电子式_结构式

几种物质的电子式与结构式

1．CO2

电子式：

结构式：O=C=O（直线结构，2个C=O 成180度）

2．Na2O2度

电子式：

3．H2O2

电子式：

4．NH4Cl

电子式：

5．NaOH

电子式：

O H O H

[ ]+

+N H H H H

Cl [ ]- O H [ ]－ Na+ ∶ ∶ ∶ C

O O ∶ ∶ ∶ .. ..

O [ ]2－

2Na+ O Na+ 6．有机物

CH4 电子式： 结构是正四面体

CH2CI2 平面结构有二种写法，但是同一种物质，因为甲烷是正四面体结构

H H

CI C CI 或 CI C H

H CI

CH3 CH3 CH2 = CH2 (平面结构，120度)

C6H6 (平面结构，120度)

- 1 - 价电子结构式

价电子结构式（ElectronicStructure）是一门重要的物理学理论，它是研究电子结构以及电子与原子，分子，凝聚态物质之间相互作用的重要依据。该理论涉及原子，分子，电子，原子团簇，以及细致描述的原子核结构。子结构式理论的最大特性是它可以完全地描述原子的电子性质，这样，可以充分理解物质的性质。它的突出作用有两个：一是，它可以对原子提供准确的电荷分布，二是，它可以提供完善的性质分析。

电子结构式理论涉及到许多数学物理学方法，如哈密顿量子力学、量子电动力学、单电子理论等等，是量子力学和电动力学的结合。其中，哈密顿量子力学是根据莱布尼茨方程，建立的一种量子数学模型，用来描述原子的能量和电荷，从而给出了原子的电子结构；量子电动力学则是根据分子的受到外来电场的响应而建立的量子力学模型，是对原子或分子在外部电场作用下的物理行为和性质进行研究的有效方法；而单电子理论则是专门研究离子核与单个外部电子之间相互作用的方法。

电子结构式理论对物质的性质有着深远的影响，它可以模拟出原子的电荷分布，从而计算出原子的结构特性。它还可以计算出分子的化学结合，给出物质的分子结构；根据该理论，也可以推出凝聚态物质的晶体结构，从而解释材料的电子性质。此外，它还可以描述分子的光谱特性、电子性质以及相互作用，从而可以应用于材料技术和光谱分析。 - 2 - 电子结构式理论是物理学中重要的一门理论，无论从推导和应用的角度，都占有重要的地位。从它分析物体的电子结构开始，到揭示物质的电子性质，再到研究材料的结构特性，电子结构式理论都起着举足轻重的作用。这些都是影响着物质性质的重要因素，因而，电子结构式理论的研究也非常有意义。

原子序数元素符号中文名称英文名称电子结构式

1H氢Hydrogen1s12He氦Helium1s23Li锂Lithium[He]2s14Be铍Beryllium[He]2s25B硼Beron[He]2s22p16C碳Carbon[He]2s22p27N氮Nitrogen[He]2s22p38O氧Oxygen[He]2s22p49F氟Flunrine[He]2s22p510Ne氖Neon[He]2s22p611Na钠Sodium[Ne]3s112Mg镁Magnesium[Ne]3s213Al铝Aluminum[Ne]3s23p114Si硅Silucon[Ne]3s23p215P磷Phosphorus[Ne]3s23p316S硫Sulfur[Ne]3s23p417Cl氯Chlorine[Ne]3s23p518Ar氩Argon[Ne]3s23p619K钾Potassium[Ar]4s120Ca钙Calcium[Ar]4s221Sc钪Scandium[Ar]3d14s222Ti钛Titanium[Ar]3d24s223V钒Vanadium[Ar]3d34s224Cr铬Chromium[Ar]3d54s125Mn锰Manganese[Ar]3d54s226Fe铁Iron[Ar]3d64s227Co钴Cobalt[Ar]3d74s228Ni镍Nickel[Ar]3d84s2原子序数元素符号中文名称英文名称电子结构式

29Cu铜Copper[Ar]3d104s130Zn锌Zinc[Ar]3d104s231Ga镓Gallium[Ar]3d104s24p132Ge锗Germanium[Ar]3d104s24p233As砷Vanadium[Ar]3d104s24p334Se硒Selenium[Ar]3d104s24p435Br溴Bromine[Ar]3d104s24p536Kr氪Krypton[Ar]3d104s24p637Rh铷Rubidium[Kr]5s138Sr锶Strontium[Kr]5s239Y钇Yttrium[Kr]4d15s240Zr锆Zirconium[Kr]4d25s241Nb铌Niobium[Kr]4d45s142Mo钼Molybdenum[Kr]4d55s143Tc锝Technetium[Kr]4d55s244Ru钌Ruthenium[Kr]4d75s145Rh铑Rhodium[Kr]4d85s146Pd钯Palladium[Kr]4d1047Ag银Silver[Kr]4d105s148Cd镉Cadmium[Kr]4d105s249In铟Indium[Kr]4d105s25p150Sn锡Tin[Kr]4d105s25p251Sb锑Antimony[Kr]4d105s25p352Te碲Tellurium[Kr]4d105s25p453I碘Iodine[Kr]4d105s25p554Xe氙Xenon[Kr]4d105s25p655Cs铯Cesium[Xe]6s156Ba钡Barium[Xe]6s2原子序数元素符号中文名称英文名称电子结构式

引入

二、电子式

1、原子的电子式：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如钠原子 氯原子 氩原子

？练习：写出氢原子、氧原子、 溴原子、镁原子、钾原子 的电子式

2、离子的电子式

①简单阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”

电荷字样。例如：钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 铝离子Al3+

钾离子K+ 钡离子Ba2+

②阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［ ］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。

例如：

氯离子 硫离子 [:..:]..S2 氟离子 [:..:]..F

？练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。

3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。

AB型

A2B型

AB2型

？练习写出氟化钠 硫化钾 溴化镁的电子式 Ca 2

BrO 2- Li Na+Cl－电子转移•优点：•清晰直观•缺点：•书写比较麻烦

4、用电子式表示离子化合物的形成过程

书 写 要 点

• ①.原子、离子都要标出最外层电子；

• ②.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷

• ③.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；

• ④.不能把“→”写成“=”；

• ⑤.用箭头标明电子转移方向。

知识小结

1.会书写原子、阴离子、阳离子的电子式

2.会书写离子化合物的电子式

3.会用电子式表示离子化合物的形成过程

知识巩固

1.下列化合物电子式书写正确的是（ ）BD

A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+

C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-