强磁场下奥氏体化温度对Fe-0.76%C钢先共析铁素体组织的影响

第六届全国技能大赛-化学分析计算题化学分析工理论试题五、计算题：A 1 若百分透光度为22.0%，问相应的吸光度是多少？解：已知T = 22.0%A = －lgT = －lg 100.22= 2－1.342 = 0.658 答：相应的吸光度是0.658 。

A 2 用0.2369 g 无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35mL 盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？ 解：Na 2CO 3的相对分子质量为106.0则C （HCl ）=100035.2220.1062369.0⨯= 0.2000mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.2000 mol/L 。

A 3 求0.1mol/L HAc 溶液的PH 值（K a = 1.8×10-5）。

解：[H ＋] =Lmol C Ka /1034.11.0108.1)(35--⨯=⨯⨯=⋅酸pH = －lg[H＋] = －lg（1.34×10-3）= 3－lg1.34= 2.87答：0.1mol/L HAc溶液的pH值为2.87。

B 4 称取1.000g样品溶解后，移入100mL容量瓶中，利用工作曲线法测定镁含量，由工作曲线测得该溶液浓度为0.2μg/ mL，计算样品中镁含量为多少？答:Mg%=0.0020%B 5 溶解0.7500gBaCO3需要10%（w）的盐酸（ρ=1.049g/mol）多少毫升？ (BaCO3的摩尔质量为197.34,HCL的摩尔质量为36.46)解：BaCO3的摩尔质量为197.34g/mol；HCl的摩尔质量为36.46g/mol。

BaCO3+2HCl=BaCl3+CO2↑+H2O197.34 2×36.460.7500 xx=(0.75000×36.46×2)/197.34=0.2771g即0.7500gBaCO3完全溶解需纯HCl0.2771g，该量相当于10%的（w）的HCl的体积为：0.2771×100/（1.049×10）mL=2.64mL答：溶解0.7500gBaCO需10%（w）的HCl2.64mL.3B6 天平梁右臂长75.94mm，左臂长76.00mm，将坩埚放在左盘称量时，质量为8.3124g，求坩埚的真实质量？解：坩埚放在左盘称量时，反映出的质量实际上是右盘中砝码的质量，故坩埚的真实质量应为：8.3124×75.94/76.00=8.3058g答：坩埚的真实质量为8.3058g。

临清市实验高级中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题分值：100分 时间：90分钟能用到的相对原子质量：H 1 7 C 12 N 14 O 16 S 32 23 K 39 35.540 V 51 55 56 59 70第Ⅰ卷（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体） ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥2.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.中投入固体：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液：D.溶液中滴加足量溶液：3.关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）A.①②③可用作反应容器B.②③⑤常用于物质分离C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网4.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十四号太空出差三人组在轨飞行多日。

飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁冶炼钛的过程是：反应①：反应②：在氩气环境中，下列有关说法不正确的是（）Li Na Cl Ca Mn Fe Co Ga 2H O 1822Na O 181818222224H O 4Na O 8Na 2OH 6OH O O ++=+++↑+↑332Fe 4H NO Fe NO 2H O+-+++=+↑+()33H PO NaOH 23332H PO 2OH HPO 2H O--+=+()442NH Al SO ()2Ba OH ()322444324NH Al 2SO 2Ba5OH 2BaSO Al OH NH H O -++-+-++++=↓++⋅()3FeTiO ()Ti 32432FeTiO 6C 7Cl 2TiCl 2FeCl 6CO ++++高温422Mg TiCl Ti 2MgCl ++高温A.反应①中是氧化剂，C 、是还原剂B.反应①中每生成标准状况下6.72L 气体，转移个电子C.反应②中被氧化，被还原D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化5.如图所示，将气体X 、Y 通入溶液Z 中，一定不能产生浑浊的是（ ）气体X气体Y 溶液ZA 溶液B 饱和溶液C 溶液D溶液6.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25℃，下，11.2L 中所含氧原子个数小于B.常温下，1L 的溶液中的数目为C.溶液中，阳离子的数目之和为D.含0.2mol 的浓盐酸与足量反应，生成的个数为7.下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.键角： B.熔点：C.、的VSEPR 模型相同D.酸性：8.已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。

精馏塔的计算对于要完成多组分分离设备的最终设计，必须使用严格算法，但是近似算法可以为严格计算提供合适的迭代变量初值，因此本设计中采用两种方法相结合，并以计算机进行数值求解的方式来确定各级上的温度、压力、流率、气液组成和理论板数。

