2015~2016 学年度第二学期期末考试高一化学注意事项：1、本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。
2、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
本题包括20 小题，共56 分。
其中1—4 题，每小题2 分，5—20 题，每小题3 分。
1．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿2．下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO2 和H2OD．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得3．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O 与H2O C．与D．石墨和碳纳米管4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙烯的结构简式为：CH2CH25．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该微粒说法正确的是A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称同位素6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D．N2 与O2 在常温、常压下不反应，放电时可反应7．某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。
下列说法正确的是A．C、D 是生成物B．反应的方程式为C．该反应不是可逆反应D．2 min 后各物质的量不再变化8．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是A．H—F===H＋F B．生石灰加水生成熟石灰C．金属钠与水反应D．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O9．下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．C(石墨,s)===C(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化10．有人认为在元素周期表中，位于第IA 族的氢元素，也可放在第ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O211．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是A．K B．Ca C．I D．Ne12．下列反应原理中，不．符．合．工业冶炼金属实际情况的是13．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是①Cu 为负极，Zn 为正极；②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应；③SO42－向Cu 极移动；④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体；⑤正极反应式：，发生氧化反应；⑥电子的流向是：Cu→ZnA．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④14．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．离子半径：W－＞X+＞Y3-B．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C．气态氢化物的稳定性：Z＞WD．工业上电解X 和W 化合物的水溶液制备X15．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，速率最快的是16．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3 (g)＋NO(g) NO2 (g)＋SO2 (g) ，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是A．体系总压强不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO(g)和NO2 (g)的生成速率相同D．SO3 (g) 和NO(g)的浓度比为1：117．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是18．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确的是A．从海水中提炼出的氘（含HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路。
HDO 与H2O 化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2 MgCl2 溶液MgCl2•6H2O MgCl2 (熔融) MgC．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3 和+5 两种价态，则这种化合物的化学式是I4O9D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸19．下表实验装．置．示．意．图．、实验现．象．及解．释．均正确的是20．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是第Ⅱ卷（非选择题共44分）二、非选择题：本题包括3小题，共44分。
21．（14 分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：[转化率＝（某反应物转化的物质的量/该反应物起始的总的物质的量）×100%]（1）上述反应（填“是”或“不是”）________可逆反应，在第5s 时，NO的转化率为________；（2）下图中表示NO2 变化曲线的是；用O2 表示0～2s 内该反应的平均速率υ=________；（3）___________能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）。
A．υ(NO2)＝2υ(O2) B．容器内压强保持不变C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．容器内密度保持不变22．（10 分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式__________；（2）在试管里加入2mL 乙醇。
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为__________，检验该反应生成物的试剂是__________；（3）下列的说法中，正确的是__________（填字母序号）。
A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体D．若用CH3CH218OH 和CH3COOH 发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O23.（20 分）X、Y、Z、M、G 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3 两种分子。
请回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为_______；（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）_______；（3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有、（写出其中两种物质的化学式）_______；（4）ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_______；（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。
元素E 位于第四周期，与元素Y 同主族。
在下表中列出对H2EO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E 用元素符号表示）（6）由碳元素（C）、Y 和M 三种元素组成的化合物CYM 中，所有原子的最外层满足8 电子结构。
写出该化合物的电子式（电子式中Y、M 用元素符号表示）______________________。
2015—2016学年度第二学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共56分）1A 2D 3C 4D 5A 6B 7D 8A 9B 10C 11C 12B 13D 14B 15C 16C 17B 18C 19C 20D二、填空题（本题包括3小题，共44分） 21．（14分，每空2分）（1）是；65% （2）b ；0.0015 mol·L -1·s -1 （3）BC 22．（10分，每空2分）（1）2CH 3CH 2OH ＋2N a →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑（写成“＝”扣1分，结构简式写错0分） （2）变成红色；2CH 3CH 2OH ＋O 23CHO ＋2H 2O （写成“＝”扣1分，结构简式写错0分）；2分）（3）BC （填对一个给1分，多选0分 ） 23．（20分，除特殊标注外，余下每空2分）（1）第二周期第ⅥA 族 （2）HClO 4；H 2S （3）Cl 2、O 3、ClO 2（任写两种，其他合理答案均可） （4）NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ （5）[其中还原性，氧化性（各1分）]（6）。
