2021高考化学一轮复习第九章第3课时醇酚醛教案鲁科版202008311102

醇、酚1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质；4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途；5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。

烃的衍生物：烃分子中的H被其它原子或原子团代替所得物质。

根据官能团的种类可分为：一、醇、酚的定义：（注意它们的区别）醇：酚：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名CH2OH CH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。

思考：写出C4H10O的同分异构体。

4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。

⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。

5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。

因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。

置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。

③取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：三、酚类1、酚类知识：⑴代表物：苯酚⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性：⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g ·cm －3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH 互相影响苯环对—OH 的影响：C —O 极性减弱，O —H 极性增强——酸性，显色—OH 对苯环的影响：邻、对位H 活泼性增强——取代⑵苯酚—OH 中的H 原子与苯环不在同一平面内。

第九章 重要的有机化合物第1讲 认识有机化合物 重要的烃 石油和煤考点一 甲烷、乙烯、苯1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表甲烷 乙烯 苯结构简式CH 4CH 2===CH 2结构特点只含单键的饱和烃含碳碳双键的不饱和链烃环上碳碳键等同，介于“C ===C 〞与“C—C 〞之间的芳香烃物理性质无色气体，难溶于水无色液体化学性质燃烧 易燃，完全燃烧生成CO 2和H 2O溴 不反应加成反应在铁催化下发生取代反应 KMnO 4 (H ＋)不反应 氧化反应不反应主要反应类型取代反应加成反应、氧化反应 加成反应、取代反应2.甲烷、乙烯和苯发生反应的类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

①完成甲烷与Cl 2发生取代反应的化学方程式：甲烷――→取代反应Cl2⎪⎪⎪⎪―→CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl―→CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl―→CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ―→CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl②完成以下关于苯的取代反应的化学方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯与溴水、H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式分别为CH 2===CH 2――→加成反应⎪⎪⎪⎪――→溴水CH 2BrCH 2Br――→H2CH 3CH3――→HCl CH 3CH 2Cl ――→H 2O CH 3CH 2OH③加聚反应合成聚乙烯塑料的化学方程式为1．(1)甲烷和烷烃的特征反应为取代反应，1 mol 甲烷和0.5 mol 氯气发生取代反应只生成CH 3Cl 吗？(2)能否用CH 4的取代反应制取纯净的CH 3Cl?2．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液退色的原理是否相同？能否用酸性KMnO 4溶液鉴别CH 4和CH 2===CH 2?3．结合乙烯的加成反应实验，探究能否用溴的四氯化碳溶液鉴别CH 4和C 2H 4？能否用溴的四氯化碳溶液除去CH 4中的C 2H 4?提示： 1.(1)不是只生成CH 3Cl ，四种取代物CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均能生成。

高中化学选修醇酚醛教案目标：了解醇、酚和醛的结构和性质，掌握它们的命名规则，了解它们在生活和工业中的应用。

一、知识点介绍1. 醇：含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，按照羟基数量可分为一元醇、二元醇和三元醇。