计算过程描述如下：第一步确定关键组分塔Ⅰ重关键组分（HK)：四氯化硅（SiCl4）轻关键组分（LK):三氯氢硅（SiHCl3) 轻组分（LNK)：二氯硅烷（SiH2Cl2)塔Ⅱ重关键组分（HK)：三氯化硅（SiHCl3）轻关键组分（LK):二氯硅烷（SiH2Cl2) 重组分（HNK)：四氯化硅（SiCl4)塔Ⅰ塔顶42℃SiH2Cl2 1.167397 1.916284 馏出液中SiHCl3质量含量>=93.946釜液中SiCl4质量含量>=94.000SiHCl315.3096 25.13082塔釜78℃SiCl444.44285 72.95299塔Ⅱ塔顶35℃SiH2ClⅠ塔塔顶出料流量Ⅰ塔塔顶出料组成馏出液中SiH2Cl2质量含量>=99.600釜液中SiHCl3质量含量>=99.500SiHCl3塔釜65℃SiCl4第三步用FUG简捷计算法求出MESH计算的初始理论板数组分塔Ⅰ塔Ⅱ进塔组成/% 塔顶组成/% 塔釜组成/% 进塔组成/% 塔顶组成/% 塔釜组成/% SiH2Cl2 1.916284 7.221959 0 7.221959 99.67945 0.374527 SiHCl325.13072 92.62967 0.751706 92.62967 0.320551 99.46612 SiCl472.95299 0.148369 99.24829 0.148369 0 0.159357 Σ100.00 100.00 100.00 100.00 100.00 100.002.由Fenske公式计算mNlg lg LK HKLK HKd d w w Nm a-轾骣骣犏琪琪琪琪犏桫桫臌=3．由恩特伍德公式计算最小回流比,,1()i i Fim i i D m m i x q R x R a a q a a q üï=-ï-ï?ýï=ï-ïþåå4.由芬斯克公式计算非清晰分割的物料组成()1i i Nm HK i HK HK f w d w a -=骣琪+琪桫 ，()()1NmHK i i HK HK i NmHK i HKHK d f w d d w a a--骣琪琪桫=骣琪+琪桫5.由Kirkbride 经验式确定进料位置0.2062,,,,HK F LK WR S LK F HK D z x N W N z x D 轾骣骣骣犏琪琪琪=琪犏琪琪桫犏桫桫臌6.由吉利兰关系式计算理论板数即0.56680.750.75Y X=-式中1m R R X R -=+ ，1mN N Y N -=+ 第四步 由MESH 方程计算理论板数 1. 用FUG 简捷计算法得到的理论板数N 和进料位置M 作为初始值，初始化汽液流量j V 和j L 。

第六章 思考题与习题1． 填空（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称，用符号表示，其结构式为。

配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为，其水溶液pH 为，可通过公式进行计算，标准溶液常用浓度为。

（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以等型体存在，其中以与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在时EDTA 才主要以此种型体存在。

除个别金属离子外。

EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是。

（3） K /MY 称，它表示络合反应进行的程度，其计算式为。

（4） 络合滴定曲线滴定突跃 的大小取决于。

在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K /MY 一定时，越大，突跃 。

（5） K /MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。

在pM /一定时，K /MY 越大，络合滴定的准确度。

影响K /MY 的因素有，其中酸度愈高愈大，lg /MY;的络合作用常能增大，减小。

在K /MY 一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。

（6） 在[H +]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。

解：（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H 4Y 表示，其结构式为HOOCCH 2-OOCCH2CH 2COO -CH 2COOH++HNCH 2CH 2NH。

配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 4.4 ，可通过公式54][a a K K H ⋅=+进行计算，标准溶液常用浓度为 0.01mol•L -1。

（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 H 6Y 2+、H 5Y +、H 4Y 、H 3Y -、H 2Y 2-、HY 3-和Y 4-等 七种 型体存在，其中以 Y 4-与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH›10时EDTA 才主要以此种型体存在。

除个别金属离子外。

EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。

华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期一、一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是(A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3(C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3(D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42. 下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)SnS (D)SnS23. 碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是(A) 更容易形成过氧化物; (B) 密度大 (C) 熔点高 (D) 硬度大4. 工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4(D) TiCl4受热分解5. 关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。

6. 锡、铅的氢氧化物都表现出两性。

按下图所示方向，其酸、碱性的变化是(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3 酸性增强，2和4碱性增强。

7. 能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3 (C) VO2 (D) V2O58. 酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应；(B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应；(D)都是发生的中和反应。

