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化学必考知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，涵盖了许多基本概念、定律和实验技巧。
无论是高中化学还是大学化学，都有一些必考的知识点。
本文将从基本概念、反应方程式、化学键和物质性质等方面总结化学必考知识点。
1.基本概念化学中的基本概念包括元素、化合物、离子和分子等。
元素是由相同类型的原子组成的物质，如氧、碳、铁等。
化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
离子是带电的原子或分子，可以是正离子（如钠离子Na+）或负离子（如氯离子Cl-）。
分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的结构，如H2O、CH4等。
2.反应方程式反应方程式描述了化学反应中物质的变化。
反应方程式由反应物（初始物质）和生成物（反应产物）组成。
例如，燃烧反应方程式可以写为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，表示葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水。
3.化学键化学键是连接原子的力，使得原子形成分子或离子。
共价键是通过共享电子对连接原子的键，常见于非金属元素之间。
离子键是通过电子转移形成的键，常见于金属和非金属之间。
金属键是金属元素之间的键，其特点是电子在整个金属中自由流动。
4.物质性质物质性质指物质的特征和行为。
常见的物质性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质本身特征的性质，如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在发生化学反应时表现出的性质，如与其他物质的反应性、氧化性等。
5.反应速率反应速率指化学反应中物质转化的速度。
反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
例如，增加反应物浓度和温度可以加快反应速率。
6.配平方程式配平方程式是指使反应方程式中反应物和生成物的原子数目平衡的过程。
这可以通过调整系数来实现。
例如，对于反应方程式2H2 + O2 → 2H2O，需要将系数2放在H2O前面，以使得反应物和生成物的氢原子和氧原子数目相等。
7.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
初中化学最难的知识点总结一、化学符号和化合价1. 化学符号化学符号是用来代表化学元素的一种标记，是由元素的拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。
例如，氧元素的化学符号是O，铁元素的化学符号是Fe。
在学习化学符号时，学生需要记住化学元素的符号和名称的对应关系，以及一些符号和名称之间的特殊对应关系。
2. 化合价化合价是指一个元素在化合物中的化学价数。
化学元素的化合价与其所处的化合物中所处的位置有关，同时也和元素的电子层结构有关。
学生需要掌握元素的化合价与元素的电子层结构之间的关系，以及掌握常见元素的化合价。
二、化学键的形成1. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子对来形成的一种化学键。
在共价键中，原子之间的电子对是共享的，这种共享使得原子之间形成稳定的化学键。
学生在学习共价键的形成时，需要了解共价键的形成规律、共价键的性质和特点等内容。
2. 离子键离子键是指两个原子通过电子的转移形成的一种化学键。
在离子键中，发生电子转移的原子会形成带正电荷的阳离子，而得到电子的原子则形成带负电荷的阴离子。
学生需要了解离子键的形成规律、离子键的性质和特点等内容。
3. 金属键金属键是指金属元素之间形成的一种化学键。
在金属键中，金属元素的价电子会彼此共享，形成一种无序的电子云结构。
学生需要了解金属键的形成规律、金属键的性质和特点等内容。
三、化学物质的性质1. 物质的颜色、气味、溶解度等性质物质的颜色、气味、溶解度等是物质的一些常见性质。
在学习这些性质时，学生需要了解物质的性质与其分子结构和电子层结构之间的关系，以及了解常见物质的颜色、气味、溶解度等特性。
2. 物质的密度和比重物质的密度是物质的质量和体积的比值，而比重是物质的密度和空气的密度之比。
学生需要了解物质的密度和比重与其分子结构和电子层结构之间的关系，以及了解常见物质的密度和比重。
3. 物质的酸碱性物质的酸碱性是指物质在溶液中所呈现的酸性或碱性性质。
学生在学习酸碱性时，需要了解物质的酸碱性与其分子结构和电子层结构之间的关系，以及了解常见物质的酸碱性。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
普通化学知识点总结1. 化学基本概念1.1 物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
1.2 化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合，形成新物质的过程。
化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
1.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。
2. 化学计量学2.1 摩尔概念摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集体。
1摩尔粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
2.2 化学方程式化学方程式表示化学反应的类型、反应物、生成物及反应条件。
化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
2.3 摩尔计算摩尔计算涉及物质的量、质量、体积、浓度等之间的关系。
通过摩尔计算，可以确定化学反应中反应物和生成物的量。
3. 元素周期表与元素周期律3.1 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增排列元素的科学工具，反映了元素的周期性变化规律。
元素周期表包含七个周期、十六个族。
3.2 元素周期律元素周期律是指元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律包括原子半径、离子半径、电负性、金属性和非金属性等周期性变化。
4. 化合物与化学键4.1 化合物类型化合物可分为离子化合物、共价化合物和金属化合物。
