江西省进贤一中高一下化学月考3试卷

江西省高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共65分)1. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）A . 质子数为10B . 单质具有还原性C . 是单原子分子D . 电子数为102. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 原子数3. （2分）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 核外电子排布呈周期性变化B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化4. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:25. （2分） (2016高一下·宝应期中) CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A . 分子间作用力，离子键B . 化学键，分子间作用力C . 化学键，化学键D . 分子间作用力，分子间作用力6. （2分）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥7. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题)一、单选题（共48分,3分/小题）1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量2．下列元素不属于主族元素的是（）A．磷B．氧C．锌D．硅3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④它们的密度依次增大；⑤其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次增强；A．①⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②③④4．下列“化学与生活”的说法错误的是( )A．硫酸钡可用作钡餐B．纯碱可用于去油污C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢5．下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向6. 在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种? 其中有一种在元素周期表中的位置是A．一种，二周期IIA族B．两种，三周期IIA族C．两种，三周期IIIA族D．三种，四周期IA 族7．下列说法正确的是( )A．相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值不相等D．在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关8．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。

以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。

江西省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +42. （2分）既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（）A . 通入足量的酸性KMnO4溶液B . 在Ni催化、加热条件下通入H2C . 通过足量的溴水D . 通过足量的NaOH溶液3. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列试剂的保存不用棕色瓶的是（）A . 浓硝酸B . 硝酸银C . 氯水D . 浓硫酸4. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项5. （2分） (2016高三上·上海期中) 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（）A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数6. （2分）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A . AC . CD . D7. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣D . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O8. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A . 2∶1B . 1∶2C . 1∶7D . 7∶19. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO410. （2分） (2016高一下·天水月考) 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）B . 113C . 185D . 25711. （2分） 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A . 21.6B . 28C . 14D . 3112. （2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）A . HCl的水溶液是强酸，HBr的水溶液也是强酸B . CO2气体通入Ba（NO3）2溶液中不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应C . O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3与稀硝酸反应生成SO213. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化14. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族15. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +616. （2分） (2018高一下·钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质17. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 1：3B . 1：2C . 1：1D . 2：118. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）A ．耳带——聚四氢呋喃B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维C ．防水透气膜——聚丙烯D ．鼻梁条——镀锌细钢丝2．下列有机物属于烃的是（ ）A ．C 2H 4B ．CH 3COOHC ．CCl 4D ．C 2H 5OH3．互为同分异构体的是（ ）A ．O 2和O 3B ．12C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．的是（ ） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①6．下列反应属于放热反应的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体B ．C 和CO 2C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。

江西省2020版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·无锡期末) 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+ ．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）A . 2.24gB . 3.36gC . 5.60gD . 10.08g2. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCOC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═C a2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag4. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A . OH﹣B . CO32﹣C . Ag+D . Mg2+5. （2分） (2017高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA6. （2分） (2018高一上·和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

祝学长学业有成，取得好成绩江西省南昌市进贤县第一中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H：1 O:16 Cu:64 Ag：108 Fe:56第I卷（选择题）一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子数为20的氯原子：3717Cl⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥2．下列说法正确的是（)A．在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B．ΔH〉0表示放热反应，ΔH〈0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH〈03．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法不正确的是()A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．简单氢化物的稳定性:W＜Z＜X C．Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z4．下列关于有机物的叙述正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液洗气B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C．煤中含有苯、甲苯,可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D．棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别5。

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置，溶液下层呈紫红色I−的还原性强于Cl−B向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1—溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解6．下列说法正确的是A．凡是含有苯环的化合物均可以称为芳香烃类化合物B．有机物CH2=CH—O—CHO中含有两种官能团C．若两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体D．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的两种物质，一定互为同系物7．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。

2022-2023学年江西省南昌市进贤县第一中学高一下学期第一次月考化学试题1.明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。

