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理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。
下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化B.分子中既有σ键又有π键C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6N A个OH-C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2N A4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。
镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
2021年河南省高考化学猜题试卷1.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是()A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B. “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C. “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4−+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32gCu转化为Cu2+C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5N AD. 1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3.对于如图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是()A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：由MgCl2⋅6H2O制备无水MgCl2D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去4.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。
下列关于有机物A的说法正确的是()A. 有机物A分子中共有四种含氧官能团B. 其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应5.已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是()A. N原子的电子层数与最外层电子数相等B. M的离子半径小于N的离子半径C. P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D. X、W两物质含有的化学键类型相同6.中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂一氮(Li−N2)电池，该电池在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环，并对外提供电能。
备战2021高考化学全真模拟卷〔新课标版〕第一模拟一、可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 b5选择题: 此题共7个小题,每题6分。
共42分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
1. 我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了宏大奉献。
以下有关说法错误的选项是( )A. 记载“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸〞中的“树肤〞的主要成分含纤维素B. “司南之杓,投之于地,其柢指南〞中的“杓〞的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)C. 古代“黑火药〞是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的D. ?物理小识?中“有硇水者,剪银块投之,那么旋而为水〞,其中“硇水〞是指盐酸2. NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是( )A. 标准状况下,1molCO2所含共用电子对数为2NAB. 1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC. 25℃pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NAD. 白磷分子(P4)呈正四面体构造,31g白磷中含P—P键的数目为1.5NA3. 以下说法不正确的选项是A. 硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18OB. 在一定条件下,苯与Br2.HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反响都属于取代反响C. 油脂皂化反响得到高级脂肪酸盐与甘油D. 聚合物/可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4. 以下图示方法能完成相应实验的是A. 用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B. 用图②在实验室制取Cl2C. 用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D. 用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色5. 化合物A(如下图)是一种常用的分析试剂,其中X、W、Z为同一短周期元素,Y元素的阴离子与He具有一样的核外电子层构造。
2022年高考模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 Mn 55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．用红外光谱实验确定青蒿素分子中的官能团B．盛装酸性溶液的容器常连接直流电源的负极以防止腐蚀C．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保持期2．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀C．用装置丙收集氨气D．用装置丁提纯粗碘3．光气(COC12)是一种重要的有机中间体。
可用反应CHC13+H2O2=COC12↑+HC1+H2O制备光气。
下列叙述错误的是A．CHC13为极性分子B．电负性：O>C1>CC．基态C1原子的价电子轨道表示式：D．COC12中碳原子的杂化类型为sp3杂化4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF含有的质子数为10N AB．6gSiO2晶体中含的硅氧键的数目为0.2N AC．标准状况下，78g苯中含有σ键数目12N AD．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，氧原子的数目为4N A5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。
a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．沸点：a一定小于c B．原子半径：Z>Y>XC．f中阴离子的空间构型为平面三角形D．b分子中σ键与π键个数比为2：16．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考模拟和真题汇总附答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
（1）写出④的元素符号__。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。