2. 酚：含有苯环的羟基（-OH）官能团的有机化合物，按照苯环的数量可分为单取代酚、双取代酚、多取代酚。

3. 醛：含有羰基（C=O）官能团的有机化合物，按照羰基位置可分为甲醛、酮醛和脂肪族醛。

二、教学内容1. 醇的命名规则，如甲醇、乙醇等。

2. 酚的命名规则，如苯酚、对甲酚等。

3. 醛的命名规则，如甲醛、丙酮等。

4. 醇、酚、醛的结构和性质。

5. 醇、酚、醛在生活和工业中的应用，如医药、化妆品、合成材料等。

6. 实验：制备甲醛的实验。

三、教学方法1. 讲授结合实例，帮助学生理解命名规则。

2. 利用图片、图表等辅助资料，展示醇、酚、醛的结构。

3. 指导学生进行实验，加深对醛的认识。

四、教学过程1. 引入：通过展示一些常见的化合物，引出醇、酚、醛的概念。

2. 讲解：依次介绍醇、酚、醛的命名规则、结构和性质。

3. 反馈：组织学生进行小组讨论，自由发言分享对于醇酚醛的看法以及生活中的应用。

4. 实验：展示并指导学生进行制备甲醛的实验。

5. 总结：回顾本节课的内容，强调重点知识点。

五、作业安排1. 复习醇、酚、醛的命名规则。

2. 思考醇、酚、醛在生活和工业中的应用。

3. 完成一道相关练习题。

六、教学资源1. 化学教材和课件。

2. 实验器材和化学药品。

3. 图片、图表等辅助资料。

七、评价方式1. 参与度：学生在课堂上的表现和回答问题的积极性。

2. 实验操作：学生在实验中的仪器使用和实验结果的准确性。

3. 作业完成情况：学生对于作业的认真程度和正确率。

通过这样的教学安排，学生将能够全面了解醇、酚、醛的结构和性质，掌握它们的命名规则，并在实践中加深理解和应用。

2019版高考化学一轮复习第9章（B）有机化学基础跟踪检测（三十五）烃的含氧衍生物——醇酚醛鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第9章（B）有机化学基础跟踪检测（三十五）烃的含氧衍生物——醇酚醛鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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跟踪检测（三十五）烃的含氧衍生物—-醇酚醛1．下列关于苯酚的叙述中,错误的是( ）A．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B．苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65 ℃时可以与水以任意比互溶D．在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳解析:选D 苯酚的酸性弱于碳酸的酸性，但强于碳酸氢根的酸性，所以苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,但不能和碳酸氢钠反应放出CO2,故D错误。

2．（2018·吉林省实验中学模拟)分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有( )A．2种B．3种C．4种 D．5种解析：选A 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物是醇类，且满足C3H7—CH2OH，—C3H7有2种,则能被氧化生成醛类的有2种.3．(2018·上海长宁区一模）有机物丙烯醛（结构简式为CH2===CH—CHO）能发生的化学反应有（）①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦ B．②④⑥C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥解析：选 C 丙烯醛分子中有两种官能团,分别是碳碳双键和醛基.碳碳双键决定了该有机物可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，醛基决定了该有机物可以发生氧化反应（氧化成羧酸)、还原反应(还原成醇）和加成反应，所以C正确。

第3课时醇酚醛[课型标签:知识课基础课]知识点一醇的结构与性质1。

概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇,官能团为羟基（—OH），饱和一元醇的通式为C n H2n+2O(n≥1)。

2.分类3。

物理性质的变化规律（1）溶解性：低级脂肪醇易溶于水。

(2）密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。

(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。

②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃。

4.由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例）如图所示将醇分子中的化学键进行标号反应类型化学方程式断键位置置换反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑①取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O②2CH3CH2OH C2H5—O-C2H5+H2O①②CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O①氧化反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O①②③④⑤2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O①③消去反应CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O②⑤[名师点拨] (1)醇的消去反应规律醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应，生成不饱和键。

表示为(2)醇的催化氧化反应规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基（—OH）相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

5。

几种常见的醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇酒精甘油结构简式CH3OHCH3CH2OH或C2H5OH特性有毒75%杀菌消毒有机合成原料保湿护肤状态、溶解性液体，易溶于水且互相混溶题组一醇的结构与性质1.下列说法中,不正确的是（D)A。

乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水C。

乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：乙醇能与水以任意比互溶,D不正确。

专题 卤代烃、醇和酚【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考复习《化学选修5》 第2章 官能团与有机化学反应 第2节 卤代烃、醇和酚1. 卤代烃、醇、酚的典型代表物的组成和结构特点。

2. 卤代烃、醇、酚的典型代表物之间的关系。

3. 碳原子的级数和醇的分类。

4. 卤代烃、醇、酚的性质和应用。

5. 卤代烃中卤素原子的检验方法和酚的检验方法。

二、教学目的：1. 了解卤代烃、醇和酚的典型代表物的组成和结构特点以及它们的关系。

2. 了解碳原子的级数及醇的分类。

3. 掌握卤代烃、醇和酚的性质和应用。

4. 了解卤代烃中卤素原子的检验方法和酚的检验方法三、重点和难点：1. 卤代烃、醇和酚的典型代表物的组成和结构特点。

2. 卤代烃、醇和酚的性质和应用。

3. 碳原子的级数和醇的分类。

四、考点分析本节内容在高考中的考查重点是：1. 卤代烃、醇和酚的性质及应用。

2. 卤代烃、醇和酚的典型代表物的组成、结构特点和性质。

3. 醇的分类以及卤代烃中卤素原子、酚的检验方法。

五、知识要点：1. 4CH 和2Cl 在光照条件下，产物有___________，其中液态的有___________，___________和___________可做灭火剂。