”“硝”即硝酸钾。

下列说法错误的是A．“绿矾”的成分为FeSO 4 ·7H 2 OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A．K +、MnO 、Na +、Cl -B．K +、Na +、NO 、COC．Na +、H +、NO 、SO D．Fe 3+、Na +、Cl -、SO3.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，W与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。

下列叙述中不正确的是（）A．W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强B．X 与 Z 可形成两种氧化物C．原子半径大小顺序为 X<W<Z<YD．X 简单氢化物的沸点比 Z 氢化物的沸点低4.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B．气体a、c均可用e的浓溶液干燥C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．溶液d久置于空气中会生成e5.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A．HCl、Na 2 CO 3、KClO 3、MgO、COB．H 2 SO 4、NaOH、NaClO、CaO、SiO 2C．HClO、CaO、(NH 4 ) 2 SO 4、Al 2 O 3、CO 2D．CH 3 COOH、NaOH、NaHSO 4、Na 2 O 2、CO 26.下列实验试剂或装置的选择正确的是A.制备Fe(OH) C.配制7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与CuSO 4溶液的反应：2Na+Cu 2+ = Cu + 2Na +B．Na 2 S与Na 2 SO 3的混合溶液中加入盐酸：S 2− + +6H + = 2S↓+3H 2 OC．漂白粉溶液中通入少量CO 2：2ClO − +H 2 O+CO 2 = 2HClO+D．向NaHSO 4溶液中逐滴滴加Ba(OH) 2溶液至SO 刚好沉淀完全： H + + SO + Ba 2+ +OH - = H 2 O+BaSO 4↓8. N A为阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．2．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137（Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（）A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐3．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5N AC．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 N AD．9g D2O所含的中子数为4.5N A5．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO26．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32﹣D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣7．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl59．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r（R）＞r（M）＞r（Z）C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R﹣和Z3+的电子层结构相同10．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣11．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D12．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：E＜DB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DD．A与E形成的化合物为离子化合物13．下述实验能达到预期目的是（）编实验内容实验目的号A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B 将氯水点在pH试纸上测氯水的pHC 将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HClD 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D14．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：4 C．1：3 D．1：615．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11二、填空题17．如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸；I是一种常见金属单质．请回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式（2）写出反应②的离子方程式（3）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为；保存 E溶液时应加入少量防止其被氧化．（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：（填编号）18．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：元素编号元素性质A B C D E F G H原子半径（nm）0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099最高化合价+6 +4 +5 +5 +4 +7最低化合价﹣2 ﹣4 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣4 ﹣1 （1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为．（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是．（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是．（4）请写出B的单质的一种重要用途．19．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：（1）元素符号A：，B：，C：．（2）A元素的离子结构示意图为．（3）用电子式表示AB2的形成过程．（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时生成物的化学式为，该物质中存在的化学键有．20．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）①在100mL 18molL﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式．（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．三、实验题21．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）B装置的名称是；（2）装置A的烧瓶中可装试剂；（3）装置F中发生反应的化学方程式为；E装置的作用是；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：．（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？．四、计算题22．将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A．氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯原子漏掉了3对孤电子对；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子的所带电荷；C．氯化钙为离子化合物，根据离子化合物的电子式的表示方法进行判断；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不是碳氧单键．【解答】解：A．四氯化碳为共价化合物，氯原子最外层一个为8个电子，正确的电子式为：，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷，正确的电子式为：，故B错误；C．氯化钙为离子化合物，阴离子氯离子需要标出最外层电子数，氯化钙的电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．2．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘﹣131和铯﹣137（Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（）A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强；C．单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价．【解答】解：A．55137Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数﹣质子数=137﹣55=82，故A正确；B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；C．卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以离子的还原性顺序为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故C正确；D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO3中碘的化合价为+5，故D错误．故选D．【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累．3．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力；B．Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键；C．HCl中含有共价键H﹣Cl，溶于水发生电离，破坏H﹣Cl；D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，破坏离子键和共价键．【解答】解：A．冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力，故A错误；B．Na2SO4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，故B错误；C．HCl中含有共价键H﹣Cl，溶于水发生电离，破坏H﹣Cl，故C正确；D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，破坏离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键与分子间作用力，难度不大，熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键，注意铵盐中存在离子键来分析解答．4．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．16 g O2和O3的混合气体中，所含氧原子数为0.5N AC．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 N AD．9g D2O所含的中子数为4.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为单原子分子；B．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，据此计算出混合气体中含有的氧原子数目；C．根据氯气与铁反应生成的是氯化铁分析；D．重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及含有的中子数．