2019版九年级化学下册 期末抢分必胜课 第十单元 酸和碱课件 新人教版

常见的酸
【典型例题8】盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （B ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气 D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢 与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确； C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误； D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸不与氯化钡反应，没 有沉淀生成。故D错误。故选B。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：_____玻_璃__棒____、_量__筒____。 （2）b 容器所盛的试剂是__浓__硫_酸___(填“水”或“浓硫酸”)。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __硫__酸__飞_溅____。 【联系与拓展】据媒体报道，2020 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造 成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__强_腐__蚀_性___。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____贴_好__标_签__和__仔_细__阅_读__使__用_说__明____。 【解析】（1）据图可知a是玻璃棒，b是量筒；（2）浓硫酸的密度比水大且溶于水时放出大量的热，故 稀释时要将浓硫酸慢慢注入到水中，所以b中盛放的是浓硫酸；（3）浓硫酸的密度比水大且溶于水放出 大量的热，若顺序颠倒，则会使水浮在浓硫酸的上面，造成硫酸溅出，硫酸具有腐蚀性； 【联系与拓展】据媒体报道，2014年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成 食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有强腐蚀性；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 贴好标签和仔细阅读使用说明。

2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元 素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧 元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 (3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
汁液。
(填植物的名称)
(4)小明用此牵牛花汁液检测附近化肥厂排放的废液的酸碱性,溶液呈
红色,该废液显
性。
解析 (1)万寿菊和胡萝卜的汁液在酸性和碱性溶液中显示相同的颜 色,因此不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液;(2)玫瑰的汁液在酸性溶液中 显示浅红色,因此纸玫瑰花用白醋浸泡后晾干,再涂上玫瑰的汁液后变 成浅红色;(3)牵牛花的汁液在酸性、中性、碱性条件下显示不同的颜 色,变色原理和石蕊溶液相似;(4)牵牛花的汁液遇废液呈红色,说明废液 显酸性。 答案 (1)万寿菊 胡萝卜 (2)浅红 (3)牵牛花 (4)酸
可干燥的气体
不能干燥的气体
H2、O2、CO、CO2、HCl、CH 4、N2、SO2
H2、N2、CH4、NH3
NH3 CO2、SO2、HCl等
(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂 (浓硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管, 用球形干燥管时,气体要大进小出。
答案 C
知识点三 常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠(NaOH)
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰
色、态、味
白色固体,无味
白色粉末状固体,无味

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三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
探究点二：碱的化学性质 ⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化
钠溶液 变蓝 变红
氢氧化 钙溶液
变蓝
变红
结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。 13
三、合作探究 达成目标
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
2、氢氧化钠密封的原因有两点：一是会吸收空气 中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二 氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠 还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二 氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。
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三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
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三、合作探究 达成目标
2、 氢氧化钠的物理性质
实
验
现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、 状态。
白色片状 固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿
上，放置一会儿。
而逐步溶解
将氢氧化钠放在盛有少 量水的试管里，并用手 触摸试管外壁。
试管外壁 发烫
（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
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三、合作探究 达成目标
(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。

互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化

7.(1)下列是稀释浓硫酸的图示,其中正确的是 “乙”)。
(填“甲”或
(2)若稀释时选择另一种方法将会发生
(1)乙
(2)酸液飞溅
。
关闭
答案
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
一二
一、常见的碱
俗名 物理性质
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱 白色 固体; 易 溶
于水,溶解时放出大量的 热;易吸收水分 而 潮解
新人教版初中化学九年级下册精品课件
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂和常见的酸
一二
一、酸、碱与指示剂作用
1.酸碱指示剂:
酸碱指示剂是指能与
酸
溶液起作用而显示不同
颜色
紫色的 石蕊
溶液和无色的
2.变色规律:
溶液 酸溶液 碱溶液
紫色石蕊溶液
红
色
蓝
色
或
碱
的
的物质。常见的有
酚酞
溶液。
明的进步,提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问
题:
(1)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈
。
(2)生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄
膜
,该反应属于基本反应类型中的 Nhomakorabea。
(1)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O (2)4Al+3O2 2Al2O3 化合反应
关闭
答案
1234567
关闭
D
答案
1234567
3.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质” 实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后,应 该把它放回的位置是( )

学科素养课件
人教版·化学 九年级下
第十章 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
知识点 酸、碱与指示剂的作用
酸碱指示剂大多是从植物中提取出来的化合物,是检验溶液酸碱性的常用化学试剂。从 理论上讲,只要是在酸碱性不同的溶液中显示不同颜色的物质,就可以作酸碱指示剂。 除石蕊和酚酞,还可代用的指示剂如下:
代用指示 剂
盛放氢氧化钠溶液 的试剂瓶
知识点 常见碱的化学性质
硫在氧气中燃烧的实验,用氢氧化钠溶液代替水溶液吸收二氧化
硫的效果更好,主要是利用二氧化硫能和氢氧化钠反应的原理:
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
工业上也采用石灰乳或石灰浆等碱液来处理工厂废气中的二氧
化硫或三氧化硫。
知识点 溶液的导电性
为什么不能用湿手触摸电器的开关?
因为人体分泌的汗液中含有盐分,溶于水形成盐 溶液使导电性增强,开关虽然是绝缘体,但是手上 的液体很有可能渗入开关的接缝处使电器短路 或使人体发生触电。
不能用湿毛巾擦灯管
第十章 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
知识点 中和反应
不是所有的碱和酸反应都没有现象,一些不溶性碱,如:Cu(OH)2 、Fe(OH)3与酸反 应通过固体溶解消失,溶液变色,即可判断酸与碱发生了化学反应;但一些可溶性碱 与酸作用时从外观看无明显现象,所以要想判断二者是否发生了反应,常需加入酸碱 指示剂,借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生以及确定中和反应的终点。 一般情况下,酸碱反应时不选用石蕊作指示剂,原因是石蕊的(变色范围pH为 5.0~8.0)红色、紫色和蓝色变化时,视觉观察不够明显。
知识点 常见酸的物理性质及用途
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液,氯化氢气体是纯净物,盐 酸是混合物。 (2)盐酸具有挥发性,浓度越大、温度越高,挥发性越强。 (3)浓盐酸易挥发,打开瓶盖,瓶口出现白雾,这是由于挥发 出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,又形成了盐酸 小液滴。