离子化合物由正负离子通过离子键结合而成；共价化合物由共用电子对形成共价键的分子组成；金属化合物由金属原子通过金属键结合而成。
4.2 化学键化学键是原子间强烈的相互作用力。
化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
5. 溶液与浓度5.1 溶液溶液是由溶剂和溶质组成的均匀稳定的分散体系。
溶液的性质取决于溶剂和溶质的相互作用。
理化基础实用知识点总结一、化学基础知识1. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过化学反应得到其它物质。
化合物是由不同种原子组成的纯物质，通过化学反应可以分解成元素或者其他物质。
化合物的构成方式包括离子结合、共价键和金属键。
2. 化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类和个数的公式。
化学方程式是用化学式表示化学反应前后的物质变化的式子。
化学方程式中的物质叫做反应物和生成物，方程式必须遵守质量守恒和物质守恒。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够失去电子。
氧化还原反应中电子转移的方向可以通过氧化数来判断，氧化数增加的是被氧化，氧化数减少的是被还原。
4. 酸碱中和反应酸和碱的中和反应是指酸碱溶液相互反应，生成盐和水。
在酸碱中和反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互结合，生成水，同时生成的盐确定了中和反应的盐的名称。
5. 电解质和非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
非电解质是指在溶液状态下不能导电的物质。
电解质的离子浓度和温度都会影响电解质的导电性。
二、物理基础知识1. 物质的三态物质存在的三态是固态、液态和气态。
在不同的温度和压力下，物质可以发生相变，如升华、凝固、熔化和气化等。
2. 热力学热力学是研究热能转换和热动力学过程的科学，包括热力学系统、热力学第一定律、热力学第二定律和热力学性质等基本概念。
3. 力学力学是研究物体运动和受力情况的科学，包括质点的运动、刚体的运动、变速运动、相对运动等基本概念。
4. 光学光学是研究光的传播、反射和折射等现象的科学，包括光的波动和光的粒子性等基本概念。
5. 声学声学是研究声音的传播、反射和衍射等现象的科学，包括声音的产生和传播、声音的特性和声场的分布等基本概念。
三、实用知识点1. 化学实验常用仪器化学实验常用仪器包括量筒、烧杯、试管、比色皿、PH计、恒温槽等，用于实验中的试剂配制、溶液混合、化学反应等过程。
高考化学偷分技巧不看后悔化学提分方法
现在距离还有不到两个月的时间了，想要在最后的时间里提高成绩，就要有针对性备考，下面我为大家提供高考化学偷分技巧，希望能够帮助大家在考试中提高成绩。
注意题目的表述，清晰表达在理综的科目中，化学属于难度较小的科目，在高考中很多考生失分的原因都是因为审题不仔细，没有注意题目的表述，或者是对于基本的概念不清晰，最后误入了出题人的陷阱，我建议各位考生想要在最后的时候取得理想的成绩，那么无论是在平时做题的时候还是在高考的时候，一定要注重审题，对于一些迷惑性的字眼要注重分辨，比如让选择不正确的答案，但是很多考生在考试中都选择了正确的答案，这种问题的失分是最不能值得原谅的。
在考试中自己的表述也一定要清晰，不要所有的答案都放在一起了，监考老师是不会给你细分的，一定要按点逐步列举。
高考化学大题的偷分技巧高考化学大题一般都是实验性计算性的考目，有一定的考试难度，在高考中的考试习题肯定是我们平时没有见过的，但是看到习题不要慌，因为无论考试题目的形式如何，最终都是要回归我们熟知的考试内容中，在做高考化学大题的时候，其实有一个很重要的方法，也很适用于的完形填空，就是在这一题的时候看一下其他周边题的考察内容，一般临近的试题考察的知识都是相近的考察内容。
高考化学书写偷分技巧想要在化学中取得理想的成绩，那么一定要注重答题步骤的规范，选择题中可能不涉及这种问题，但是在答大题的时候，一定要分步骤去写，不要一步下来，这样即使是最后答案不对，还能得一个步骤分，如果捧着不会的题也要把公式写上，还得得个一两分。
以上内容是我为大家提供的高考化学偷分技巧，希望对大家有所帮助，让大家在高考中取得一个理想的成绩。
高三化学最难知识点总结化学是一门包罗万象的科学学科，高三化学课程内容繁多，其中也有一些被普遍认为是最难掌握的知识点。
本文将对高三化学中最难的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、有机化学反应机理有机化学反应机理是高三化学中最复杂的一部分。
有机化学反应涉及大量的反应类型和机理，如加成反应、取代反应、消除反应等。
在学习有机化学反应机理时，同学们需要掌握反应机理中的物质结构变化过程，理解有机化学键的断裂和形成的原理，了解自由基、亲核试剂、电荷亲核试剂等反应中的角色。
二、配位化学配位化学是高三化学中比较抽象和困难的内容之一。
学习配位化学需要理解配位键的形成和断裂，了解中心金属离子的配位数和配位几何结构，掌握配位键的极性和配体的官能团等重要概念。
此外，同学们还需要熟悉配位化合物常见的性质和反应，如配位反应、配位离子的形成与离解等。
三、化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是高三化学中较为复杂的知识点之一。
同学们需要理解化学平衡的概念、条件和计算方法，包括平衡常数、平衡常数表达式、化学平衡的移动方向等。
此外，对于化学反应速率，同学们需要了解速率方程、速率常数、反应级数等相关概念，并能够进行速率方程的推导和计算。
四、单质与化合物的制备与应用单质与化合物的制备与应用是高三化学中的难点之一。
同学们需要了解单质制备的方法和条件，如金属的还原、非金属元素的提纯等。
此外，化合物的制备与应用也需要掌握，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
同时，要理解化合物的应用领域和化学反应在工业生产中的实际应用。
五、化学反应热力学化学反应热力学是高三化学中的难点之一，也是理解能量转化和反应性质的重要内容。
同学们需要掌握焓变、反应焓、标准生成焓等概念，能够进行焓变计算和热力学方程的应用。
此外，热化学平衡和热化学方程的应用也需要同学们掌握。
六、电化学电化学是高三化学中较为抽象和复杂的一部分，涉及到电池和电解等内容。
同学们需要理解电化学半反应、标准电极电势、电解液和电解质的概念，能够计算电池电动势、标准电极电势以及电解过程中的电荷转移和物质转化。