【解答】解：A．标准状况下，1.12L氦气物质的量为=0.05mol，含有原子数为0.05N A，故A错误；B.16g氧气和臭氧的混合气体中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的氧原子数为N A，故B错误；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量的氯气反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3N A个，故C错误；D.9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol中子，所含的中子数为4.5N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意标准状况下条件要求及物质的状态，重水的摩尔质量为20g/mol，注意氦气为单原子分子，题目难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A．浓硫酸的脱水性是分子中氢和氧按2：1易水的形式脱去；B．不符合反应客观事实；C．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答；D．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别．【解答】解：A．浓硫酸可将许多有机化合物反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B．硫粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，故B错误；C．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化硫通入氯化钡溶液不会发生反应，故C错误；D．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫、浓硫酸，熟悉二种物质的性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性、脱水性区别，题目难度不大．6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32﹣D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙和碳酸氢钠；C．二氧化碳过量反应生成硅酸和碳酸氢钠；D．次氯酸为弱酸，应保留化学式；【解答】解：A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C错误；D．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++HClO+Cl﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．7．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（）A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】题中涉及物质的反应可生成两种气体，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则应有相对分子质量大于45和相对分子质量小于45的气体生成，结合反应生成气体的相对分析质量进行判断．【解答】解：A．Zn和浓H2SO4反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀H2SO4反应生成氢气，平均相对分子质量介于2～64，平均相对分子质量可为45，故A不选；B．C和浓HNO3反应生成二氧化硫和二氧化氮，平均相对分子质量介于46～44，平均相对分子质量可为45，故B不选；C．Cu和浓HNO3反应生成二氧化氮，随着反应的进行，硝酸变稀，生成一氧化氮，平均相对分子质量介于28～46，平均相对分子质量可为45，故C不选；D．Na2O2和NH4Cl浓溶液反应生成氧气和氨气，相对分子质量都小于45，故D选．故选：D．【点评】本题考查硝酸和硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，注意把握物质的性质，答题时注意混合气体的平均相对分子质量的大小，难度不大．8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选C．【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．9．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r（R）＞r（M）＞r（Z）C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R﹣和Z3+的电子层结构相同【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、M、R，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O 元素，Z为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；B、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；C、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；D、Cl﹣离子核外电子数为18，Al3+的核外电子数都为10．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M、R，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y 为O元素，Z为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，A、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞X，故A错误；B、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r M＞r R，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性R强于M，故C正确；D、Cl﹣离子核外电子数为18，Al3+的核外电子数都为10，二者电子层结构不相同，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．10．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】滴加新制氯水后，氯水中含氯气、HClO等氧化性微粒，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．滴加新制氯水后，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加氯水后，氯水中氯气、HClO等可氧化I﹣，不能大量共存，故B错误；C．滴加氯水后，氯水中氯离子与Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．因Ba2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，且氯水中氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，把握氯水的成分为解答的关键，题目难度不大．11．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B，C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，故D错误，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．12．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：E＜DB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DD．A与E形成的化合物为离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D 与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E 分别为同族元素．B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层有6个电子，则B为氧元素，B与E分别为同族元素，则E为硫元素；原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C、D与E为同周期元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等为24，所以C为钠元素，D为铝元素；A与C为同族元素，则A为氢元素．A．D为铝元素，E为硫元素，硫离子核外电子层比铝离子多，离子半径硫离子较大，即D＜E，故A错误；B．B为氧元素，E为硫元素，非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性B＞E，故B错误；C．C为钠元素，D为铝元素，金属性Na＞Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，故C正确；D．A为氢元素，E为硫元素，二者形成的化合物为H2S，为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、元素化合物知识、元素周期律递变规律等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意规律的掌握与运用．13．下述实验能达到预期目的是（）编实验内容实验目的号A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B 将氯水点在pH试纸上测氯水的pHC 将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HClD 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；硫酸根离子的检验．【分析】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性；C．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度不大；D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子．【解答】解：A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检测氯水pH值，故B错误；C．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度不大，将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，氯化钠和水，除去氯化氢，故C正确；D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子，生成的沉淀可能是硫酸钡，或氯化银，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质分离、提纯、除杂的方法和反应应用，盐类水解的应用，离子检验，注意现象分析和性质应用．14．某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：4 C．1：3 D．1：6【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I﹣，则只氧化I﹣，根据物质的量关系计算．【解答】解：还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I﹣，设Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl﹣2mol，I﹣减少2mol，由方程式2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I﹣的物质的量之比是1：3，故选C．【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意比较物质的氧化性、还原性的强弱，根据所发生的反应结合化学方程式计算．15．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【考点】氧化还原反应．。