第十二章(p.272)1. 试用d 区元素价电子层结构特点来说明d 区元素的特性。

答：d 区元素价电子层结构是(n-1)d 1-8ns 1-2。

它们ns 轨道上的电子数几乎保持不变，主要差别在于(n-1)d 轨道上的电子数不同。

又因(n-1)d 轨道和ns 轨道的能量相近，d 电子可以全部或部分参与成键，由此构成了d 区元素的一些特性：全部是金属，原子半径小，密度大，熔、沸点高，有良好的导热、导电性能，化学性质相近。

大多具有可变的氧化态。

由于d 轨道有未成对电子，水合离子一般具有颜色。

由于所带电荷高，离子半径小，且往往具有未充满的d 电子轨道，所以容易形成配合物。

2. 完成下列反应式：(1) TiO 2 + H 2SO 4(浓) = TiOSO 4 + H 2O(2) 2TiO 2+ + Zn + 4H + = 2Ti 3+ + Zn 2+ +2H 2O(3) TiO 2 + 2C + 2Cl 2 −→ TiCl 4 + 2CO(4) V 2O 5 + 6NaOH = 2Na 3VO 4 + 3H 2O(5) V 2O 5 + H 2SO 4 = (VO 2)2SO 4 + H 2O(6) V 2O 5 + 6HCl = 2VOCl 2 + Cl 2 + 3H 2O(7) 2VO 2+ + H 2C 2O 4 + 2H + = 2VO 2+ + 2CO 2(g) + 2H 2O3. 在酸性溶液中钒的电热图如下：VO 2+ −−−− VO 2+ −−−− V 3+ −−−− V 2+ −−−− V已知E θ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V , E θ(Sn 2+/Sn) = -0.14 V , E θ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，问实现下列反应，各使用什么还原剂为宜？(1) VO 2+ −→ V 2+(2) VO 2+ −→ V 3+(3) VO 2+ −→ VO 2+答：(1) Sn, (2) Sn, (3) Fe 2+。

《光纤技术及应用》复习题1、写出电场强度和磁场强度在两种介质界面所满足的边界条件方程。

（并会证明）边值关系（边界条件）= 边值关系（边界条件）观一百）* = （）nx （H 2—H （）=aj-£）二 0（B 2 — • n = 0n x （K 2 -= wx（£；-£；） =2、TE 波、TM 波分别指的是什么? （1）电场振动方向垂覚入射厳一由上面边值其系得爲 +=E 働 ™（ 1）H 电 COS^ — // n COS^?= Hfrt cos^rt注意到，H=U E并且考虑到一般非铁磁介風有= /<上面第二式可以写为=比冲疋十冲胡=眞陰g 縛X i ⑶电场振动方向平行于入射面 TM 波边界关系町写为:Aiitt 匸弁质］聲/T j0 cos 9}-匚小迅=/?j0cos^m ：z nm 他-&t ） E 内 _ COS ^ — n k cos 6t Vy = ~ =-=—=E tf 、+ q cos£^rtan （6^ 十 &） %= 2/y 宓q E., ?r 2C0S^ + H cos^2cossin 0, sin （0+q ）co$（q第3、平面光波发生全反射的条件。

当入射角大于临界角时，入射光能量将全部反射4、古斯-哈恩斯位移指的是什么？其物理本质是什么？证明实际光的反射点离入射点有一段距离，称为古斯-哈恩斯位移。

（相隔约半个波长）实质：光的传播不能简单视为平面光波的行为，必须考虑光是以光束的形式传播，即时空间里的一条极细的光束也是由若干更加细的光线组成的5、写出光线方程，并证明在各向同性介质中光为直线传播。

d v f. dr3厂r、不W（C不］二％A）—射线方程（光线方程）是折射率分布为n的介质中光线传播的路径方程对于均匀波导，n为常数，光线以直线形式传播第二章1、平板波导的结构，分类。