【详解】（1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考模拟和真题汇总含答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。
高考化学元素周期律综合试题及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是_____。
(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h 元素的原子结构示意图为 __________，写出 h 单质的一种用途 :__________。
(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示 )。
(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式 :___________________________________ 。
【答案】 Ar F HNO3制光电池2 3-2-2 Mg>C>O KOH AlO+2OH =2AlO+H O【解析】【分析】由元素周期表可知， a 为 Li、 b 为 C、 c 为 N、 d 为 O、 e 为 F、f 为 Mg 、 g 为 Al、 h 为 Si、 i 为 Ar、 j 为 K。
【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar； F 元素的非金属性最强；（2） c 为 N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3） h 为 Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， Si 的原子结构示意图为；Si 单质的一种用途是可以制光电池；（4） b 为 C、d 为 O、 f 为 Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5） a 为 Li、 g 为 Al、 j 为 K， K 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是KOH； g 的氧化物为Al2O3， Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2 O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
2021届山东省新高考高考化学猜题试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与生产生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()A. 鲜花的香味来源于乙醇B. 食品加工时往往添加抗氧化剂，与化学反应速率有关C. “嫦娥”系列卫星使用的碳纤维属于新型有机高分子材料D. 在酒化酶的作用下葡萄糖能水解为乙醇和二氧化碳2.下列对化学用语的理解，正确的是()A. 结构式：A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 离子结构示意图：可以表示 35Cl−，也可以表示 37Cl−3.根据如表中的有关数据分析，下列说法错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃194−702180>35001410沸点/℃18157365048272355A. SiCl4、AlCl3是分子晶体B. 晶体硼是共价晶体C. 晶体硅是共价晶体D. 金刚石中的C−C键比晶体硅中的Si−Si键弱4.下列离子方程式书写正确的是()A. 实验室制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 漂粉精漂白原理：2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClOD. 将绿豆大小的钾投入水中：K+2H2O=K++2OH−+H2↑5.白藜芦醇Y是一种绿色抗癌药物，可由X制得。
下列有关说法正确的是()A. X与Y中所有原子都可能共平面B. Y具有弱酸性，能发生取代、加成反应C. C、O、S元素的电负性：O>C>SD. 1mol X与足量NaOH溶液反应需要3mol NaOH6.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如图：下列说法正确的是()A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗7.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2⋅8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
_ 。
4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。
试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。
（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。
2023年高考理科化学押题卷及答案
为了帮助即将参加高考理科化学的同学备考，我们整合了一份2023年高考理科化学押题卷及答案。
以下是部分试题及其参考答案：
选择题
1. 有关化学键性质的描述，下列说法正确的是（A）
A. 共价键平衡常数的大小越小，键能越弱，键长越短
B. 具有离子性的键能越强，键长越短，共价键平衡常数越小
C. 同属于非金属原子间的双键，键能越大，键长越短
D. 其它说法均不正确
参考答案：A
2. 下列元素和其最稳定的氧化态不配对的是（D）
A. 碳+4
B. 氮+5
C. 铁+2
D. 钠+2
参考答案：D
填空题
1. Ca(OH)<sub>2</sub> 在水溶液中为<strong>弱碱/碱性物质/碳酸盐沉淀物</strong>。
参考答案：碱性物质
2. 在电解质的水溶液中，电流强度等于电量除以<strong>时间/电动势/电阻</strong>。
参考答案：时间
简答题
1. 什么是电解质？
答：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
它能
导电的原因是其中含有游离离子或电离程度极高的分子，这些离子
或分子能自由地移动并携带电荷。
2. 什么是水解反应？
答：水解反应是指在水中，阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成对应的酸或碱的过程。
在水解过程中，离子会与水分子形成水
合离子，同时溶液的 pH 值会发生变化。
希望以上内容能对您的备考有所帮助，祝您取得优异的成绩！。
全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题汇总及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。
硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。
完成下列填空：I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为___。
硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号）___。
A.它们的气态氢化物的稳定性B.它们在元素周期表中的位置C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱Ⅱ.已知NO 2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是：___。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程中（选填编号）___。
A.K值减小B.逆反应速率先减小后增大C.K值增大D.正反应速率减小先慢后快Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO N2+4CO2+Q(Q＞0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。
按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。
若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0.2mol/L，则用NO2来表示反应在此2min内的平均速率为___。