2. →+O H Br CH CH 223___________+___________醇NaOHBr H C 52+___________+___________。

3. 醇是指_________________________________，酚是指______________________。

4. 醇按照羟基的数目分为___________、___________等。

例如，甲醇属于___________，它是___________色的具有___________有___________的液体，是一种重要的___________，也可以直接作为___________；乙二醇是___________色具有___________味的___________液体，是汽车发动机___________的主要化学成分，也是合成___________的主要原料；丙三醇俗称___________，是___________、___________的黏稠液体，能与水___________，吸水能力很强，主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。

第三节 卤代烃 醇与酚1．卤代烃的物理性质及对环境的影响烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，官能团为—X(Cl 、Br 、I)，饱和一元卤代烃的通式为C n H 2n ＋1X(n ≥1)。

(1)物理性质(2)卤代烃对环境的影响氟氯烃在大气平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。

2．卤代烃的化学性质 (1)水解反应①反应条件：氢氧化钠的水溶液、加热。

②C 2H 5Br 在碱性条件下水解的反应方程式为 C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O△C 2H 5OH ＋NaBr 。

(2)消去反应 ①概念有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。

②反应条件：氢氧化钠的醇溶液、加热。

③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。

④＋2NaOH ――→醇△CH≡CH↑＋2NaBr ＋2H 2O 。

[深度归纳] (1)卤代烃水解反应和消去反应比较反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质 和通式卤代烃分子中—X 被水中的—OH 所取代，生成醇；R —CH 2—X ＋NaOH ――→H 2O△R —CH 2OH ＋NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ；＋NaOH ――→醇△＋NaX ＋H 2O特征引入—OH ，生成含—OH 的化合物消去HX ，生成含碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物子的邻位碳原子上含有H 原子，。

(2)卤代烃中所含卤素原子的检验 3．卤代烃的获取方法 (1)取代反应乙烷与Cl 2的反应的化学方程式：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

苯与Br 2的反应的化学方程式：＋Br 2――→FeBr 3＋HBr 。

第57讲 卤代烃 醇 酚[复习目标] 1.了解卤代烃的组成、结构特点，掌握卤代烃的性质，能利用卤代烃的形成和转化进行有机合成。

2.能从结构的角度辨识醇和酚，了解重要醇、酚的性质和用途。

3.能从官能团、化学键的特点及基团之间的相互影响分析醇和酚的反应规律，并能正确书写有关反应的化学方程式。

考点一 卤代烃1．卤代烃的概念(1)卤代烃可以看作烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。

通式可表示为R —X(其中R —表示烃基)。

(2)官能团是碳卤键。

2．卤代烃的物理性质(1)沸点：比同碳原子数的烃沸点要高。

(2)溶解性：不溶于水，可溶于有机溶剂。

(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。

3．卤代烃的水解反应和消去反应反应类型 水解反应(取代反应) 消去反应 反应条件 强碱的水溶液加热强碱的醇溶液加热断键方式化学方程式RCH 2X ＋NaOH ――→水△RCH 2OH ＋NaX RCH 2CH 2X ＋NaOH ――→醇△RCH==CH 2＋NaX ＋H 2O 产物特征 引入—OH消去H 、X ，生成物中含有碳碳双键或碳碳三键特别提醒 卤代烃能发生消去反应的结构条件①卤代烃中碳原子数≥2；②存在β-H ；③苯环上的卤素原子不能消去。

4．卤代烃中卤素原子的检验 (1)检验流程(2)加入稀硝酸酸化是为了中和过量的NaOH ，防止NaOH 与AgNO 3反应，产生棕褐色的Ag 2O 沉淀。

5．卤代烃的获取(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3CHBrCH 2Br ；CH 3—CH==CH 2＋HBr ――→催化剂；CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 。

