初三化学二氧化碳制取性质复习知识点讲解

九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。

注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。

因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

(3)灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

初三化学二氧化碳的性质知识点梳理
为了丰富同学们的学习生活，查字典化学网初中频道搜集整理了九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理，供大伙儿参考，期望对大伙儿有所关心!
九年级化学二氧化碳的性质知识点梳理
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一样情形下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2 碳酸不稳固,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)
既利用其物理性质，又利用其化学性质。

干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应缘故：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。

2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。

3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。

知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。

2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。

3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

4.实验装置(如图所示)。

5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。

6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。

7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。

8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。

9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。

易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。

(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。

中考初中化学必考点-二氧化碳气体制取二氧化碳气体在生活和生产中具有重要的用途：灭火、植物的光合作用、化肥等。

工业上制取大量的二氧化碳主要是采用高温煅烧石灰石产生的副产品。

实验室主要是采用石灰石与稀盐酸反应来制取。

《中考化学》中要求学生掌握二氧化碳气体的实验室制取方法，这也是中考化学里经常出现的考点知识。

通过对近几年全国中考化学试卷中关于“制取二氧化碳”知识考点分析，发现考生失分较多；其大部分失分的地方主要是关于“反应原理、装置图、检验和验满”知识。

根据本人从事化学教学多年的经验，对该知识进行了分析，只要掌握“原、密、装、集、验、满、拆”七字精髓，就能够很好地掌握二氧化碳的实验室制取的相关知识。

下面就该知识进行详细阐述。

1、“原”-实验室制取二氧化碳气体的反应原理，选择合适的药品是关键。

如何设计实验室制取气体的方法，首先要考虑的是制取该气体的反应原理，反应原理就是选择什么药品质来制取气体。

①为什么不用碳酸钙：实验室制取二氧化碳的药品一般不用碳酸钙，主要是碳酸钙的纯度较高，与稀盐酸反应的很剧烈，产生气体的速度过快，不利于气体的收集。

故制取二氧化碳气体时，不宜用纯净的碳酸钙作反应药品。

②为什么不用浓盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，是挥发性酸，而且浓度越高挥发性越强。

实验室制取提取气体的纯度要求较高，如果用浓盐酸作为制取二氧化碳的药品，则会因为浓盐酸的强挥发性，导致收集的二氧化碳气体中有大量的氯化氢气体，故不宜用浓盐酸来制取二氧化碳气体。

③为什么不用稀硫酸：实验室制取二氧化碳时，不采用稀硫酸作为反应的酸；因为稀硫酸与石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会以“絮状物”的形式粘附在反应物石灰石的表面，将石灰石与稀盐酸隔离开来，反应速度会逐渐减慢直至停止，不利于气体的制取。

2、“密”-制取装置的气密性，是制取二氧化碳气体的前提条件。

实验室制取任何气体，都需要先检查整套仪器的组装接口是否紧密，会不会漏气。

如果装置密封性不好，则产生的气体将会逸散到空气中，导致无法收集到反应的气体。