【化学】1.1 《化学反应中的热效应》课件(苏教版选修4)

二、有关热化学方程式的计算 例4、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧 时,释放的热量为( B ) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ
二、热化学方程式:
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。 第2页的交流与讨论
热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义?
热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
H = -241.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = -571.6 kJ/mol
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 2.已知热化学方程式：
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
例2 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生 成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反 应的热化学方程式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92kJ· mol－1
３、热化学方程式表示的意义
质→量→能
1 H2（g)+ 2 O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质
2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比
3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。
第三课时
能源的充分利用.
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量是？
标准燃烧热 定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热. 热值 定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化 学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
c
课堂练习
B
2 、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化 学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或 吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所 示，现提供以下化学键的键能（ kJ· mol1）：P—P： 198 P—O：360 O=O：498 则 反 应 P4（ 白 磷 ） + 3 O2= P4O6的反应热△H为 （ A ） A．-1638 kJ· mol1 B．+1638 kJ· mol1 C．-126 kJ· mol1 D．+126 kJ· mol1
庆典时的烟火
神七发射
钢铁的炼制
专题一 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第一课时
【复习回顾】： 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是 伴随着能量的变化 . 在我们以前所学的化学 反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热 反应？
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应. 吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳.
与新的化学键形成时所放出的能量 不同.
[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B ) A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.ΔH>0的反应 2、下列变化中，属于吸热反应的是( D ) A.反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应 B.酸碱中和 C.反应物总键能小于 生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应
H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 = 2HCl
3、预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个 反应放出的热量多？
H H 436 C N O F Cl
C
N O F Cl
415
389 465 568 432
331
293 343 486 327 153 201 272 201 138 184 205 157 252 243
能 量 反应物 △H＜0 能 量 吸热 生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量. 2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ∆H 规定：
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转 化为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。
如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量. 2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ∆H
单位： kJ/mol
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比使用 煤、煤球等固体燃料有什么好处？
气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
3、书写热化学方程式时应注明反应的温度和 压强。如果不注明温度和压强，则表示是在 250C、101KPa条件下的反应热。 4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是分数。它表示的是物质的量
5、△H与参加反应的物质的物质的量有关。同一 化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数 不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要 加倍。
C=C 620
C=O
708
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
总结：反应热数据的用途
1、 判断反应发生的难易
C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH = +1.5kJ/mol
石墨能否自动转化为金刚石？ 2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此 可知 AB • A、石墨比金刚石更稳定 • B、金刚石和石墨可以相互转化 • C、金刚石比石墨稳定 • D、金刚石和石墨不能相互转化 2、计算燃料的用量
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 反应物分子应 反应物分子断键时吸收的能量 >
生成物分子成键时释放的能量
吸热反应
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.
微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量
三、反应热大小的比较
2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H前者大于后者的是 ①.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 1 C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2 2 ②.S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO 2(g) △H4 1 ③.H2(g)＋ O 2 2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △H6 ④.CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol
由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分 重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；
1、根据第9页表1—3计算H2、CH4及C2H2的热值 H2、CH4及C2H2的热值分别为142.9kJ· g-1、 55.6kJ· g-1、50kJ· g-1。 说明H2作为能源具有热值高的特点。另外， 用H2作为能源还具有无污染的特点。
练1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A)
A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ· mol－1 A.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1