(2)取代反应CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ；＋Br 2――→Fe ＋HBr ；C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。

第三节
——醇 酚 醛
1
考纲要求：
1.了解乙醇的结构和主要性质及重要应用。 2.掌握醇、酚、醛的结构与性质，以及它们之间的相互转化。 3.了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。 4.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2
考点一
醇、酚的结构与性质
3
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
4
一 理清2个概念
_②__ _取__代__ CH3CH2OH＋HBr―△ ―→
反应
CH3CH2Br＋H2O
O2(Cu)，△
_①__③__ _氧__化__ 2CH3CH2OH＋O2―C△―u→ 反应 2CH3CHO＋2H2O
16
反应物 断键 反应类型
及条件 位置
化学方程式
浓硫酸， ②__④__ _消__去_反应
170 ℃
(2)以乙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断 键位置及反应类型。
15
断键 反应 反应物及条件
位置 类型
化学方程式
Na
_①__ _置__换__ _2_C_H__3C__H_2_O_H__＋__2_N_a_―__→_
反应
_2_C_H__3C__H_2_O_N__a_＋__H_2_↑_
HBr，△
21
(4)加成反应 与 H2 反应的化学方程式为
(5)氧化反应 苯 酚 易 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 而 显 粉红 色 ； 易 被 酸 性 KMnO4 溶液氧化；易燃烧。
22
基点小练
23
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应迅速升温至 170 ℃
基点小练
11

OH A
OH B
OH CH3
C
CH2OH D
2.分类 依据
类别 一元醇
二元醇
羟基的数目 三元醇
举例 CH3CH2OH(乙醇)
(乙二醇)
(丙三醇)
其他多元醇
烃基的 饱和醇 饱和程度 不饱和醇
— CH3CH2CH2OH(正丙醇) CH2==CH—CH2OH(烯丙醇)
3.三种重要的醇
名称 俗名 颜色、状态、气味 毒性 水溶性
②溶解性: a.碳原子数为1~3的饱和一元醇能与水以任意比互溶。 b.碳原子数为4~11的饱和一元醇为油状液体,仅部分溶于水。 c.碳原子数更多的高级醇(饱和一元醇)为固体,难溶于水。 d.多元醇在水中的溶解度较大。
PART 2
醇的命名
3-甲基-2- 戊醇
选主链：选择含有与羟基相连的 碳原子的最长碳链为主链，根据 碳原子数目称某醇
结论： 沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高 原因：一个醇分子中羟基上的氢原子与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互
吸引形成氢键，增强了醇分子之间的相互作用。
(2)物理性质 ①沸点：
a.随着碳原子数的增多,饱和一元醇的熔、沸点逐渐升高。 b.饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高, 主要是因为醇分子间可形成氢键。
(1)氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大，醇分子中羟基上的氧 原子对共用电子的吸引能力强，共用电子偏向氧原子，从而使碳氧键和氢 氧键都显出极性，容易断裂。 (2)由于醇分子中羟基上氧原子的强吸电子作用，使α-H和β-H都较为活泼。
醇分子发生反应的部位及反应类型
醇发生的反应主要涉及分子中的碳氧键和氢氧键：断裂碳氧键脱掉羟基，能发 生取代反应或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，能发生取代反应或氧化反应。

第二章能团与有机化学反应烃的衍生物第2节醇和酚第1课时醇概述醇的化学性质醇和酚是自然界中广泛存在的两种含有羟基的有机化合物，在土产、生活中有着非常广泛的应用。

本节是在学生学习《化学必修第二册》的基础上，将醇的知识的学习从乙醇上升并扩展到对醇类物质的学习，实现由必修到选择性必修、由点到面的扩展。

本节安排在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了预测一定结构的有机化合物可能与什么样的试剂发生什么类型的反应，生成什么样的物质的思路和意识。

本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

鉴于学生初次通过分析结构预测性质，熟练程度不高，在醇的化学性质部分，运用"交流·研讨"引导他们分析醇的结构，从而预测其可能发生的反应。

宏观辨识与微观探析：通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，能够用系统命名法对简单的醇进行命名，并从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。

