2011年高三化学一轮复习重点知识总结：元素及其化合物

化学一轮复习知识点汇总化学一轮复习的知识点汇总如下：1. 元素和化合物：- 元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。

- 元素可以用符号表示，化合物可以用化学式表示。

2. 原子结构：- 原子由质子、中子和电子组成。

- 原子核中包含质子和中子，电子位于原子核外围的电子壳。

3. 周期表：- 周期表按照元素的原子序数和元素性质进行排列。

- 周期表上的元素按照原子序数从左到右排列，具有相似性质的元素在同一列上。

4. 元素的原子性质：- 原子序数代表元素原子核中的质子和中子总数。

- 原子量是元素一个原子的质量，以原子质量单位（amu）表示。

5. 化学键：- 化学键是原子之间的相互作用力。

- 共价键通过共享电子形成，离子键通过电子转移形成。

6. 势能和化学反应：- 反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是反应之后形成的物质。

- 化学反应可以释放或者吸收能量。

7. 化学方程式：- 化学方程式用符号和公式表示化学反应。

- 反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边。

8. 摩尔概念：- 摩尔是物质的计量单位，1摩尔等于物质的质量与其相对分子质量相等的物质量。

9. 反应速率：- 反应速率指的是反应物消失和生成物形成的速率。

- 反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

10. 平衡和化学平衡：- 平衡指的是反应物和生成物的浓度或者物质状态不再发生变化。

- 化学平衡指的是正向反应和逆向反应相互平衡。

这些是化学一轮复习的基本知识点，希望对你有帮助！如有更多问题，请随时提问。

高中化学的化学元素与化合物总结在高中化学学习中，化学元素与化合物是重要的基础知识。

化学元素是构成物质的基本单元，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。

本文将对高中化学的化学元素与化合物进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这一知识。

一、化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质。

在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。

每个元素都有独特的原子结构和特性。

1. 元素符号：每个元素都有一个独特的符号，由拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。

例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

2. 原子序数和原子量：元素的原子序数是指元素的原子核中所含有的质子的数量，也是元素在周期表中的位置。

原子量是指一个元素的平均原子质量，可以通过许多同位素的相对丰度加权平均得到。

3. 周期表：化学元素周期表是按照元素的原子序数和性质排列的表格。

在周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。

二、化合物化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。

化合物的形成是由于元素之间的化学键形成，如共价键或离子键。

1. 分子式：化合物可以通过分子式来表示。

分子式由元素符号和下标组成，下标表示相应元素原子的数量。

例如，水的分子式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 电离和离子式：某些化合物在溶液中可以电离，形成离子。

