ClO―)增大程度大，所以c (H+) / c (ClO―)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c (Na+)+c (H+)=c (Cl―)+c (ClO―)+c (OH―)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c (Na+)=c (Cl―)+c (ClO―)，D项错误。

12．B【解析】问题①MnO2足量，反应后期浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，反应自动停止。

13．B【解析】相关反应为：2KOH + Cl2==KCl+KClO+H2O6 mol 3 molNa2SO3+ Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl3 mol 3 mol2FeBr2+ 3Cl2==2FeCl3+2Br22 mol3 mol则c (KOH)∶c (Na2SO3)∶c (FeBr2)=6∶3∶2二填空题1．（1）先取少量无色溶液放于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，边加边振荡，若CCl4层中有紫色出现，即可证明溶液中有I－（2）静置、分层，取上层清液放于另一支试管中（3）先滴加过量的氯水，然后加入少量的CCl4边加边振荡。

若CCl4层中有橙红色出现，即可证明溶液中有Br－【解析】可以利用①氯水能够置换出I2、Br2；②过量氯水又能将I2氯化为HIO3；③I2、Br2的CCl4溶液分别显紫色、橙红色进行检验。

2．（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。

【解析】反应开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。

（1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl。

（2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2。

（3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3。

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北京第四中学2022年高三化学模拟试题含解析

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北京第四中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验能达到预期目的的是（）A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖参考答案：B配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。

SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。

检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。

2. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5参考答案：C3. 下列说法不正确的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂参考答案：AA．属于油脂和蛋白质的物质均可发生水解反应，属于糖类的物质不一定能发生水解反应，如单糖就不能水解，A不正确；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分，向乙酸中滴加碳酸钠溶液可以冒气泡，而乙酸乙酯不会，B正确；C．室温下，在水中的溶解度的大小关系为乙酸>苯酚>溴乙烷，C正确；D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，D正确。

本题选A。

4. 有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。

2020-2021学年北京高三化学总复习《氯气及其化合物 卤族元素》综合训练

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2020-2021学年北京高三《氯气及其化合物卤族元素》综合训练一、选择题1、下列说法正确的是（）A、氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物C、氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性D、氯气可以使湿润的有色布条褪色2、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)3、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在4废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－ =N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。

下列说法中，不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+ > Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放5、下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—C．人体缺碘可引起甲状腺肿大D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解6、NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。

下列说法不正确的是（）A．HCl的电子式：H+ [Cl]-B. NaOH中既含离子键又含共价键C. 电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O + 2e–= 2OH–+ H2↑D. 漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO6、屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

北京市第四中学高考化学总复习氯基础巩固练习(含解析)

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【稳固练习】一、选择题（每题只有一个选项切合题意）1．以下实验现象的描绘不正确的选项是（）A．氢气在氯气中焚烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中焚烧，火星四射，生成黑色固体颗粒D．钠在空气中焚烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来差别它们的一种试剂是（）A ． AgNO 3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水3．查验氯化氢气体中能否混有氯气，可采纳的方法是（）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的红布条C．将气体通入硝酸银溶液 D ．用润湿的淀粉碘化钾试纸4．以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥ 5．以下对于物质的保留不正确的选项是（）A ． AgNO 3溶液应保留在棕色瓶中B．氯水保留在棕色细口瓶中C．液氯能够保留在干燥的钢瓶中 D ．漂白粉可露置于空气中保留6．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A、7.1克 Cl 2与 4.6 克钠完整反响， Cl 2失掉电子数为 0.2N AB 、7.1 克 Cl 2常温下与足量水完整反响，Cl 2的电子转移 0.2N AC、1 mol Cl 2作为氧化剂时获得的电子数为2N AD、 1mol Cl 2参加氧化复原反响，转移的电子数必定为2N A 7．以下表达正确的选项是（）A ． Fe 分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物同样B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．Li 、 Na、 K 的原子半径和密度随原子序数的增添而增大D． C、P、 S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐加强8． NaCl 是一种化工原料，能够制备一系列物质（如图）。

以下说法正确的选项是（）A ． 25℃， NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的大B ．石灰乳与Cl 2的反响， Cl 2既是氧化剂，又是复原剂C．常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶储存，因此 Cl 2不与铁反响D．上图所示转变反响都是氧化复原反响二、实验题1．用新制的氯水进行以下实验，将实验现象以及对现象的解说或离子方程式填入下表。

2018——2019学年北京高三化学总复习 (氯和卤素)(无答案)

2018——2019学年北京高三化学总复习 (氯和卤素)(无答案)

2018——2019学年北京高三化学总复习（氯和卤素）（无答案）知识点：1、按照F、Cl、Br、I非金属性用原子结构的理论解释原因：设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验：2、HF、HCl、HBr、HI稳定性顺序是：还原性顺序是：3、实验室制氯气（用二氧化锰和浓盐酸加热）：得到的氯气经常有水和氯化氢气体，为了得到干燥而纯净的氯气体，应该先通过再通过。

除去多余的氯气，应该将氯气通入到：溶液中。

4、电解饱和食盐水的方程式：氢氧化钠在：极产生，原因是：阴极的电极反应是：。

5、氯气的物理性质有：从化合价的角度，氯气的性质是：（1）铁和氯气（2）H2和氯气（3）、氯气和水氯水的成份氯水有漂白性是因为氯水中有：。

新制氯水的颜色是：。

氯气和水反应的离子方程式为：（4）；氯气和氢氧化钠溶液的反应NaClO是常用消毒剂“84消毒液”的主要成份，主要性质有：工业上制漂白粉：漂白粉在空气失效的原因：（5）、亚硫酸钠溶液和氯气（6）、溴化亚铁溶液通入过量的氯气（7）、溴化亚铁溶液通入少量的氯气（8）、SO2和氯水6、检验氯离子的操作：检验氯气的操作：强化训练：1、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是A．pH增大，HClO浓度减小B．pH减小，HClO浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小2、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成3、①向2 mL1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。