高中化学第二章化学物质及其变化单元测试卷人教版必修1
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.专业. 《化学物质及其变化》章节测试
（时间：120分钟 满分：100分）
一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中属于氧化物的是
A、O2 B、Na2O C、NaCLO D、FeSO4
2、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是
A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象
C、所得液体一定是溶液 D、所得物质一定是浊液
3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的
A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中
4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图， “”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是
A、化合反应 B、氧化还原反应 C、可逆反应 D、置换反应 5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量／g 2 2 84 5
反应后质量／g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应
6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为
A、1：2 B、1：4 C、3：4 D、3：2
7、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A、Cu2+、H+、SO42- B、Na+、OH-、CO32-
C、CO32-、OH-、SO42- D、Na+、H+、SO42-
8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。其中正确的是
A、①③ B、③ C、①② D、③④
9、下表中物质的分类组合正确的是
选项
类别 A B C D .
.专业. 强电解质 KNO3 H2SO4 NaOH Na2O
弱电解质 CH3COOH BaSO4 NH3·H2O H2CO3
非电解质 Br2 乙醇 H2O CO2
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2
C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-===BaSO4
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2
11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A、 2NaBr+CL2===2NaCL+Br2
B、ALCL3+3NaALO2+6H2O===4AL（OH）3 +3NaCL
C、2H2S+SO2===2H2O+3S
D、C+O22CO
12、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C===砒霜。下面有关解释不正确的应该是
A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B、维生素C具有还原性
C、青菜中含有维生素C D、致人中毒过程中砷发生还原反应 13、（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A、CrO3+NH3+H2O B、Cr2O3+NH3+H2O
C、CrO3+N2+H2O D、Cr2O3+N2+H2O
14、下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B、用加热分解高锰酸钾的方法制取O2
C、用过氧化钠与水反应制O2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
15、欲完成“AA- ”变化，所选用的试剂应满足的条件是
A、还原性比A-强 B、酸性比A弱
C、氧化性比A强 D、还原性比A-弱
16、相等物质的量的KCLO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KCLO4（高氯酸钾）和KCL。下列关于①和②的说法不正确的是
A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同
C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCL的物质的量相同
二、填空题（共44分）
17、（6分）下列物质：⑴Na；⑵Br2；⑶Na2O；⑷NO2；⑸CO2；⑹SO3；⑺NH3；⑻H2S；⑼HCL；⑽H2SO4；⑾Ba（OH）2；⑿NaCL；⒀蔗糖；⒁NaCL溶液。
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；不属于电解质和非电解质，但能导电的是 。 .
.专业. 18、（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 。 ⑴该反应中的还原剂是
，其中发生还原反应的过程是
；
⑵写出该反应的化学方程式： ；
⑶如反应转移了0。3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
19、（4分）⑴向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；
⑵在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
。
20、（8分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，
现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种
离子逐一深沉分离。其流程如图2（写出最佳答案）：
⑴写出沉淀的化学式：
沉淀1 ；沉淀2 ；
沉淀3 ；
⑵溶液+B的离子方程式 。
21、（11分）有一包白色固体粉末，其中可能含有
NaCL、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一 图2
种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
⑴原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。
可能含有的物质是 ；（以上各种物质均写化学式）
⑵写出各步变化的离子方程式。
① ；② ；
③ ；④ ；
22、（5分）已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图3所示的方法，即可将它们一一确定。
则它们的化学式分别是 A 、B 、C 、
D 、X 。
三、计算题（共8分）
23、在标准状况下，取甲、乙、丙各30。0 ml相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量／mg 255 385 459 .
.专业. 气体体积／ml 280 336 336
试完成下列问题：
⑴甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同） ，
乙组实验中盐酸 ；
⑵盐酸的物质的量浓度是多少？
⑶合金中镁、铝的物质的量之比为多少？
⑷丙实验之后，向容器中加入一定量1。00 mol·L-1的NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解（2AL+2NaOH+2H2O===2NaALO2+3H2 ），再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质
的物质的量浓度。
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.专业.
参考答案
一、1—5 BBCDC 6—10 ABBDA 11—16 CADDAD
二、填空题
17、⑶⑻⑼⑽⑾⑿ ⑷⑸⑹⑺⑶ ⑴⒁
18、⑴H2O2 H2CrO4 Cr（OH）3
⑵2H2CrO4+3H2O2===2Cr（OH）3+3O2
+2H2O ⑶3.36 L 19、⑴2H++SO42-+Ba2++2OH- ===BaSO4 +2H2O
⑵SO42-+Ba2+==BaSO4
20、⑴AgCL Cu（OH）2 BaSO4
⑵Cu2++2OH- ===Cu（OH）2 21、⑴ Ba（NO3）2、Na2CO3、CuSO4、NaCL
⑵① Ba2++CO32-===BaCO3
② BaCO3+2H+===Ba2++CO2 +H2O
③ SO42-+Ba2+===BaSO4
④CO32-+2Ag+===Ag2CO3 ，Ag++CL- ===AgCL