离子式用来表示化合物中离子的组成和数量。

例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示它在溶液中电离为钠离子和氯离子。

3. 化合物的命名：化合物根据其组成和性质进行命名。

有机化合物通常根据它们的功能基团和碳原子数进行命名，无机化合物通常使用化学元素的名称进行命名。

三、常见化学元素与化合物1. 常见化学元素：常见化学元素包括氢、氧、碳、氮、铁、铜、锌等。

这些元素在自然界和生活中广泛存在，并且在许多化学反应和化合物中起重要作用。

2. 常见化合物：常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸、葡萄糖等。

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。

二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。

三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。

四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。

五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。

六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。

“元素及其化合物”知识归纳总结氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。

比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。

溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。

制备时应采用向上排空气法收集。

工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。

氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。

遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。

用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。

氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。

除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。

氯气的化学性质强非金属、强氧化剂。

除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。

能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。

与水或碱发生Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。

与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。

氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。

若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。

氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。

氯气的用途重要化工原料。

盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。

高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。

在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。

本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。

一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。

2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。

3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。

二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。

2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。

3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。

5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。

三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。

2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。

3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。

4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。

3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。

五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。

2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。

3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。

4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。

高考化学一轮必背知识总结1500字高考化学一轮必背知识总结化学是一门有关物质组成、性质、变化和能量的科学。

在高考化学考试中，掌握并理解一些基础的概念和知识点非常重要。

下面是一些你应该必须背诵和掌握的高中化学知识。

1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。

2. 原子：原子是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。

原子的质量数等于质子和中子的总数，原子的原子数等于质子的数目。

3. 元素周期表：元素周期表是一个按照原子序数排列的表格，它将元素按照化学性质和物理性质进行分类。

4. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性规律分布。

原子半径、离子半径、离子化能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的增加而出现周期性变化。

5. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。

共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。

6. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。

反应物出现在反应箭头的左边，生成物出现在右边。

7. 物质的量：物质的量是物质的量度，用摩尔（mol）表示。

1摩尔是指在物质中含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子等）。

8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，用g/mol表示。

摩尔质量等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。

9. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中单位体积的溶质的摩尔数。

用mol/L表示。

10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移反应。

氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。

12. 反应速率：反应速率是指反应物质在单位时间内消失或生成的数量。

影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。

13. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，各反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。

·元素及其化合物结构网络图解常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。

元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。

所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。

在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。

一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。

在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。

在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。

如以碱金属钠及其化合物为例：常见元素及其化合物碱金属元素卤族元素氧族元素氮族元素几种重要的金属元素碳族元素各族内元素结构和性质的递变规律各族内代表性元素的性质特点各族内具有代表性单质及化合物的实验室制备和工业获得方法各族间元素及其化合物间的转化关系某些元素特征反应和特征现象在无机推断中的应用二、重视物质制备的复习物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。

高三化学总复习第四部分元素及其化合物复习元素及其化合物复习方法元素及其化合物知识繁杂、头绪纷乱，不易掌握，归纳总结至关重要。

复习元素及其化合物知识要从以下四方面入手：1．原原本本看书按以下顺序：非金属——第Ⅶ主族卤素、第Ⅵ主族氧、硫、第Ⅴ主族氮磷、第Ⅳ主族碳硅。

金属——碱金属钠、镁、铝、铁不动笔不看书。

要一边看书，一边动手书写、抄录、整理。

对于某些物质的得特殊性质、重要用途要格外注意。

要先看书总结，后做题，不要一边做题一边翻书。

2．纵向知识网络总结通过知识网络总结，抓住各物质的化学性质、制轩、用途及各物质间的相互关系。

编织网络要由点连线、由线织网。

（点——非金属：单质、气态氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐。

金属：单质、氧化物、碱、含氧酸盐。

）3．横向表格比较通过横向比较，抓住同类物质间的异同，即找出共性，做到举一反三，触类旁通；找出个性，具体情况具体分析，找出解题关键。

通过以上看书、织网、比较，可以使元素化合物知识条理化、系统化、网络化。

4．抓住重点、难点和易错点在全面、系统复习的基础上，要抓住各族知识的重点、难点和易错点，增强复习的针对性和实效性。

非金属复习一、横向表格比较（一）单质：（二）非金属气态氢化物：HCl H2S NH3CH4化学性质水溶液酸碱性和水酸通性和金属和酸反应：和盐反应：和碱和碱性氧化物和盐氧化性（H+）——还原性和氧气和其它——备注溶解性气味气味毒性溶解性气味制备——————（三）非金属氧化物：SO2SO3NO NO2P2O5CO CO2SiO2化学性质酸酐通性和水——————和碱——————氧化性2NO+2CO=N2+2CO2——————还原性—————————特殊性制备————备注不是酸酐不是酸酐不是酸酐（四）典型含氧酸：H2SO4H2SO3HNO3H3PO4H2SiO4H2CO3HClO化学酸性强弱比较H2SO4H2SO3H2SiO3HNO3＞H3PO4＞H2CO3＞HClO酸通和金属和碱性氧化物——————二、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）（一）氯及化合物（二）硫及其化合物（三）氮及其化合物（四）磷及其化合物（五）碳及其化合物（六）硅及其化合物三、几个要点（一）第ⅦA族1．卤素单质的颜色F2Cl2Br2I2单质水溶液——萃取剂中————（C6H6CCl4）2．Cl2的实验室制法（见实验部分）原理：原料：装置：（发生、净化、收集、尾气处理）3．漂白粉（漂白精）的制取、成分、保存、漂白原理4．卤族元素的比较：物理性质：（二）第ⅥA族1．价态体系（氧化还原反应）2．浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较浓H2SO4稀H2SO4起氧化作用的元素还原产物能被氧化的物质氧化性强弱选择能被氧化的物质填入空格中①活泼金属②金属③某些非金属单质如C、S等④某些含低价元素的化合物，如H2S、S2－、I－、Fe2+等3、H2O2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性例题：下面四个涉及双氧水的反应（未配平）：A．Na2O2+HCl——H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2OC．H2O2——O2+H2OD．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+H2O+K2SO4①H2O2只体现氧化性的反应是（填序号）____________。