（4）已知压强P2＞P1，试在图上作出该反应在P2条件下的变化曲线___。
该反应对净化空气很有作用。
请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：___。
【答案】2s22p2电子云的伸展方向 C、D 不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。
所以压强不变，不可说明反应已达到平衡 B NO2 CO2 0.2mol/（L•min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】(1)碳为6号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。
2023 届高考化学金榜猜题卷 全国卷可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N-14 O – 16 K-39 S-32 Fe–56一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是( )A.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高B.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高C.“丹砂（注：HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服 8.表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A N A.11.2L 和44.8L （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为2.54CH 2Cl A N B.28g 乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的02分子数为4A N C.1 mol （一氧化碳）中含有15个中子 1416C O A N D.1 mol 固体中含离子总数为34NaHSO A N 9.利用Heck 反应合成一种药物中间体需要经历如图反应过程。
下列有关说法错误的是( )A.a 、b 、c 中只有a 是苯的同系物B.c 既可发生氧化反应，也可发生聚合反应C.a 、b 、c 中所有碳原子均有可能共面D.向反应b→c 所得混合物中滴入溶液，可证明b 中是否含有氯元素3AgNO 10.W 、X 、Y 是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X 和Y 位于同一主族且原子序数存在2倍关系。
的热重曲线(空气中加热）如图()142ZYX 7W X 278g mol M -⋅=⋅所示。
下列说法不正确的是( )A.X 和Y 的简单氢化物稳定性：X>YB.W 和金属钠形成的化合物为离子化合物C.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是2W XD.最终曲线Q 所得到的物质为2Z X11.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：下列说法错误的是( ) A.放电时，M 极为正极B.放电时，右侧储液器中NaCl 的浓度增大C.充电时，N 极的电极反应式为()()3242433Na Ti PO 2eNaTi PO 2Na -+-+D.充电时，电路中每转移1 mol ，N 电极质量理论上增加23g e -12.通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是( )溴的四氯化碳溶液褪色锥形瓶中有白色晶体析出CD制备无水氯化镁固体测定中和反应反应热混合溶液温度升高至不再变化硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末时，某酸（结构简式为）溶液中含元素，溶液中各含元素X 微粒的pX 随pOH 变化关系如图所示。
全国高考化学元素周期律的综合高考模拟和真题分类汇总及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF ＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
福建省高考模拟考试化学试卷附有答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是 （ ） A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B ．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物2．有机物M 是合成青蒿素的原料之一，M 的结构简式如图所示。
下列有关M 的说法正确的是（ ）A ．分子式为12165C H OB ．能发生氧化反应和取代反应C ．可用钠鉴别M 中的两种含氧官能团D ．烃基上的一氯代物只有一种3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，222.4L H O 中，原子数大于A 3NB ．211.2L Cl 与足量的烧碱溶液反应，转移的电子数为A 0.5NC ．[]411.8g Na Al(OH)固体中阴离子的数目为A 0.4ND ．标准状况下，3622.4L C H 中含碳碳单键数一定为A N4．下列化学方程式中，可用离子方程式23222H CO CO H O +-+=↑+表示的是（ ）A ．稀硫酸中滴加小苏打溶液B ．稀盐酸中滴加纯碱溶液C ．稀盐酸与石灰石反应D ．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO 4+FeSO 4+H 2SO 4→K 2SO 4+MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+H 2O(未配平)。
下列说法正确的是（ ） A ．FeSO 4没有氧化性B ．生成1mol 水时，转移1.25mol 电子C ．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1D ．KMnO 4是氧化剂，Fe 2(SO 4)3是还原产物6．北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是13755Cs ，已知铯是第ⅠA 族元素，下列说法中错误的是（ ） A ．常温下单质铯能与水剧烈反应 B ．Cs 元素的相对原子质量为137 C ．13755Cs 的中子数为82D ．23Cs CO 水溶液显碱性7．下列物质在给定条件下不能一步转化的是（ ）A ．Na 2O−−−→常温Na 2O B ．S 2O−−−→点燃SO 3 C ．C 2O−−−→点燃CO D ．Cl 2Fe−−−→点燃FeCl 3 8．一定条件下，在1L 的恒容密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min 末时B 的浓度减少了0.6mol·L -1，对该反应反应速率的表述不正确的是（ ） A ．升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快 B ．3v(B)正=v(D)逆 时，反应达到平衡状态C ．前2min 内用B 表示的反应速率为0.3mol·L -1·min -1D ．从体系中移出少量A 物质，反应速率基本不变9．利用Cl 2易溶于CCl 4的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。
宁夏银川一中2023高考模拟化学真题一、选择题1. 下列元素中，属于镁和钙同周期元素的是：A. 钠B. 铝C. 锌D. 铁2. 燃烧镁带时，正确表述的是：A. 反应生成镁离子B. 反应生成镁合金C. 反应生成氧气D. 反应生成氧化镁3. 下列元素中，既属于碱金属又属于第三周期元素的是：A. 钠B. 锌C. 铁D. 硅4. 某元素的电子排布属于2-8-8-2，该元素的原子量为：A. 10B. 18C. 20D. 225. 下列元素中，化合价最高的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 铵二、填空题1. 氯气与铜的反应所生成的化合物为____________。
