2019年高考化学仿真模拟试卷及答案二

仿真模拟二

(时间：60分钟 满分：70分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中属于盐的是( )

A．MgO B．K2CO3 C．NaOH D．H2SO4

2．下图是常用的化学仪器，其中名称为“量筒”的是( )

3．下列属于电解质的是( )

A．盐酸 B．蔗糖 C．硫酸钠 D．二氧化硫

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．3O22O3

C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 D．H2CO3===H2O＋CO2↑

5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )

A．CO2 B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．KAl (SO4)2

6．下列有关氯水的叙述不正确的是( )

A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色

B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C．新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子

D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 7．下列表示不正确的是( )

A．MgF2的电子式：[··F··]－Mg2＋[··F··]－

B．二甲醚的结构式：CH3—O—CH3

C．NH3的球棍模型：

D．氧原子的结构示意图：

8．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3

D．热稳定性：NaHCO3

9．下列实验操作错误的是( )

A．可用托盘天平和小烧杯称取10.2 g NaOH

B．某实验需要900 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5 g胆矾晶体

C．用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL

D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色

10．下列说法中不正确的是( )

A．金刚石与C60互为同素异形体

B．16O与18O核外电子排布不同

C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

D．CH3CH3与CHCH3CH3CH3互为同系物

11．下列说法错误的是( ) A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化

B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃

C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

12．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是( )

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现血红色

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

13．下列离子方程式正确的是( )

A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====△Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

D．氢氧化钠溶液中吸收足量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子半径是周期中最小的。下列判断错误的是( )

A．原子半径：rY＞rZ＞rW B．X、Y两元素形成化合物是酸性氧化物

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X、Z两元素形成一种化合物可作干燥剂

15．下列说法中不正确的是( )

A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5 mol

C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应

D．二氯甲烷存在两种不同的结构

16．下列说法不正确的是( )

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性

D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

17．已知在一容器中用原电池实现反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有关说法不正确的是( )

A．铁作负极

B．正极材料可以是铜

C．电解质可以是CuCl2溶液

D．0.2 mol电子通过电解质溶液移向正极被0.1 mol Cu2＋得到

18．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．3 min前v正＞v逆，3 min后v正＜v逆

B．进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等

C．10 min后容器中各物质浓度不再改变

D．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

19．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是( )

A．金属镁和卤素单质(X2)反应是放热过程

B．热稳定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2

C．常温下氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D．由MgCl2制取Mg是放热过程

20．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )

A．硫和氯化钠分别受热熔化 B．干冰和碘的升华

C．NH4NO3和HCl溶于水 D．冰的融化和水的分解

21．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是( )

A．盐酸中的c(Cl－)醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等

B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多 C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl－)

D．分别将两溶液升温至80 ℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

22．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA

B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为NA

C．在298 K、1.01×105 Pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2 L

D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA

23．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

24．已知：氧化性 Br2＞Fe3＋，在含有n mol FeBr2的溶液中，通入x mol的Cl2。下列离子方程式不正确的是( )

A．当x≤0.5n时，反应的离子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．当x≥1.5n时，反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．当x＝n时，反应的离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．在80 mL 2 mol·L－1 FeBr2 溶液中通入4.48 L标况下的氯气，充分反应，对应的离子方程式：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

25．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、SiO2－3、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加入氢氧化钠溶液无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，有气体产生

③在上述②反应后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是( )

A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、SiO2－3、Cl－

B．该溶液中一定含有K＋、CO2－3、Cl－

C．该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D．可能含有Cl－

二、非选择题(本大题共4小题，共20分)

26．(4分)氯苯(Cl)是一种有机溶剂，是生产多种其他芳香族化合物的中间体。请回答下列问题：

(1)氯苯所含官能团的名称：_________________。

(2)200 ℃时，工业上将苯、空气、氯化氢以氯化亚铜为催化剂制取氯苯，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)氯苯在一定条件下水解得到苯酚，反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

该反应类型为________________。

27．(4分)天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：

请回答下列问题：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________________________。

(2)操作Ⅰ的名称是________________，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是________________________________________________________________________。

(3)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是_______________________________。

28．(6分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。