高考化学一轮复习的知识点精华高考化学是高中阶段重要的一门科目，往年高考中起着至关重要的作用。

因此，在备考阶段，全面、系统的复习是非常必要的。

本文旨在总结化学一轮复习的知识点精华，让考生对复习的重心和难点有更为清晰的认知。

1. 化学元素和化合物在化学中，元素和化合物是最基础的概念。

元素是一种由相同原子组成的物质，化合物是由不同原子按照一定比例组成的物质。

掌握元素和常见化合物的名称、性质、分子式和结构式是一轮复习的重要考点。

2. 化学反应化学反应是高考化学中最重要的部分之一。

掌握反应类型、方程式的写法以及平衡反应的方法是必要的基础知识。

在实际复习过程中，需要着重了解的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、络合反应等。

特别是氧化还原反应，是高考化学中重难点之一，需要多加理解，透彻的掌握。

提高反应的写法和平衡能力也是一轮复习中需要努力提高的关键点。

3. 化学计算化学计算包括质量计算、量计算、浓度计算、气体分子和原子分子质量计算等。

掌握化学计算的方法不仅能让学生在高考时获得更高分数，也能提高化学认知和锻炼思维能力。

在一轮复习中，要多做例题、应用题，摆脱计算死板，提高解题思路和速度。

4. 功能性有机化学高考化学中有机化学是难点和重点，需要更加系统、全面、深入的学习和理解。

其中，对于功能性有机化学的掌握是必要且不容忽视的。

掌握重要有机物的命名和性质、官能团的特征、反应机理以及应用是在一轮复习中需要重点突破的。

5. 化学实验化学实验作为高考化学的重要部分之一，是理论知识的体现和实践操作能力的考察。

在一轮复习中，化学实验的内容应当分为基础实验和常见分析实验两个方面。

同时，在复习过程中注重培养实验思路和实验能力，特别关注实验安全。

总结起来，以上五个方面覆盖了高中化学知识的大部分要点，对于高考化学的备考至关重要。

在一轮复习时，需要不断加强对这些知识体系的系统性、全面性的了解和掌握，多做题，多思考。

相信只有这样，才可以在高考中收获好成绩。

元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：C Si N S ClH、O、PBr、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2S HClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、CO SiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-——NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42-SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH-、H2OO2、O3、I-、Br- 三、五种重要金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）Na Mg Al Fe CuLi、KCa、Zn 单质轻金属轻金属轻金属轻金属重金属与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属四、注意一些物质的比较①H 2O 、H 2O 2、D 2O ②O 2、O 3、Cl 2 ③NO 、CO ④CO 2、SO 2、SiO 2 ⑤SO 2、SO 3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸 ⑧浓硫酸、浓硝酸 ⑨Na 2O 、Na 2O 2 ⑩FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 ⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na 2CO 3、NaHCO 3 ⒀MgO 、Al 2O 3 ⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl 3、FeCl 2 ⒃CuO 、Cu 2O ⒄Na 2O 2、KO 2、CaO 2 五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S 2- SO 32- I - Br - Cl -4、与H +反应时的顺序：OH - AlO 2- CO 32-5、与OH -反应时的顺序：H + Al 3+ NH 4+6、与OH -反应时的顺序：Mg 2+ HCO 3- NH 4+7、与Cl 2反应时的顺序：SO 32- I - Fe 2+ Br -8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH 、AlCl 3 ②HCl 、NaAlO 2 ③Na 2CO 3、HC l ④AgNO 3、NH 3·H 2O 六、几个三角关系。