新人教版高中化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》第1课时教学设计(精品).doc

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

4.掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学重点1.物质的量及其单位。

2. 物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学难点：1．物质的量及其单位——摩尔。

2．物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学过程：【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。

那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

欲想知道究竟，请认真学好本节内容。

【板书】一、物质的量的单位——摩尔【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。

【板书】1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

符号为 n。

【强调并板书】①“物质的量”是七个国际基本物理量之一②“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

【讲解】任何一个物理量都有单位，如长度、温度的单位分别是米和开尔文，那么物质的量的单位是什么呢？物质的量是摩尔，符号 mol，简称摩。

【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol【讲解】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量教学目标：知识与能力：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学方法：启发、诱导、分析、对比、归纳、自学等方法。

教学重点、难点：物质的量及其单位。

教具准备：投影仪教学过程：〖复习回顾〗指出 C + O 2 =CO2指出化学方程式的意义。

宏观（质量）微观（粒子数）C+O2=CO2 12g 32g 44g1 11〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC 和32gO2反应，而无法只取 1 个C原子和1 个氧分子反应，〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

一、物质的量及其单位—摩尔〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7 个基本物理量之一。

符号为 n。

单位为摩尔，符号为mol。

〖投影〗国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l （L）米（ m）时间t秒（ s）质量m千克（ kg ）温度T开尔文（ K）发光强度I （ Iv ）坎德拉（ cd）电流I安培（ A）物质的量n摩尔（ mol ）〖强调〗 1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。

2、物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。

3. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位教学环节教师活动学生活动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。

由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。

（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?新知学习问题探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。

问题探究仔细观察表1中左边．．4．栏．的信息，你能发现什么问题？归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。

学习探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。

阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。

含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

《化学计量在实验中的应用》（第一课时）教学设计一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。

可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

1（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。