江西省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高三上·成都期中) “一带一路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。

下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 捷克水晶B . 埃及长绒棉C . 乌克兰葵花籽油D . 中国丝绸2. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O3. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D . 用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB . 非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD . 标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L5. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-16. （2分） (2016高一上·赣州期末) 下列实验装置与实验目的对应的是（）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·新疆期末) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A . 0.500 mol/LB . 1.00 mol/LC . 2.00 mol/LD . 3.00 mol/L8. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧⑸过氧化钠⑹双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）9. （2分） (2017高三上·白山期中) A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A . X元素可能为AlB . X元素一定为非金属元素C . 反应①和②互为可逆反应D . 反应①和②不可能都为氧化还原反应10. （2分） Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Br＞Se＞PB . 还原性：S 2﹣＞Se 2﹣＞Br ﹣C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 在Se2Br2分子中只含有极性键11. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯12. （4分） (2016高一上·延安期中) 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是________．（填化学式）（2） A是________，B是________．（填化学式）（3） D与E反应的离子方程式是________．13. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD . Y可能是葡萄糖14. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路15. （2分）钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是（）A . 其单质的熔点比钠的熔点低B . 在空气中燃烧只能生成Fr2OC . 其原子半径在同一主族中是最大的D . 氧化物对应的水化物的碱性很强16. （2分） (2017高一上·济南期末) 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A . 168mLB . 224mLC . 504mLD . 336mL17. （2分） (2016高一上·保定期末) 含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+ ，同时析出0.1molAg，下列结论错误的是（）A . 溶液质量减轻B . Fe3+的氧化性大于Cu2+C . 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1D . 1molFe可还原2molFe3+18. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列反应过程符合如图所示关系的是（）A . 向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B . 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C . 向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量二、非选择题 (共4题；共26分)19. （8分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：请回答下列问题：（1）吸收塔中通入空气的作用是________．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是________A．浓硫酸 B．氯化钙 C．生石灰 D．硝酸亚铁（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：________、________．（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是________．（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为________，需补充氨气的理由是________．（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g．20. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A________，C________；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强________（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________．21. （8分） (2016高二上·合肥期中) 某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是________．装置B和C的作用是________．烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了________（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在________ g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水．（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×105 Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是________．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）22. （6分） (2016高一下·上饶期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作时电池负极是________（填电极材料）．②负极电极反应式：________．③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量________克（3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是________．（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是________A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．参考答案一、选择题 (共18题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共4题；共26分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、。