证据推理与模型认知：通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。

醇的化学性质、醇的消去和催化氧化反应课件素材、学案【知识回顾】根据学案回顾常见的有机反应类型【联想质疑】醇和酚都是重要的有机化合物。

例如，常用作燃料和饮料的酒精（乙醇）、汽车发动机防冻液中的乙二醇、化妆品中的丙三醇含有醇羟基，茶叶中的茶多酚、用于制药皂的苯酚、漆器上涂的漆酚含有酚羟基。

酚和醇的结构和性质有何异同？【自主阅读】阅读教材P59页，了解醇和酚结构的区别。

【讲解】醇和酚的官能团均为羟基，区别在于羟基所连烃基的不同，脂肪烃分子中的氢原子或芳香烃侧链上的氢原子被羟基取代后的有机化合物为醇，芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代后的有机化合物为酚。

【投影】【板书】一.醇的概述【投影】【讲述】醇在人类的生产、生活中有着重要的应用，如用作溶剂、燃料、消毒剂及有机合成原料等。

第课时分类突破()——醇、酚、醛知识点一醇的结构与性质．醇的结构(醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为)≥。

＋如乙醇的组成和结构：．醇的分类[提醒] 在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在(如)。

．醇的物理性质递变规律．醇的化学性质．醇的两大反应规律 ()醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基(—)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。

表示为()醇的催化氧化规律醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

．几种常见的醇[对点训练]．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是()．．．()．()解析：选不能发生消去反应，故错误；发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故正确；()不能发生催化氧化生成相应的醛，只可以发生消去反应生成相应的烯烃，故错误；()不能催化氧化生成相应的醛，能发生消去反应生成相应的烯烃，故错误。

．(·泰安模拟)薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是()．分子式为．含有两种官能团．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生取代反应、加成反应解析：选分子式应为，错误；含有碳碳双键和羟基，正确；含有碳碳双键和—，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基能和羧酸发生酯化反应(取代反应)，正确。

．(·岳阳一中月考)二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是————。

下列有关二甘醇的叙述正确的是()．能氧化为酮．不能发生消去反应．不能发生取代反应．能与反应解析：选与—相连的原子的邻位原子上有原子，能发生消去反应，故错误；二甘醇中含有——结构，被氧化生成醛，故错误；分子中含有羟基，可与钠反应生成氢气，故正确；含—，能发生取代反应，故错误。

清洗
( ×)
(3)往
溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为
(×)
第二十八页，共57页。
(4)苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟
基的活泼性
(√ )
(5)苯中含有苯酚杂质，可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚
沉淀，然后过滤除去
(×)
(6)苯酚在水中能电离出 H＋，苯酚属于有机羧酸 (×)
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第二页，共57页。
考点一 醇类的结构与性质
1．概念
[基础自主落实]
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为
醇，饱和一元醇的组成通式为CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O 。
2．分类
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3．物理性质的变化规律
物理性质
递变规律
密度
一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3
①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的
1．醛的概念
[基础自主落实]
醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为_—__C_H__O_
(结构简式)，饱和一元醛的分子通式为 CnH2nO(n≥1)。
2．甲醛、乙醛的分子组成和结构
名称 甲醛
分子式
CH2O
______
C2H4O
结构简式
HCHO
_______
CH3CHO
______ 第三十九页，共57页。
C．1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 470.4 L 氧气(标准
状况)
D．1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗
240 g 溴
解析
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[探规寻律] (1)醇的催化氧化反应规律 醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳 原子上的氢原子的个数有关。

第2节醇和酚一、教学目标：（一）、知识与技能在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。

（二）、过程与方法通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。

利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。

（三）、情感态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望二、教学重点醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理三、教学难点醇的催化氧化、消去反应原理四、课时安排2课时五、教学环节★第一课时教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH 学生书写探究醇与酚结构上的相似和不同点投影交流观察、比较激发学生思维。

分析、讨论运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能第一类—OH直接与烃基相连的：第二类—OH直接与苯环相连的：力。

讲解在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：C n H2n+1OH二元醇CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。