结构：一般由三层构成：折射率n1中间波导芯层，折射率n2下层介质为衬底，折射率n3上层为覆盖层；n1>n2 , n1>n3 。

钢材元素含量和HRC图表钢材图表碳（C）铬（Cr）钴（Co）铜（Cu）锰（Mn）钼（Mo）镍（Ni）磷（P）硅（Si）硫（S）钨（W）钒（V） HRC0-1/0.85-1.00/0.40-0.601.00-1.400.500.30/57-62W-1/0.70-1.50/0.150.10-0.40/0.10/0.200.50/0.10/57-64A-2/0.95-1.05/4.75-5.501.00/0.90-1.40/0.30*/0.15-0.50/57-62D-2/1.4-1.6/11.00-13.000.60/0.70-1.20/0.30*/1.10/57-61M-2/0.95-1.05/3.75-4.50.15-0.4/4.75-6.5/0.35-6.75/2.25-2.75/60-65W-2/0.85-1.50/0.150.10-0.4/0.10/0.200.15/0.15-0.35/ 57-64L-6/0.65-0.75/0.60-1.20.25-0.8/0.50/1.25-2.0*/0.20-0.30/ 57-621095/0.90-1.03*/0.30-0.500.0557-625160/0.56-0.64/0.70-0.900.75-1.000.035/0.15-0.30*/57-60E52100/0.98-1.10/1.30-1.600.25-0.450.025/0.15-0.30/0.025 57-62420/0.15/12.00-14.001.000.04/1.00/ 0.0352-56420 MODIFIED/0.40-0.50/12.00-14.000.80/0.600.18/54-56425 MODIFIED/0.40-0.54/13.5-150.50/0.60-1.000.10/56-60440A/0.65-0.75/16.00-18.001.00/0.75*/55-57440B/0.75-0.95/16.00-18.001.00/0.75*/ 57-59440C/0.95-1.20/16.00-18.001.00/0.75* 58-60440XH/1.60/16.000.50/0.80/0.35*/0.45/58-62AUS-6/0.55-0.65/13.00-14.501.000.10-0.25/57-58AUS-8/0.70-0.75/13-14.500.50/0.10-0.30/0.49/0.04/1.0/0.03*/0.5/0.1-0. 31/0.49/0.04/1.0/0.03*/0.60/0.30*/58-60ATS-34/1.05/14.000.40/4.00*/ 59-61154CM/1.05/14.000.50/4.00 0.30*/59-61ATS-55/1.00/14.00/0.40/0.20/0.50/0.600.40*/ 60-62VG-10/0.95-1.05/14.5-15.5/1.3-1.50.03/0.60.1-0.3/60-62BG-42/1.15/14.500.50/4.00 0.301.20/61-63MBS-26/0.85-1.00/13.00-15.000.30-0.60/0.15-0.25*/57-59MRS-30/1.12/14.000.50/0.601.000.25/59-61CPM(T)440V/2.15/17.000.40/0.400.405.50/55-57CPM 420V/2.30/14.00*/1.00*9.00/56-58CPM 10V/2.45/5.250.50/1.300.90/0.07***/2.75/58-60SANDVIK 120C*/0.35*/0.35*/ 54-56HITACHI SHIROGAMI 1/1.30*/0.200.025/0.10/0.0463-64CRB-7/1.10/14.000.40/2.00 0.301.00/59-61MVS-8/0.85/14.000.50/2.500.500.15/57-61VASCOWEAR/1.12/7.750.30/1.601.20/*/1.10/2.40/59-61注：*表示没有。

第八章电化学一．基本要求1．理解电化学中的一些基本概念，如原电池和电解池的异同点，电极的阴、阳、正、负的定义，离子导体的特点和Faraday 定律等。

2．掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。

了解强电解质稀溶液中，离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义，掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。

3．了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。

4．掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计算电池反应的标准平衡常数，求难溶盐的活度积和水解离平衡常数，求电解质的离子平均活度因子和测定溶液的pH 等。

5．了解电解过程中的极化作用和电极上发生反应的先后次序，具备一些金属腐蚀和防腐的基本知识，了解化学电源的基本类型和发展趋势。

二．把握学习要点的建议在学习电化学时，既要用到热力学原理，又要用到动力学原理，这里偏重热力学原理在电化学中的应用，而动力学原理的应用讲得较少，仅在电极的极化和超电势方面用到一点。

电解质溶液与非电解质溶液不同，电解质溶液中有离子存在，而正、负离子总是同时存在，使溶液保持电中性，所以要引入离子的平均活度、平均活度因子和平均质量摩尔浓度等概念。

影响离子平均活度因子的因素有浓度和离子电荷等因素，而且离子电荷的影响更大，所以要引进离子强度的概念和Debye-Hückel 极限定律。

电解质离子在传递性质中最基本的是离子的电迁移率，它决定了离子的迁移数和离子的摩尔电导率等。

在理解电解质离子的迁移速率、电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率等概念的基础上，需要了解电导测定的应用，要充分掌握电化学实用性的一面。

电化学在先行课中有的部分已学过，但要在电池的书面表示法、电极反应和电池反应的写法、电极电势的符号和电动势的计算方面进行规范，要全面采用国标所规定的符号，以便统一。