【配套K12】[学习]甘肃省会宁县第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析

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精品K12教育教学资料 2018-2019学年会宁一中高二上学期第一次月考试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法错误的是( )

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥任何化学反应都有反应热

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A. ①②③④⑤⑥ B. ②③

C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥

【答案】C

【解析】

【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。

2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101

kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

略

3.工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是( )

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量

B. CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C. 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量

D. 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量

【答案】C

【解析】

试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B正确；C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ，C错误；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ，而1LC0物质的量不是1mol，D错误；答案选B。

考点：考查反应热的有关判断与计算

视频

4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1

②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol－1

③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为( )

A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c D. 无法比较

【答案】B 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 【解析】

一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a，答案选B。

5.已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)

ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )

A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

【答案】B

【解析】

【详解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ•mol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ•mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g) △H=+20.1kJ•mol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；C．H2(g)+S(g)=H2S(g)

△H=-20.1kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。

6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D. 己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

【答案】C

【解析】 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 试题分析：A、燃烧是放热反应，A项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B项错误；C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4

kJ/mol ，C项正确；D、己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，完全燃烧放热更多，焓变小，则ΔH1>ΔH2，D项错误；答案选C。

考点：考查热化学反应方程式

7.0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是( )

A. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1

C. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

D. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9 kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH ＝－393.49 kJ/mol，所以A正确；B选项是ΔH的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。本题正确答案为A。

8.肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量(kJ)是( ) 精品K12教育教学资料

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A. 194 B. 391

C. 516 D. 658

【答案】B

【解析】

【详解】根据图像可知：N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)

△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，化学反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂1molN-H键所需的能量为x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，故选B。

【点睛】本题考查反应热与焓变的应用，需要明确化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系。根据图像确定N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)的反应热是解题的关键。

9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )

A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

【答案】D

【解析】