初中化学知识点总结大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，通常伴随着能量的释放或吸收。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程和结果。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒定律：能量既不会被消灭也不会被创造，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。
2. 周期：表中水平排列的行，电子层数相同的元素在同一周期。
3. 族：表中垂直排列的列，具有相似化学性质的元素在同一族。
4. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
5. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素，具有不完全填充的d 轨道。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用，使原子结合在一起形成分子。
2. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
4. 金属键：金属原子之间的电子共享，形成“电子海”。
5. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力，主要影响分子间的作用。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
化学必考知识点归纳总结化学基础知识包括元素周期表、化学键、化学式、化学反应、物质的性质等内容。
在此，我们将对这些基础知识进行归纳总结，以帮助学生更好地掌握化学知识。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，通过元素周期表，我们可以了解到元素的原子序数、原子量、周期数、族数、化合价等信息。
元素周期表的主要构成是周期和族。
周期为主要根据元素的电子排布结构而分的，而族是根据元素的化学性质。
元素周期表上面的各种物理量和化学量都是由元素的原子序数决定的。
在元素周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列，排列方式有横向和纵向两种。
元素周期表中的行被称为周期，列被称为族。
周期的编号从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，族的编号从左到右为IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB、0，0族又称为稀有气体族。
元素级表中各个周期的区别和特点在原子结构上很明显。
不同的周期，包含了不同的能级壳层，而它们的特点是原子核外电子层的排布不同。
元素周期表的主要作用是可以帮助我们理解元素之间的物理性质和化学性质规律，对于元素周期表中的元素，我们可以根据其周期和族推测出其性质，如金属性、硅陆性等。
2. 化学键化学键是化学反应的基本环节，是因为原子之间的相互作用产生的，其主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，一般来说金属原子失去一个或者几个电子，非金属原子接收这些电子，产生正负电荷的离子，然后离子之间通过静电作用联合了起来。
共价键是由非金属原子之间共享电子形成的，共价键的电子对介于两个原子之间，以一对共价电子形式存在，形成这种键的原子之间的距离一般是不定的。
金属键是由金属原子之间的电子“海”相互作用产生的，具有金属性的原子会失去其外层电子形成金属阳离子，同时这些电子会形成一个整体的电子“海”，金属阳离子和电子“海”通过静电作用相互结合。
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
1、化学史：（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的―红三角‖牌纯碱获美国费城万（5）国博览会金奖）；（6）金属钾的发现者——戴维（英国）；（7）Cl2的发现者——舍（8）勒（瑞典）；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现，（11）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（12）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（13）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，（14）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（15）镭的发现人——居里夫人。
（16）人类使用和制造第一种材料是——陶2、俗名3无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H4 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH 甘油、三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛CH2O 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸CH2O2 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。
4、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体5、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红；4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃；14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
6、考试中经常用到的规律：1 溶解性规律——见溶解性表；2 常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：C mol / L的NaHCO3溶液中：C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)5 物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4- >CL2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17、含有10个电子的物质：CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+Al3+ 。