2. 在正常条件下，氧气气体的颜色为____________。
3. 化学式HCl表示的是一种____________。
4. 空气中，二氧化碳所占比例为____________。
三、解答题1. 请简述元素周期表的基本信息，并说明元素周期表的布局原则。
2. 请结合实例，解释化学方程式的基本要素。
3. 有两块金属材料分别是铁和铝，经过一段时间后发现铝材料表面出现了腐蚀现象，而铁材料则未发生腐蚀。
请分析可能的原因，并提出相应的解决办法。
四、实验题某实验要求考生使用给定的材料，设计一种实验方法来制备氧气气体，并描述实验步骤及所需材料。
材料清单：- 纯净的过氧化氢溶液- 锌粉- 氢氧化钠溶液- 试管- 水槽- 镊子- 点燃棒请根据以上要求完成高考模拟化学真题。
_ 。
4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。
试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。
（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。
常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。
7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。
在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。
实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X：；Z：；M：。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。
(3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。
反应的化学方程式是。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。
8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。
常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。
其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。
试回答：(1)E的电子式是。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。
Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。
Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
(5)E 的大量排放会引发很多环境问题。
有科学家提出，用E 和H 2合成CH 3OH 和H 2O ，对E 进行综合利用。
已知25℃，101 kPa 时，11gE 反应吸收QkJ 能量，该反应的热化学方程式是 。
9．A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、C 与B 、D 分别是同主族元素，又知B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号︰A ，C ；（2）写出两种均含有A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： ；（3）用A 元素的单质和B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质，则通入B 单质的一极的电极反应方程式是 。
10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
(1)甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物的晶体类型是 。
(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。
14 g 乙燃烧放出的热量是141.5 kg 。
写出乙燃烧的热化学方程式 。
(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。
(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X 有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) X ――→W Y ――→WZ①已知W 为金属单质，W 在周期表中的位置 。
写出X 的稀溶液与Z 反应的离子方程式 。
②X 的浓溶液与W 在加热条件下反应生成气体Q ，已知Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有 1.204×1024个电子转移。
Q 发生分解反应的化学方程式是 。
将Q 装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的0.8倍。
Q 的分解率为 。
答案1、(1) X. H Y. N Z. S W. Cl (2)Q. C R. Si X. N Y. S Z Cl (3)U. C V. N W. O X. Mg Y.S Z. Fe (4) A.H B. N C. O D. S(5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na 2．（1）Na 、Si 、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl 2 MgCl 2（3）OH －+Al(OH)3=AlO 2-+2H 2O3、答案A 为碳，B 为氧，C 为硅，D 为钠。
（2）H 2O>CH 4>SiH 4（3）Na +[ ]2- Na +（4）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑3．4.答案：（1）Be+2OH —=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be （OH ）2+2OH —=BeO22—+2H2O （3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O ＝H2SO4+ 2HCl （5）HCl ＞H2S （6）S 2->Cl ->Na +>Al 3+（7）Cl2O7（l ）+H2O （l ）＝2HClO4(aq) △H ＝-4QkJmol-1 (8)1∶2 (9)第四 Ⅷ6．（14分）：每空2分（1）第三周期，IIIA 族；（2）（3）H 2O 2 H ++HO2；BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2； （4）Cu+ H ++H 2O 2=Cu 2++2H 2O （5）56L（6）3Na 2O 2+6Fe 2++6H 2O=4Fe(OH)3↓+6Na ++2Fe 3+7.(共17分) (1)丙、甲、乙 (2)H 2 N 2 Cl 2 (3)离子键、极性共价键(4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2 ①大于38②Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋48（1）CO 2 （2）Fe 3O 4 （3）O 3 + 2I - + 2H +== O 2 + I 2 + H 2O （4） c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CO 32-)﹥c(HCO 3-)（5）CO 2（g ）+3H 2(g) === CH 3OH (l) +H 2O (l) △H=-130.9kJ/mol 9. （1）H （1分） Na （1分）（2）NaHSO 3＋NaHSO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3分） （3）O 2＋2H 2O ＋4e —＝4OH －（3分） 10.(共16分)(1) 原子晶体(2)2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－566 kJ/mol(3)CaC 2＋2H 2O===C 2H 2↑＋Ca(OH)2。
